万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．研究和深度开发 CO、CO₂ 的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题：

Ⅰ．CO 可用于高炉炼铁

已知： Fe₃O₄(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO₂(g) △H₁＝akJ/mol；

3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H₂＝bkJ/mol；

则反应 Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)的 △H₃＝ kJ/mol(用含 a、b 的代数式表示)。

Ⅱ．一定条件下，CO₂ 和 CO 可以互相转化

某温度下，在容积为 2 L 的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)。

容器	反应物
甲	8molCO₂(g)、16molH₂(g)
乙	wmolCO₂(g)、xmolH₂(g)、ymolCO(g)、zmolH₂O(g)

甲容器 15min 后达到平衡，此时 CO₂ 的转化率为 75%．则 0~15min 内平均反应速率 v(CO₂)＝ mol/(L·min)，此条件下该反应的平衡常数 K＝。欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则ω、x、y、z 需满足的关系是 y z(填“>”、“<”或“=”)，且 y= (用含 x、w 的式子表示)。

研究温度、压强对反应的影响：C₆H₅CH₂CH₃(g)+CO₂(g)⇌C₆H₅CH＝CH₂(g)+CO(g)+H₂O(g) △H C₆H₅CH₂CH₃(乙苯)的平衡转化率影响如下图所示：则△H0(填“>”“<”或“＝”)，压强 p₁、p₂、p₃ 由小到大的排列顺序是。

CO 可被 NO₂ 氧化，反应为 CO+NO₂⇌CO₂+NO，当温度高于 225℃时，反应速率 v_正＝k _正⋅c(CO)⋅c(NO₂)、v _逆＝k _逆⋅c(CO₂)⋅c(NO)，k_正、k _逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，k _正、k _逆与该反应的平衡常数 K 之间的关系为。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省南通市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的气态 N₄ 分子，其分子结构如图所示。已知断裂 1 mol N−N 单键吸收 167 kJ 热量，生成 1 mol N≡N 放出 942kJ 热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（）

A: N₄ 属于一种新型的化合物

B: 破坏 N₄ 分子中化学键需要释放能量

C: N₄ 分子中 N−N 键角为 109°28′

D: 1mol N₄ 转变成 N₂ 将放出 882 kJ 热量

难度：中等题型:常考题来源：江苏省南通市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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3． CO₂与人类息息相关。近年来，CO₂的资源化利用是化学研究热点之一。

已知：①2NaOH(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+H₂O(g) ∆H₁=-127.4kJ/mol

②NaOH(s)+CO₂(g)=NaHCO₃(s) ∆H₂=-131.5kJ/mol

则：反应2NaHCO₃(s)=Na₂CO₃(s)+H₂O(g)+CO₂(g) ∆H=kJ/mol。

25℃时，H₂CO₃的K₁=4×10^-7；K₂=5×10^-11。0.1mol/L的NaHCO₃溶液中相关微粒的物质的量浓度关系为：c(H₂CO₃)c( $\text{[math]}$ )(填“＞”、“＜”或“=”)。

人体血液中存在平衡CO₂+H₂O⇌H₂CO₃⇌H⁺+ $\text{[math]}$ ，当人呼吸过快或过深，体内失去二氧化碳太多，引发呼吸性碱中毒，导致手脚发麻、头晕。适用平衡移动原理解释上述现象：。

科学家利用电化学装置实现CH₄和CO₂的耦合转化，原理如图：

①电极A的电极反应式为。

②固体电解质中O^2-传导方向是向极(填“A”或“B”)移动。

③若生成的乙烯和乙烷的物质的量之比为3：1，则消耗的CH₄和CO₂的物质的量之比为。

④电催化CO₂被还原为CO的具体应用价值是。

难度：中等题型:常考题来源：江苏省南京市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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4．取0.55mol·L⁻¹的NaOH溶液50mL与0.25mol·L⁻¹的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是。

若改用60mL0.25mol·L⁻¹H₂SO₄和50mL0.55mol·L⁻¹NaOH溶液进行反应，则比上述实验所放出的热量(填“多”或“少”)。

写出用稀H₂SO₄和稀氢氧化钠溶液的反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ·mol⁻¹)：。

