万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．短周期元素X、Y、Z、A、D、E、G的原子序数依次增大，X与D同族，A和E同族；元素Y的一种高硬度单质是宝石；D、E两元素的质子数之和是X、A两元素的质子数之和的3倍；X、G、A元素组成的物质GA₂、XGA在杀菌消毒方面有重要作用。下列有关说法，错误的是（）

A: D₂E₂中的化学键有离子键、共价键

B: 化合物XGA的电子式为：

C: Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液，加热时可将Y的单质氧化为最高价

D: Y的氢化物沸点不一定比Z的氢化物沸点低

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省北斗星盟2021年高考化学5月模拟试卷

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2．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A: 酸性：H₃BO₃2CO₃

B: 还原性：S^2->O^2-

C: 沸点：H₂S2O

D: 原子半径：Si>S

难度：中等题型:模拟题来源：天津市北辰区2021年高考化学一模试卷

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3．某化合物可用于医药、农药等有机合成，其结构如图所示。已知该物质中X、Y、Z、M、W是短周期中常见的五种非金属元素，且原子序数依次增大；M与Z为同主族元素，且M原子核外电子总数是Z原子核外电子总数的两倍。下列说法中错误的是（）

A:

B: 该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

C: M和Y均能形成两种氧化物

D:

难度：中等题型:模拟题来源：山西省太原市2021年高考化学三模试卷

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4．下列有关性质的比较中，不能用元素周期律解释的是（）

A: 金属性：Na>Mg

B: 非金属性：O>S

C: 碱性：NaOH>Mg(OH)₂

D: 酸性：HCl>H₂SiO₃

难度：中等题型:模拟题来源：广东省惠州市2021年高考化学一模试卷

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5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有3个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）

A:

B: Y的最高价氧化物对应的水化物可以与氢氧化钠溶液反应

C: Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D: W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

难度：中等题型:模拟题来源：广东省惠州市2021年高考化学一模试卷

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6． W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号元素，W的某一种核素只由两种微粒构成，X的一种氧化物与其氢化物在水溶液中反应产生沉淀，Y^-和Z⁺的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）

A: 气态氢化物稳定性：Y>X

B: 简单离子半径：X>Y>Z>W

C: W与Z能形成具有强还原性的化合物

D: Y的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强

难度：中等题型:模拟题来源：安徽省2021年高考化学5月模拟试卷

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7． X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素Y的最高正价和最低负价之和为2，元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，元素M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（）

A: 元素X、Y可以形成离子化合物

B: 简单离子半径：Y < Z

C: 元素Z、M的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D: M、Q两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性

难度：中等题型:常考题来源：2021年高考化学押题卷B【新课标III卷】

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8．硫及其化合物有许多用途，请回答下列问题。

基态硫原子的价电子排布式为，其电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为；

常见含硫的物质有单质硫(S₈)、SO₂、Na₂S、K₂S等，四种物质的熔点由高到低的顺序依次为，原因是。

炼铜原料黄铜矿中铜的主要存在形式是CuFeS₂ ，煅烧黄铜矿生成SO₂ ， CuFeS₂中存在的化学键类型是，SO₂中心原子的价层电子对数为。

方铅矿(即硫化铅)是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)= H₂[PbCl₄]+H₂S↑。H₂S分子属于(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的杂化方式为。下列分子的空间构型与H₂S相同的有；

A．H₂O B．CO₂ C．SO₂ D．CH₄

方铅矿的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的空隙中。已知晶体密度为

g•cm^-3 ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为nm

难度：中等题型:常考题来源：2021年高考化学押题卷A【新课标III卷】

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9．下列说法正确的是（）

A: 在所有元素中，氟的第一电离能最大

B: 金属离子的电荷越多、半径越大，金属晶体的硬度越高

C: 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏

D: 基态铜原子的价电子排布图：

难度：中等题型:模拟题来源：湖北省八市2021年高考化学3月模拟试卷

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10．吴梦昊研究团队设计了一系列稳定的由超碱PnH $\text{[math]}$ 和超卤素MX $\text{[math]}$ 组成的PnH₄MX₄(Pn=N，P;M=B，Al，Fe；X=Cl，Br)超盐晶体。

基态铁原子价电子排布中未成对电子数成对电子对数之比。

第二周期元素中，第一电离能介于元素B和N之间的元素有种。

超碱PnH $\text{[math]}$ 离子中PH $\text{[math]}$ 与PH₃键角PH $\text{[math]}$ PH₃(填“大于”或“小于”)，请分析原因。

写出与超卤素AlCl $\text{[math]}$ 等电子体的两种分子的化学式：。

六方相氮化硼晶体结构与石墨相似(如图)，晶体中氮原子的杂化方式为。氮化硼晶体不导电的原因是。

磷化硼晶胞结构如图甲所示，晶胞中P原子空间堆积方式为；已知晶体中硼和磷原子半径分别为r₁pm和r₂pm，距离最近的硼和磷原子核间距为二者原子半径之和。则磷化硼晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为(写出计算式)。

难度：中等题型:模拟题来源：河南省郑州市2021年高考化学三模试卷

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