首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价之和为2．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
    C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）．
    由A、B两种元素以原子个数比5：1形成离子化合物X，X的电子式为．
    由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池，用该原电池提供的能量电解足量的CuSO4溶液，当消耗0.2mol B2A4时，若要使电解槽中溶液恢复到电解前的情况，需要向其中加入多少克什么物质？（填质量和化学式）．
    若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式：．
    由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y（DAFC3）（已知A2FC3的Ka1=1.3×10﹣2、Ka2=6.3×10﹣8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AFC3﹣）=c（FC32﹣），则此时溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    A和B 形成的某种氯化物BA2Cl 可作杀菌剂，其原理为BA2Cl 遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出BA2Cl 与水反应的化学方程式：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年浙江省杭州市建德中学高考化学模拟试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 元素周期的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（   ）

    A: ③元素形成的单质晶体均属于原子晶体
    B: ④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键
    C: ②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小
    D: 实验室可根据⑥、⑦单质分别与⑤单质反应的难易程度来比较元素的非金属性强弱
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年浙江省杭州市建德中学高考化学模拟试卷
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 根据下面结构完成题目：
    用轨道示意图表示Fe3+的价电子排布．
    某主族元素的电离能（电子伏特）如下：

    I1

    I2

    I3

    I4

    I5

    I6

    I7

    14.5

    29.6

    47.4

    77.5

    97.9

    551.9

    666.8

    判断该元素处于族；

    若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是       （填字母）．
    臭氧分子的结构如图1，呈V型，键角116.5°．请回答：

    ①臭氧与氧气的关系是．

    ②下列分子与臭氧分子的结构最相似的是（填字母）．

    A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2

    ③臭氧分子是否为极性分子（填“是”或“否”）．

    在短周期元素中，由三种元素组成的既有离子键又有共价键和配位键，且阴、阳离子所含电子数相差8个，该物质的电子式．
    金属钛为六方最密堆积结构，测得钛的原子半径为r，晶胞结构如图2所示，求该晶胞的边长a=，b=（用含r的代数式表示）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年云南省昆明市高考化学模拟试卷（5月份）
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 锶（Sr）与镁是同主族元素．锶的单质及其化合物用途广泛，例如金属锶用于制造合金、光电管、照明灯，Sr（OH）2用于磨拉石的提纯，Sr（NO3）2用于烟火装置，SrCl2用于修补牙齿等．
    锶（Sr）位于周期表的第周期，第族，过氧化锶（SrO2）中锶元素的化合价为．
    金属锶在常温下和水反应，有气体生成，写出该反应的化学方程式
    金属锶很活泼，在空气中易被氧化，可保存在中（填序号）

    ①水②酒精③煤油

    锶的性质与钙类似．已知：CaCl2易溶于水，CaF2难溶于水．请写出硝酸锶和氟化钠反应的离子方程式．
    隔绝空气高温焙烧SrSO4和C粉的混合物，若2molSrSO4完全反应，只有S被还原并转移16mol电子，同时只生成一种可燃性气体．该反应的化学方程式：．
    在t℃时，某Sr（OH）2的稀溶液中c（H+）=10﹣amol•L﹣1 c（OH﹣）=10﹣bmol•L﹣1 ， 已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入pH=X的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．

     序号

     Sr（OH）2溶液的体积/mL

     盐酸的体积/mL

     溶液的pH

     ①

     ②

     22.00

     18.00

     7

     ③

     22.00

     22.00

     6

    若忽略溶液混合前后的体积变化，则X为（用数字填空）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年云南省昆明市高考化学模拟试卷（5月份）
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2 }是一种新型的起爆药．
    Ni2+基态核外电子排布式为．
    ClO4﹣的空间构型是；与ClO4﹣互为等电子体的一种分子为（填化学式）．
    化学式中CHZ为碳酰肼，组成为CO（N2H3）2 ， 碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为；1molCO（N2H3）2分子中含有σ键数目为．
    高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成．NiO的晶胞结构如图所示，晶胞中含有的Ni2+数目为a，Ni2+的配位数为b，NiO晶体中每个镍离子距离最近的镍离子数目为c，则a：b：c=．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年四川省自贡市荣县高考化学模拟试卷（6月份）
    解析 收藏 试题篮
  • 6．

