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部编版： 必修1
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  • 1． 四种短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（  ）
    A: 简单离子半径：W＜X＜Z
    B: W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
    C: 气态氢化物的热稳定性：W＜Y
    D: 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z
    难度： 中等 题型:真题 来源：2016年高考理综真题试卷（化学部分）（新课标Ⅲ卷）
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  • 2．

    如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）

    ​
    A: 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M
    B: Y、R两种元素气态氢化物的沸点：Y＜R
    C: X、N两种元素组成的化合物不与任何酸反应
    D: 简单离子的半径：Z＜X＜R
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：
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  • 3．

    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的（　　）

    ​
    A: Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
    B: 原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜W
    C: 与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
    D: X的氧化物不能与Z单质反应
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：
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  • 4． 如表为元素周期表的一部分．

    碳

    氮

    Y


    X


    硫

    Z

    回答下列问题：
    Z元素在周期表中的位置为．

    表中元素原子半径最大的是（写元素符号）．

    下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是．

    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    X与Z两元素的单质反应生成1mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ．已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃．写出该反应的热化学方程式：．

    碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为．Q与水反应的化学方程式为．

    铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol•L﹣1 NaOH溶液和1mol O2 ， 则两种气体的分子式及物质的量分别为，生成硫酸铜物质的量为．
    难度： 中等 题型:真题 来源：2016年高考理综真题试卷（化学部分）（天津卷）
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  • 5． 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X，Y的核电荷数之比为3：4，W﹣的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（  ）
    A: X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
    B: 原子半径大小：X＜Y，Z＞W
    C: 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
    D: Y，W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
    难度： 中等 题型:真题 来源：2016年高考理综真题试卷（化学部分）（浙江卷）
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  • 6． 短周期元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（　　）
    A: Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
    B: W的气态氢化物比X的稳定
    C: 离子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
    D: WX2与ZY2中的化学键类型相同
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：
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  • 7． 前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻．已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5 ， B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸．
    D元素基态原子的电子排布式为 

    A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为　 （用相应的元素符号作答）．

    B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为 　（用相应的化学式作答）．

    E元素是A元素所在周期中电负性最大的，试推测下列微粒的立体构型：

    微粒

    EO2﹣

    EO3﹣

    立体构型名称

     

     

    元素B的一种氢化物B2H4具有重要的用途．有关B2H4的说法正确的是　 　．（选填字母）

    A．B2H4分子间可形成氢键　               B．B原子是sp3杂化

    C．B2H4分子中含有5个σ键和1个π键　       D．B2H4晶体变为液态时破坏共价键

    F元素基态原子M层上有5对成对电子，请解释F晶体能导电的原因 F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为　 ，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为 
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：
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  • 8． 如表所示五种元素中，除M外其余均为短周期元素，Z和W的核外电子数之和是X核外电子数的5倍，下列说法不正确的是（　　）


    X


    Y


    Z




    W



    M
    A: M与Y可能形成M2Y3和M2Y5化合物
    B: 原子半径大小关系：Z>X>Y
    C: 不能通过电解熔融Z、W组成的物质制备Z单质
    D: Y可以形成多种氢化物，其沸点均比X与H形成的化合物高
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：
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  • 9． 某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质．气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：
    气体A的化学式为　 ，气体单质D对应元素在周期表中的位置为 

    写出A溶于水生成弱酸B的化学方程式 

    气体A与NH3反应的化学方程式为　 ，该反应体现气体A具有 性．

    试写出制取气体A的化学方程式为 

    设计实验探究离子晶体C的成分为 
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：
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  • 10． 五种短周期元素的某些信息如表所示：

    元素

    有关信息

    X

    最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐

    Y

    M层上有3个电子

    Z

    短周期元素中原子半径最大的主族元素

    W

    其单质是淡黄色固体

    Q

    最高正价与最低负价代数和为6

    下列说法正确的是（　　）
    A: 简单离子的半径大小顺序为：W＞Q＞Z＞Y
    B: Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色
    C: 单质熔点高低的顺序为：Z＞Y＞X
    D: Z与W元素只能形成原子个数比为2：1的化合物
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015-2016学年湖南省娄底市重点中学高二下学期期末化学试卷
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