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  • 1． X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为 X+Z=2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸．则下列有关说法中正确的是（　　）
    A: 若X是Na，则Z 的最高价一定为偶数
    B: 若X是O，则YX一定是离子化合物
    C: 若Y是O，则非金属性：Z＞Y＞X
    D: 若Y是Na，则X  Z不可能是同一主族元素
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年山西大学附中高考化学诊断试卷（5月份）
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  • 2． I.2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段．
    飞机的外壳通常采用镁﹣铝合金材料，铝的价电子排布图为，第一电离能：镁（填“大于”或“小于”）铝．
    现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料﹣﹣玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如1图所示：

    其中碳原子的杂化方式为，个数比为．

    II．大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”．制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料．

    钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，请写出其外围电子排布式，

    图2为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物．在此结构中，其中钨原子有个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有个，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是．

    A．Fe  CuB．Ti  AuC．Mg  ZnD．Cu  Ag

    假设该部分晶体的体积为Vcm3 ， 碳化钨的摩尔质量为M g/mol，密度为b g/cm3 ， 则阿伏伽德罗常数NA用上述数据可以表示为．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年山西大学附中高考化学诊断试卷（5月份）
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  • 3． 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍．下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（　　）
    A: R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高
    B: X与Z组成的化合物溶于水呈碱性
    C: 只有Y元素存在同素异形体
    D: X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年陕西省延安市黄陵中学重点班高考化学考前模拟试卷（二）
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  • 4． 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    W原子的核外电子排布式为．

    均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其中盐的化学式为，推测盐中阴离子的空间构型为，其中心原子杂化方式为．

    Z、W两种元素电负性的大小关系为；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为．

    CO的结构可表示为CO，元素Y的单质Y2的结构也可表示为YY．如表是两者的键能数据（单位：kJ•mol﹣1）：


    A﹣B

    A═B

    A≡B

    CO

    357.7

    798.9

    1071.9

    Y2

    154.8

    418.4

    941.7

    ①结合数据说明CO比Y2活泼的原因：．

    ②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是．

    A．Y4为一种新型化合物

    B．Y4与Y2互为同素异形体

    C．Y4的沸点比P4（白磷）高

    D.1mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年陕西省延安市黄陵中学重点班高考化学考前模拟试卷（二）
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  • 5． 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价．下列说法正确的是（　　）
    A: X、Y的单质均具有较高的熔沸点
    B: 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X
    C: 原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z
    D: Z、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年四川省成都市树德中学高考化学二诊试卷
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  • 6． Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素，在生产生活中起着不可替代的重要作用，对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．请回答下列问题：

    Cr元素的基态原子电子排布式为，比较Fe和 Mn的各级电离能后发现，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子（填“难”或“易”）．
    Cu元素处于周期表区，向盛有硫酸铜的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，此时的离子方程式为，若加入乙醇将析出色的晶体，其配离子的离子构型为
    某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应（巨磁电阻效应）．用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：．
    有一种蓝色晶体可表示为：[KxFey（CN）z]，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN﹣位于立方体的棱上，K+位于上述晶胞体心，且K+空缺率为50%（体心中没有K+的占总体心的百分比），其晶体中的阴离子晶胞结构如图2所示，该晶体的化学式可表示为．

    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2017年四川省成都市树德中学高考化学二诊试卷
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  • 7． 某学生做元素性质递变实验时自己设计了一套方案，并记录了有关实验现象如下表（实验方案与实验现象没对应）

    实验现象

    （A）

    （B）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧

    （C）剧烈反应，产生可燃性气体

    （D）生成白色胶状沉淀，然后沉淀消失

    （E）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色

    实验方案

    ①用砂纸打磨后的镁带加适量水加热，再向反应后溶液中滴加酚酞

    ②钠与滴有酚酞的试液的冷水反应

    ③镁带与2mol/L的盐酸反应

    ④铝条与2mol/L的盐酸反应

    ⑤向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量

    请你帮助该同学完成实验报告：
    实验的目的；
    实验内容：与实验方案1﹣5对应的实验现象依次为（填：字母编号）；实验现象（A）为：；
    实验结论．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
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  • 8． 在元素周期表中，金属性最强的元素（不包括放射性元素）是（填元素符号，下同）；最活泼的非金属元素是；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是；原子半径最小的元素是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
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  • 9． 元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的程度，以及它的最高价氧化物的水化物的强弱来判断．元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的及氢化物的来判断．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
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  • 10． 已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是（   ）
    A: 钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
    B: 钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
    C: 钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
    D: 钡不能置换出金属钠
    难度： 中等 题型:常考题 来源：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
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