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  • 1． 【化学选修3：物质结构与性质】

    A﹣I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族．请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）
    B单质分子中σ与π键数目比为；B、C、D第一电离能由小到大的顺序为；（填写元素符号）
    H元素原子的价层电子排布式为，H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A﹣I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为（写一种即可），该阴离子空间构型为；
    D与G可以形成如图的晶胞，则黑点表示的是元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为；
    若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为；
    已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年山西省晋中市和顺县复习班高考化学模拟试卷（5月份）
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  • 2． 在电冶铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，己知四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，下列说法正确的是（   ）
    A: 原子序数：W＞X＞Y＞Z
    B: 原子半径：r（w）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
    C: W的最高价氧化物的水化物碱性比X的弱
    D: Y的简单氢化物的稳定性比Z的强
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年山西省晋中市和顺县复习班高考化学模拟试卷（5月份）
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  • 3． 科学家在研究金属矿物质组分的过程中，发现了Cu﹣Ni﹣Fe等多种金属互化物．
    鉴别某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是．
    已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子变化角度解释其原因．
    镍能与类卤素（SCN）2反应生成Ni（SCN）2 ． （SCN）2分子中硫原子的杂化方式是，σ键和π键数目之比为；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N═C═S）的沸点，其原因是．
    立方FeO晶体的结构如图1所示，设晶胞边长为a cm，密度为b g•cm﹣3 ， 则阿伏加德罗常数可表示为（用含a、b的式子表示）．人工制备的FeO晶体常存在缺陷（如图2），已知某氧化物样品组成为Fe0.96O，该晶体中Fe3+与Fe2+的离子个数之比为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年山东省临沂市高考化学模拟试卷（二）
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  • 4． 短周期元素X，Y，Z，W在周期表中的相对位置如图，X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列判断错误的是（   ）

    A: 最简单气态氢化物的稳定性：X＞Y
    B: 单核阴离子半径：Z＞W
    C: 含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性
    D: W元素的单质具有漂白性，常用于自来水的杀菌消毒
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年山东省临沂市高考化学模拟试卷（二）
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  • 5． X，Y，Z，W四种短周期元素，原子序数依次增大．其中X的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y可形成双原子和三原子气体单质，Z和W形成的化合物中离子个数比为1：1，W的最高正价为+7价．则下列说法正确的是（   ）
    A: Y形成的简单离子半径小于Z形成的简单离子半径
    B: X的氢化物稳定性弱于Y的氢化物稳定性
    C: 四种元素中，W的氧化物对应的水合物酸性最强
    D: Y与Z形成的两种化合物中所含有化学键类型相同
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年山东省济宁市梁山一中高考化学模拟试卷（5月份）
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  • 6． 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外有三个未成对电子； B元素是地壳中含量最多的金属元素；C原子核外的M层中有两对成对电子；D是使用最广泛的合金的主要成分．E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    E+离子的最外层电子排布式，A、B、C的第一电离能最小的是
    A的最高价含氧酸分子中心原子是杂化．
    A、B形成某种化合物的晶胞结构如下图一所示（“O”表示B原子），则其化学式为，一个B原子周围距离最近且等距的B原子有个．B原子的堆积方式与下图中的相同．（填“图二”或“图三”）

    1183K以下D晶体的晶胞为钾型，而1183K以上则转变为铜型，在两种晶胞中最邻近的D原子间距离相同，则两种晶体中原子的空间利用率之比为（可用根号表示）．
    开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X一定不是      （填标号）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年辽宁师大附中高考化学考前模拟试卷
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  • 7． 1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等．回答下列问题：
    某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于（填“晶体”或“非晶体”）．
    基态铜原子有个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为，在CuSO4溶液 中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为．
    铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2 ， 1mol（SCN）2分子中含有．键的数目为；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点，其原因是．
    ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2﹣的配位数为．
    铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为（用含“a、NA 的代数式表示）g•cm﹣3 ．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年辽宁省抚顺市重点高中协作校高考化学模拟试卷
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  • 8． W，X，Y，Z均是短周期元素，X，Y，Z处于同一周期，W，X，Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的单质是空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是（   ）
    A: 单质熔点：W＞Z
    B: 离子半径：W＞X＞Z
    C: 最高正价：W＞X＞Z
    D: 原子序数：Z＞W＞X＞Y
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年辽宁省抚顺市重点高中协作校高考化学模拟试卷
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  • 9． 短周期主族元素X，Y，Z在周期表中的位置如表．下列说法正确的是（   ）

     Z

     X

     Y
    A: 若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素
    B: 三种元素原子半径由大到小的顺序一定是Y＞X＞Z
    C: 若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
    D: Z元素的最高化合价一定大于X元素
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年江西省宜春市奉新一中高考化学模拟试卷
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  • 10． 钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：
    钛有 Ti和 Ti两种原子，其基态原子的电子排布式为；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于区元素．

    偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图1所示，它的化学式是．

    氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金装饰的替代品．以TiCl4为原料，经过一系列反应，可以制得Ti3N4和纳米TiO2 ．

    ①TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为．②纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下：


    化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为．

    ③另有一种氮化钛晶体的晶胞如图2所示，该氮化钛晶胞中含有个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为 g•cm﹣3（用NA表示阿伏加德罗常数的数值，只列算式）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015年江西省上饶市玉山一中高考化学模拟试卷（三）
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