万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )

A: 反应物的总能量高于生成物的总能量

B: 该反应只有在加热条件下才能进行

C: 该反应为放热反应

D: 该反应为吸热反应

难度：中等题型:常考题来源：安徽省滁州市定远县重点中学2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷

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2．反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，700℃时平衡常数为1.47。下列说法正确的是( )

A: 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B: 平衡后再加入一定质量的铁粉，该反应速率加快，平衡向正反应方向移动

C: 绝热容器中进行该反应，温度不再变化时，则达到化学平衡状态

D: 900℃时平衡常数小于1.47

难度：中等题型:常考题来源：天津市部分区县2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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3．目前认为乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A: 总反应速率由第①步反应决定

B: 第②步反应原子利用率为100％

C: 第①步反应的中间体比第②步反应的中间体稳定

D: 第①步反应的活化能最小，第②③步反应为放热反应

难度：中等题型:常考题来源：山东市青岛市即墨区2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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4．丙烯与HCl在催化剂作用下发生加成反应：第一步 $\text{[math]}$ 进攻丙烯生成碳正离子，第二步 $\text{[math]}$ 进攻碳正离子。得到两种产物的反应进程与能量关系如图。

下列说法正确的是（）

A: 催化剂可以改变反应的焓变

B: 过渡态(Ⅰ)比过渡态(Ⅱ)稳定

C: 生成①的过程所需的活化能较低，速率快

D:

难度：中等题型:常考题来源：山东省临沂市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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5．合理处理碳、氮氧化物，减少在大气中的排放，在生产、生活中有重要意义。回答下列问题：

利用H₂还原CO₂是减少CO₂排放的一种方法。H₂在Cu－ZnO催化下可与CO₂同时发生反应I、II，两反应的反应过程与能量的关系如图所示。

I.CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₁

II.CO₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂O(g) ΔH₂

由图可知反应I是反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH₁ΔH₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。

H₂还可以将CO₂还原为CH₄(g)和H₂O(l)。已知25℃、101 kPa时H₂和CH₄的燃烧热分别为285.8 kJ·mol^－¹和890.3 kJ·mol^－¹ ，则25℃、101 kPa时H₂与CO₂反应生成CH₄(g)和H₂O(l)的热化学方程式为。

利用反应II生成的CO可将N₂O转化为N₂ ，反应的能量变化及反应历程如图所示，依次进行两步反应的化学方程式分别为①N₂O＋Fe^＋＝N₂＋FeO^＋(慢)，②FeO^＋＋CO＝CO₂＋Fe^＋(快)。

反应过程中的中间产物是，每转化22.4 L(标准状况)N₂O转移电子的数目为，反应①和反应②的活化能Ea①Ea②(填“>”或“<”)。

难度：中等题型:常考题来源：山东省聊城市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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6．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现 T°C 时，甲醇(CH₃OH)在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应)：

下列有关说法正确的是（）

A: 反应I和反应Ⅱ相比，反应Ⅱ更容易发生

B: 反应I为 CH₃OH(g)=CO(g)+2H₂ (g) ∆H＜0

C: 通过控制催化剂的用量可以控制反应的速率和反应进行的程度

D: CH₃OH(g)与H₂O(g)在高温条件下更容易反应

难度：中等题型:常考题来源：山东省济南市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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7．十九大报告中关于生态环境保护的论述全面而深刻，对研究NO_x、SO₂等大气污染物的妥善处理具有重要指导意义。

已知：2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)△H=-113.0kJ·mol^-1

2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)△H=-196.6kJ·mol^-1

写出SO₂与NO₂反应生成SO₃和NO的热化学反应方程式。

汽车尾气的净化装置中发生反应：2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g)△H<0。在密闭容器中充入10molCO和8molNO，发生上述反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度，压强的关系。

①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有(填字母序号)。

a.升高温度 b.增加CO的浓度 c.缩小容器的体积 d.改用高效催化剂

②压强为10MPa、温度为T₁下，若反应进行到10min达到平衡状态，容器的体积为2L；用CO₂的浓度变化表示的平均反应速率v(CO₂)=；若在D点对反应容器升温的同时增大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的点。

电解硝酸工业的尾气NO可制备NH₄NO₃ ，其工作原理如图所示，则N极应连接电源的(填“正极”或“负极”)，M极的电极反应式为。

难度：中等题型:常考题来源：山东省德州市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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8．

I、甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。

101 KPa时，16 g液态CH₃OH完全燃烧生成CO₂气体和液态水时，放出363.5 kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式是。

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)；△H₁＝＋49.0 kJ·mol^－¹

②CH₃OH(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)；△H₂＝?

已知H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)＝H₂O(g) △H＝－241.8 kJ·mol^－¹ ，则反应②的△H₂＝。

一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极，稀硫酸作电解液，一极直接通入纯化后的甲醇蒸汽，同时向另一个电极通入空气，则通入甲醇的电极发生的电极反应方程式为。

II、工业上为了处理含有Cr₂O $\text{[math]}$ 的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题：

写出阳极的电极反应方程式

阳极不能改用石墨作电极的原因是

写出Cr₂O $\text{[math]}$ 变为Cr³^＋的离子方程式：

难度：困难题型:常考题来源：辽宁省沈阳市郊联体2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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9．根据所学知识，回答下列问题。

向1L 1 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。反应恰好完全时的热效应(对应反应中各物质的化学计量数均为1)分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃ ，则三者由大到小的顺序为

已知：①Fe₃O₄(s)+CO(g) $\text{[math]}$ 3FeO(s)+CO₂(g) ΔH₁=+19.3 kJ·mol^-1

②3FeO(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ Fe₃O₄(s)+H₂(g) ΔH₂=-57.2 kJ·mol^-1

③C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) ΔH₃=+172.4 kJ·mol^-1

碳与水制氢气总反应的热化学方程式是。

已知CO与 $\text{[math]}$ 合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示：

下表为断裂1mol化学键所需的能量数据：

化学键	H-H	C≡O	H-O	C-O
断裂1mol化学键所需的能量/kJ	436	1084	465	343

则甲醇中C-H键的键能为 $\text{[math]}$ 。

一定条件下，在水溶液中1mol $\text{[math]}$ 、1mol $\text{[math]}$ (x=1、2、3等)的相对能量(kJ)大小如图所示：

①D是(填离子符号)。

②反应B→A+C的热化学方程式为(用离子符号表示)。

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省六校2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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10．一些烷烃的燃烧热如下表：

化合物	燃烧热/kJ·mol^－1	化合物	燃烧热/kJ·mol^－1
甲烷	890.3	正丁烷	2878.0
乙烷	1560.8	异丁烷	2869.6
丙烷	2221.5	2－甲基丁烷	3531.3

下列表达正确的是（）

A: 乙烷燃烧的热化学方程式为：2C₂H₆（g）＋7O₂（g）＝4CO₂（g）＋6H₂O（g）ΔH＝－1560.8kJ·mol^－1

B: 稳定性：正丁烷＞异丁烷

C: 正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol^－1

D: 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省六校2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

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