万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．一定条件下的密闭容器中发生反应：4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g)　ΔH=-905.9 kJ·mol^-1 ，下列叙述正确的是( )

A: 4 mol NH₃和5 mol O₂反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ

B:

C: 平衡后降低压强(增大体积)，混合气体的平均摩尔质量增大

D: 平衡后升高温度，混合气体中NO的含量降低

难度：中等题型:常考题来源：山东省济宁市泗水县2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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2．

顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：

该反应的速率方程可表示为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，k₍_正₎和k₍_逆₎在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。已知： $\text{[math]}$ 温度下 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，该温度下反应的平衡常数值 $\text{[math]}$ ；该反应的活化能 $\text{[math]}$ ₍_正₎小于 $\text{[math]}$ ₍_逆₎ ，则 $\text{[math]}$ (填“小于”“等于”或“大于”)0。

一定量的 $\text{[math]}$ 与足量的C在恒压密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，若压强为 $\text{[math]}$ ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，回答下列问题：

① $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的平衡转化率为。

② $\text{[math]}$ 时平衡常数 $\text{[math]}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 气体，则平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动，原因是。

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3．根据以下三个热化学方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l) ΔH＝-Q₁kJ·mol^-1

2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(l) ΔH＝-Q₂kJ·mol^-1

2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(g) ΔH＝-Q₃kJ·mol^-1

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是（）

A: Q₁>Q₂>Q₃

B: Q₁>Q₃>Q₂

C: Q₃>Q₂>Q₁

D: Q₂>Q₁>Q₃

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4．一定温度下，在3个容积均为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中反应 $\text{[math]}$ 达到平衡，下列说法正确的是（）

容器	温度/K	物质的起始浓度/ $\text{[math]}$			物质的平衡浓渡/ $\text{[math]}$
容器	温度/K	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	物质的平衡浓渡/ $\text{[math]}$
Ⅰ	400	0.20	0.10	0	0.080
Ⅱ	400	0.40	0.20	0
Ⅲ	500	0	0	0.10	0.025

A: 该反应的正反应吸热

B:

C: 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大

D: 达到平衡时，容器I中反应物的转化率比容器Ⅱ中的大

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5．合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的 $\text{[math]}$ 与足量碳在体积可变的密闭容器中反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，测得压强、温度对 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的平衡组成的影响如图所示，回答下列问题：

$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的大小关系是，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是。

一定条件下，在 $\text{[math]}$ 与足量碳反应所得平衡体系中加入 $\text{[math]}$ 和适当催化剂，有下列反应发生：

反应1： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应2： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

①则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是。

②已知 $\text{[math]}$ 时相关化学键键能数据为：

化学键	H-H	O-H	C-H	C≡O
$\text{[math]}$	436	465	413	1076

根据键能计算， $\text{[math]}$ 。

一定条件下， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，已知此条件下该反应的化学平衡常数K=27，向固定容积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 达到平衡状态时， $\text{[math]}$ 的转化率为，若平衡后再充入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 和原平衡比较是。(填“增大”、“减小”、“不变”)

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6．在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应①制备甲醇： $\text{[math]}$ ；其中的原料气常用反应②来制备： $\text{[math]}$ 。根据题意完成下列各题：

判断反应①达到平衡状态的标志是(填字母)。

a. $\text{[math]}$ 体积分数保持不变

b. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度相等

c.容器中气体的压强不变

d. $\text{[math]}$ 的生成速率与 $\text{[math]}$ 的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变

欲提高反应① $\text{[math]}$ 中的转化率，下列措施可行的是(填字母)。

a.向装置中再充入 $\text{[math]}$ b.升高温度

c.改变反应的催化剂 d.向装置中再充入 $\text{[math]}$

一定条件下，反应②中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率与温度的关系如图所示。

则 $\text{[math]}$ 0(填“<”、“>”或“=”)，在 $\text{[math]}$ 时的 $\text{[math]}$ 密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应②，经过 $\text{[math]}$ 达到平衡，此时 $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ ，则从开始到平衡， $\text{[math]}$ 的平均反应速率为， $\text{[math]}$ 时该反应的平衡常数为。

若向此 $\text{[math]}$ 密闭容器中，加入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应②，若温度仍为 $\text{[math]}$ ，此时v(正)v(逆)(填“<”、“>”或“=”)，若改变反应温度，达到新平衡时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

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7．某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是（）

A:

B: 其它条件不变，升高温度，A的转化率增大

C:

D: 其它条件不变，增大压强，平衡向逆向移动，平衡常数K减小

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8．羰基硫( $\text{[math]}$ )可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合加热并达到下列平衡： $\text{[math]}$ ，反应前 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ ，平衡后 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A:

B:

C:

D:

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9． C₂H₄、C₂H₂ 均是重要的化工原料。回答下列问题：

常压下过渡金属可以催化含有碳碳双键或碳碳三键的气态烃的加成反应。

已知：300K 时，C₂H₂(g)+H₂(g) = C₂H₄(g) ∆H₁=－174.3 kJ·mol^－¹ K₁=3×10²⁴

C₂H₂(g)+2H₂(g) = C₂H₆(g) ∆H₂=－311.0 kJ·mol^－¹ K₂=1×10⁴²

则相同温度下，反应 C₂H₄(g)+H₂(g) = C₂H₆(g)的 ∆H=，K=。

乙炔在 Pd 表面选择性加氢的反应机理如图所示，其中吸附在 Pd 表面上的物种用*标注。

上述加氢反应为(填“放热”或“吸热”)反应，历程中活化能最大的步骤的化学方程式为。

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10．氮元素形成的单质和化合物在生产、生活中具有广泛的应用，对它们的研究具有重要的价值和意义。

已知：Ⅰ.N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ∆H＝+180.5 kJ·mol^－¹

Ⅱ.2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) ∆H＝－167.7 kJ·mol^－¹

Ⅲ.4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ∆H＝－809.6 kJ·mol^－¹

回答下列问题：

在热力学上反应Ⅱ比反应Ⅰ趋势更大，原因是。

研究发现反应Ⅱ分两步进行：

第一步：2NO(g)=N₂O₂(g) ∆H＜0 快反应；

第二步：N₂O₂(g)+ O₂(g)=2NO₂(g) ∆H＜0 慢反应；

下列有关叙述正确的是___________。

将 NH₃ 与 O₂ 按体积比 4:5 充入体积不变的容器中，起始体系总压强为 45kPa，分别在催化剂 M、N 作用下发生反应 III，NO 的分压(P)与反应时间(t)和温度(T)的关系如图：

①下列叙述能证明该反应已达平衡状态的是(填序号)。

A．NH₃ 与 O₂ 体积比不再发生变化

B．单位时间内断裂 1molN－H 键，同时断裂 1molO－H 键

C．c(NO)与 c(H₂O)浓度之比为 2:3

D．容器内混合气体的压强不再变化

②由图像可判断反应温度：T₁T₂(填“>”“<”“=”，下同)，催化剂效率：催化剂 M催化剂 N，T₁℃时，在催化剂 M 作用下，0～10min 内的平均反应速率 v[NH₃(g)]=kPa·min^－¹。

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