万考题-全国中小学题库

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1．反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g) ΔH=+57 kJ·mol^-1在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( )。

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A: A，C两点的反应速率：A＞C

B: A，C两点气体的颜色：A深，C浅

C: 由状态B到状态A，可以用加热的方法

D: 若p₂＞p₁ ，则化学平衡常数K_A＞K_C

难度：中等题型:常考题来源：浙江平湖杭州湾实验学校2020-2021学年高二上学期化学第一次月考试卷

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2．下列说法正确的是( )

A: 一定温度下，反应MgCl₂(l) =Mg(l)+Cl₂(g)的ΔH<0，ΔS<0

B: Na与H₂O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

C: FeCl₃和MnO₂均可加快H₂O₂分解，同等条件下二者对H₂O₂分解速率的改变相同

D: 向0.01 mol/L KMnO₄溶液中加入等浓度等体积的草酸溶液，溶液立即褪色

难度：中等题型:常考题来源：浙江平湖杭州湾实验学校2020-2021学年高二上学期化学第一次月考试卷

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3．十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C₁₀H₁₈)→四氢萘(C₁₀H₁₂)→萘(C₁₀H₈)”的脱氢过程释放氢气。已知：

C₁₀H₁₈(l) $\text{[math]}$ C₁₀H₁₂(l)＋3H₂(g) △H₁

C₁₀H₁₂(l) $\text{[math]}$ C₁₀H₈(l)＋2H₂(g) △H₂

△H₁＞△H₂＞0；C₁₀H₁₈→C₁₀H₁₂的活化能为Ea₁ ， C₁₀H₁₂→C₁₀H₈的活化能为Ea₂ ，十氢萘的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢萘的脱氢反应的平衡转化率约为9％。请回答：

有利于提高上述反应平衡转化率的条件是_________。

研究表明，将适量的十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是。

温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘(1.00 mol)催化脱氢实验，测得C₁₀H₁₂和C₁₀H₈的产率x₁和x₂(以物质的量分数计)随时间变化关系，如图所示。

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①在8 h时，反应体系内氢气的量为mol(忽略其他副反应)。

②x₁显著低于x₂的原因是

③在图中绘制“C₁₀H₁₈→C₁₀H₁₂→C₁₀H₈”的“能量～反应过程”示意图。

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难度：中等题型:常考题来源：浙江平湖杭州湾实验学校2020-2021学年高二上学期化学第一次月考试卷

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4．硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO₂的催化氧化：SO₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g) ΔH=−98 kJ·mol⁻¹。回答下列问题：

钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V₂O₅(s)与SO₂(g)反应生成VOSO₄(s)和V₂O₄(s)的热化学方程式为：。

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当SO₂(g)、O₂(g)和N₂(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO₂平衡转化率α 随温度的变化如图所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=，影响α的因素有。

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将组成(物质的量分数)为2m% SO₂(g)、m% O₂(g)和q% N₂(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO₂转化率为α ，则SO₃压强为，平衡常数K_p=(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

研究表明，SO₂催化氧化的反应速率方程为：v=k( $\text{[math]}$ −1)^0.8(1−nα')。式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO₂平衡转化率，α'为某时刻SO₂转化率，n为常数。在α'=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲线，如图所示。

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曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度t_m。t<t_m时，v逐渐提高；t>t_m后，v逐渐下降。原因是。

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5．下列说法正确的是( )

A: H₂₍g)＋I₂(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

B: C(s)＋H₂O(g) ⇌ H₂(g)＋CO(g)，气体的总物质的量不再改变不能说明反应已达平衡

C: 若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体

D: 1 mol N₂和3 mol H₂反应达到平衡时H₂转化率为10%，放出的热量为Q₁；在相同温度和压强下，当2 mol NH₃分解为N₂和H₂的转化率为10%时，吸收的热量为Q₂ ， Q₂等于Q₁

难度：中等题型:常考题来源：浙江平湖杭州湾实验学校2020-2021学年高二上学期化学第一次月考试卷

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6． T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示。若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图②所示。

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则下列结论正确的是（）

A:

B: 该反应的正反应为放热反应

C: 定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡

D: 压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

难度：中等题型:常考题来源：浙江平湖杭州湾实验学校2020-2021学年高二上学期化学第一次月考试卷

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7．向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂ ，在一定条件下使反应SO₂(g)+NO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是( )

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A: 该反应为放热反应

B: 反应物浓度：c>b>a

C: a、b点均未建立平衡，c点恰好达到平衡

D: 若在恒温恒容容器中，以相同的投料进行该反应，平衡后转化率小于绝热恒容容器中的转化率

难度：中等题型:常考题来源：浙江平湖杭州湾实验学校2020-2021学年高二上学期化学第一次月考试卷

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8．溶液中的反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度为 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ ，反应物X的浓度随时间变化如图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法错误的是（）

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