某学生实验记录数据如下：

实验	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
序号	硫酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.2	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.4	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=(结果保留一位小数)(已知稀溶液的比热容为4.18J/(g·℃)，稀溶液的密度1g/cm³)。

上述实验数值结果与57.3kJ·mol⁻¹有偏差，产生偏差的原因可能是。

a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度

b.量取硫酸的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.实验装置保温、隔热效果差

难度：中等题型:常考题来源：江苏省海安市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．下列诗句或谚语中包含吸热反应过程的是（）

A: 野火烧不尽，春风吹又生

B: 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C: 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

D: 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

难度：简单题型:常考题来源：河北省邯郸市联盟校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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6．下列说法或表示法正确的是（）

A: 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B: 由C（石墨，s）=C（金刚石，s） △H=+119 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定

C: 在稀溶液中：H⁺（aq） + OH^-（aq）=H₂O（l） △H =- 57.3 kJ/mol，.若将含0.5 mol的浓硫酸溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

D: 在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285. 8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） △H = +285.8 kJ·mol^-1

难度：中等题型:常考题来源：河北省邯郸市联盟校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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7．氧化亚铜是一种重要的工业原料。已知1 g C（s）燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列有关判断正确的是（）

A: 碳[C（s）]的燃烧热△H = -110.4 kJ·mol^-1

B: 氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应

C: 氧化亚铜与氧气反应的活化能为292 kJ·mol^-1

D: C（s）+2CuO（s）=Cu₂O（s）+CO（g） △H= +35.6 kJ·mol^-1

难度：中等题型:常考题来源：河北省邯郸市联盟校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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8．已知在25 ℃、1.01×10⁵ Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法错误的是（）

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A: 热化学方程式可表示为：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g) ΔH = -490 kJ·mol^-1

B: 乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ

C: H₂O分解为H₂与O₂时吸收热量

D: 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙

难度：中等题型:常考题来源：浙江省金色联盟百校联考2020-2021学年高三上学期化学9月月考试卷

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9．利用生物质碳制取氢气是一种低耗能、高效率的制氢方法，其原理是以生物质碳与水蒸气反应制备氢气。该方法由气化炉制氢和燃烧炉再生生石灰两步构成。其中气化炉中涉及下列①~③的反应，有关信息如下：

①C(s)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂(g) △H₁；

②CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g) △H₂；

③CaO(s)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ CaCO₃(s) △H₃；

写出在气化炉内利用该工艺制H₂总反应的热化学方程式，反应热△H=(用含△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示)。

已知△H₁>0，对于反应①，下列图像正确的是。

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在某恒容、绝热密闭容器中模拟上述气化炉制氢中的反应②，下列能说明该反应达到平衡状态的是。

A 混合气体的压强不再变化

B H₂O(g)、H₂(g)的物质的量之比为1:1，且不再变化

C 混合气体的密度保持不变

D 断裂a mol H-H键的同时形成2a mol H—O键

已知反应②的ΔH＝－41.1 kJ· mol^－¹ ， O－H、H－H的键能分别为464 kJ· mol^－¹、436 kJ· mol^－¹；CO的结构类似N₂ ，其碳氧键键能达到1072.9 kJ· mol^－¹；则CO₂中C=O的键能为kJ· mol^－¹。

对于反应③，若平衡时再充入CO₂ ，使其浓度增大，则平衡移动(填“正向”“逆向”或“不”)；当重新平衡后，CO₂浓度(填“变大”“变小”或“不变”)。

难度：困难题型:常考题来源：浙江省金色联盟百校联考2020-2021学年高三上学期化学9月月考试卷

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10．煤的液化可获得乙醇：2CO(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₅OH(l)+H₂O(l) ΔH= -1709.2 kJ·mol^-1。下列说法正确的是（）

A: 反应物的总能量小于生成物的总能量

B: 升高温度可增大活化分子的数目及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得乙醇

C: 使用合适的催化剂、增大压强均有利于提高原料的平衡转化率

D: 在绝热密闭容器中进行时，容器中温度不再改变则说明已达平衡状态

难度：中等题型:常考题来源：浙江省嘉兴市2020-2021学年高三上学期化学9月月考试卷

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