万考题-全国中小学题库

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1．周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中的未成对电子有3个，C的s能级电子总数与p能级电子总数相等，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：

E⁺离子的基态核外电子排布

B、C、D中第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）

A和B、C两元素形成的两种共价化合物发生反应，生成BA₄⁺离子，该离子的中心原子的杂化方式为；与BA₄⁺离子互为等电子体的一种分子为（填化学式）．

E的硫酸盐溶液中滴加过量的氨水可以生成配合物[E（NH₃）₄]SO₄ ， 1mol配合物中含有的σ键的数目为．

E和C（空心小球为C，实心小球为E）形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，则离子化合物的化学式为．

难度：中等题型:常考题来源：2015年江苏省苏州园区高考化学模拟试卷（1月份）

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2．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）

A: 原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）

B: 元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同

C: 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D: 只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

难度：中等题型:常考题来源：2015年江苏省苏州园区高考化学模拟试卷（1月份）

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3．在Ni、NiO、Ni₃C、γ﹣Al₂O₃组成的催化剂表面，可实现H₂O、CO₂及CH₄合成乙醇．

下列说法正确的是（选填序号）．

Ni²⁺基态电子排布式．

NiO晶胞如图1所示，每个晶胞中与每个Ni²⁺距离相等且最近的O²^﹣有个

对苯二甲酸（

）、4，4′﹣联吡啶

（可简化为

）等与Ni²⁺能形成多核配合物．配合物[Ni₂（TPHA）（bpy）₄]（ClO₄）₂络离子的结构如图2：TPHA：对苯二甲酸阴离子 bpy：4﹣4联吡啶

该络合物中配位原子是：；对苯二甲酸中的碳的杂化方式为，1mol 4，4′﹣联吡啶含有σ键为．

难度：困难题型:常考题来源：2015年江苏省南通市如东高中模拟试卷

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4． A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18．其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）

A: 气态氢化物的稳定性：B＜E

B: 最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D

C: 简单离子半径：E＜D

D: 均含有A、B、C、E四种元素形成的两种化合物可以相互反应

难度：中等题型:常考题来源：2015年江苏省南通市如东高中模拟试卷

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5．金属元素在自然界中分布很广，其中铜等在生产生活中有着广泛的应用．

科学家通过X射线推测胆矾结构示意图如图1所示，

①写出基态Cu原子的核外电子排布式；金属铜采用下列（填字母代号）堆积方式

②胆矾中含有的微粒间作用力有（填字母代号）．

a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键

③铜离子形成胆矾中配离子的离子方程式为：；

合成氨工业中，原料气（N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac^﹣表示CH₃COO^﹣），其反应是：[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃⇌[Cu（NH₃）₃]Ac．CO[醋酸碳基三氨合铜（Ⅰ）]△H＜0

①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为

②氨分子中N原子的杂化方式为

铜的化合物种类也很多，其常见价台为+1，+2价．如CuO、Cu₂O、CuH等，如图2是同的一种氯化铜的晶胞结构，则它的化学式是．

难度：中等题型:常考题来源：2015年湖南省张家界市慈利一中高考化学模拟试卷

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6．前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．

六种元素中第一电离能最小的是（填元素符号，下同），电负性最大的是．

黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C₄[D（AB）₆]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式，1mol,AB^﹣中含有π键的数目为，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）．

a．离子键b．共价键 c．配位键d．金属键 e．氢键f．分子间的作用力

E²⁺的价层电子排布图为，很多不饱和有机物在E催化下可与H₂发生加成反应：如①乙烯、②乙炔、③苯、④甲醛．其中碳原子采取sp²杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子的立体结构为形，它加成产物的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）

金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为．金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm³ ，阿伏加得罗常数为N_A ， C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为．

难度：中等题型:常考题来源：2015年湖北省仙桃市高考化学模拟试卷（5月份）

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7．原子序数依次增大的四种短周期元素X，Y，Z，W，其中Y，Z，W同周期，X和W同主族，简单离子半径的大小为X^﹣＞Y⁺ ，其中Z为地壳中含量最高的金属元素，则下列说法正确的是（）

A: X和W元素的最高正价相同

B: Y，Z均为金属元素，故X，Y，Z三种元素不能形成化合物

C: 工业上常利用电解ZW₃溶液冶炼金属Z

D: Y，W的最高价氧化物水化物均能溶解Z单质

难度：中等题型:常考题来源：2015年湖北省仙桃市高考化学模拟试卷（5月份）

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8．前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、D、X、Y、Z，基态时核外电子排布具有以下特征：A的电子层数和最外层电子数相等，非金属元素B的已成对电子数是未成对电子数的2倍，且A和B位于不同周期；D和X的价电子层中未成对电子均只有1个，并且D^﹣和X⁺的电子相差为8；Y、Z与X位于同一周期，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：

Z²⁺的价层电子排布式为．

D、X、Y三种元素中第一电离能从大到小的顺序是．（填元素符号）

分子式为AD的化合物常以多聚体（AD）n的形式存在，请解释原因．

B和氮原子可形成化合物（BN）₂ ，（BN）₂分子中中心原子的杂化方式为，φ键和π键的个数之比为，空间构型为．

D^﹣、X⁺、Y³⁺三种离子组成的化合物X₃YD₆ ，其中化学键的类型有；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为，配位体是．

Y晶体的晶胞如图所示，晶胞边长为apm，则Y的配位数为，晶体的密度为g/cm³ ．（用N_A 表示阿伏伽德罗常数的值）