    某合成氨厂利用附近化工厂副产品CaSO4设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：

    请回答以下问题：
    天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：．

    工业上在500℃左右使用铁触媒作为催化剂合成NH3：

    ①铁触媒中含有Fe3+ ， 则Fe在元素周期表中的位置为

    ②500℃时，合成塔中的反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol在密闭条下，下列示意图能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是（填字母编号）．

    沉淀池中反应的化学方程式为

    在上述流程中可以循环使用的X是（填化学式），从（NH4）2SO4溶液中获得（NH4）2SO4晶体操作的步骤是加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年四川省攀枝花市米易中学高考化学模拟试卷（4）
    解析 收藏 试题篮
  • 7． H、C、N、F、Al、Ca、Ni、Cu是中学阶段常见的元素，回答下面几个小题
    基态Ni的外围电子排布式为
    比较C、N、Al的第一电离能（用元素符号表示）
    比较Cu、Al、C的最高价氧化物的沸点由高到低顺序为（用化学式表示）
    常温下某气态有机物由C、O、H三种元素组成，写出其中C的杂化方式
    Ni为电池中常见的材料，以Al和NiOOH为电极，NaOH为电解液组成电池，放电时NiOOH转化为Ni（OH）2写出电池的总反应
    Ca和F形成的某离子晶体结构如图所示，Ca2+的配位数为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年四川省成都市石室中学高考化学模拟试卷（二）
    解析 收藏 试题篮
  • 8． 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．

    请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
    A2D2分子的电子式为，E的基态原子的外围电子排布式为．
    B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为．
    单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为
    下列叙述正确的是（填序号）．

    a．M是极性分子，N是非极性分子      b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化

    c．N分子中含有6个σ键和1个π键 d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

    已知：①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示

    ①Q（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol

    ②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=﹣221kJ/mol

    写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年四川省成都市崇州市崇庆中学高考化学“一诊”模拟试卷（四）
    解析 收藏 试题篮
  • 9． X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：

    元素

    元素性质或原子结构

    X

    原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

    Z

    基态原子最外层电子排布式为（n+1）sn（n+1）pn+2

    T

    与Z同周期，元素最高价是+7价

    W

    原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素
    元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是；W元素基态原子电子排布式为．
    元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是．

    A．常温下Z的单质和T的单质状态不同

    B．T的氢化物比Z的氢化物稳定

    C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

    D．T的电负性比Z大

    常见溶剂XZ2的分子中，含有的σ键与π键个数比为，它所形成的晶体类型为； Y的常见氢化物易液化的主要原因是
    ①自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时，每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解）放热a kJ，则该反应的热化学方程式为．

    ②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示

    请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应：

    BC段：；

    CD段：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年四川省成都市崇州市崇庆中学高考化学“一诊”模拟试卷（六）
    解析 收藏 试题篮
  • 10． X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表所示：

    X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同

    Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应           

    Z元素的族序数是其周期数的三倍

    W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJ•mol﹣1  I2=1817KJ•mol﹣1  I3=2745KJ•mol﹣1I4=11575KJ•mol﹣1  I5=14830KJ•mol﹣1   I6=18376KJ•mol﹣1

    Q为前四周期中电负性最小的元素

    元素R位于周期表的第10列

    回答下列问题：
    Y元素的基态原子中未成对电子数为；X、Y、Z三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）．
    W的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点（填“高”或“低”），理由是
    光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W（OH）4]﹣生成，则[W（OH）4]﹣中存在（填字母）．a．极性共价键     b．非极性共价键     c．配位键     d．氢键
    含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如图所示．则该晶体的化学式为；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有个．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年四川省成都市崇州市崇庆中学高考化学“一诊”模拟试卷（二）
    解析 收藏 试题篮