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  • 1． X、Y、Z、W为原子序数依次增大的常见元素，它们可以形成结构式如图所示的常见有机化合物Q。W元素原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是（   ）

    A: Z和Cl两元素的气态氢化物反应生成共价化合物
    B: Y和W所形成的化合物一定能与碱溶液反应
    C: 化合物Q与熟石灰共热会放出刺激性气味气体
    D: X和Na形成的化合物与水反应，一定会生成NaOH
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河南省许昌市济源平顶山2021年高考化学一模试卷
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  • 2． 科学家利用原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图所示(短线代表共价键)。其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（   ）

    A: 原子半径：Y＞Z＞W
    B: Y与W、X、Z均能形成至少两种化合物
    C: 氢化物的沸点：Y＞X
    D: 1molZW与水发生反应生成1molW2 ， 转移电子2mol
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河南省洛阳市2021年高考化学5月模拟试卷
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  • 3． 一种由短周期主族元素组成的化合物(如下图所示)，常用作氧化剂、漂白剂、消毒剂等，其中 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且 X、Y、Z的原子序数之和与 W的原子序数相等。下列有关叙述错误的是（   ）

    A: 该化合物中 W和 Z的化合价分别为 +6价、-2价
    B: W的氢化物具有还原性
    C: 该化合物中 Y、Z、W不全满足 8电子稳定结构
    D: Y的最高价氧化物的水化物为强酸
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河南省洛阳市2021年高考化学3月试卷
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  • 4． 12月 17日凌晨，嫦娥五号完成“ 挖土” 之旅返回地球。查阅资料，月球玄武岩是构成月球的岩石之一，主要由辉石(主要成分硅酸盐)和钛铁矿(主要成分 FeTiO3)等组成。回答下列问题：
    基态铁原子的价电子排布式为：。
    与 Fe同周期，且最外层电子数相同的主族元素是(填元素符号)。
    基态 Ti原子核外电子占据的最高能层符号为；其最外层电子的电子云轮廓图为。
    1molFe3[Fe(CN)6]2中含有 σ键数为，［Fe(CN)6］3-中配体为 ，其中 C原子的杂化轨道类型为 ，H、C、N、Si四种元素的电负性由大到小的顺序为 。
    FeTiO3的结构如图 1所示，其中由 O围成的(填“ 四面体空隙” 或“ 八面体空隙” )被 Fe占据。在图 2中画出 FeTiO3结构的另一种表示 (要求：Fe处于晶胞的顶点)，Ti的配位数为。
    已知该晶胞的密度为 ρg/cm3 ， NA表示阿伏加德罗常数的值。计算晶胞参数 a=pm。(列出计算表达式)

    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河南省洛阳市2021年高考化学3月试卷
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  • 5． 2020年诺贝尔化学奖授予开发了“基因剪刀”的两位科学家。利用这一技术，研究人员可以极其精确地改变动物、植物和微生物的DNA。如图是脱氧核糖核酸(DNA)的结构片段。回答下列问题：

    构成DNA片段的元素中，N、O、P电负性由大到小的顺序是。
    已知N2O为直线形结构，结构式为N=N=O。则N2O是(填“极性”或“非极性”)分子，中间氮原子的杂化轨道类型为杂化。
    磷能形成多种含氧酸，某资料认为次磷酸的结构如图所示，则次磷酸分子中σ键与π键数目之比为，lmol次磷酸最多能与 molNaOH发生中和反应。

    已知下列数据：

    物质

    熔点/K

    沸点/K

    分解温度/K

    NH3

    195.3

    239.7

    1073

    PH3

    139.2

    185.4

    713.2

    NH3的熔、沸点均高于PH3的原因是；PH3的分解温度高于其沸点，其原因是。

    某磷青铜晶胞结构如图所示。

    ①其化学式为。

    ②基态锡原子的价电子排布式为。

    该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有个。

    ③若晶体密度为8.82g·cm-3 ， 距离最近的Cu原子核间距为pm(用含NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河南省开封市2021年高考化学一模试卷
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  • 6． W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。W元素的原子半径最小，X的氢化物可做制冷剂，Y的族序数等于周期数，Z元素最高价氧化物对应水化物是一种无色油状液体。 下列说法正确的是（   ）
    A: 工业上用Y与M形成的化合物熔融电解制备单质Y
    B: Z单质在空气中燃烧和在纯氧中燃烧生成的产物不同
    C: W、X、Z形成的一种化合物能与盐酸或NaOH反应
    D: M元素简单离子的半径是同周期主族元素形成简单离子半径最大的
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河南省济源平顶山许昌2021年高考化学二模试卷
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  • 7． 钛及其化合物在工业、医疗、航天等多方面都有广泛的应用，越来越受到人们的关注。
    钛在周期表中的位置， 钛原子核外有种空间运动状态不同的电子， Ti2+电子占据的最高能层的电子排布式为。
    已知钛和铝的相对原子半径分别是1. 45和1.43 ，钛的硬度比铝大的原因是。
    硫酸氧钛晶体中的阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图1所示，该阳离子的化学符号为， 该晶体中阴离子的空间构型为。

    Ti(BH4)2是一种储氢材料，其中所含元素的电负性由小到大排列顺序为，B原子的杂化方式是，其中的BH 可由BH3和H-结合而成。BH 含有 (填序号)

    ①σ键        ②π键       ③氢键       ④配位健      ⑤离子键

    单质钛晶体的晶胞结构如图2所示，则钛的这种堆积方式称为， 若钛原子半径为r pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，金属钛的密度为g/cm3(列出计算式即可)
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：河南省济源平顶山许昌2021年高考化学二模试卷
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  • 8． 下列说法中正确的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：重庆市2021年高考化学一模试卷
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  • 9． 铑的配合物Rh(PPh3)Cl可催化丙烯与氢气的加成，反应过程为：CH3CH=CH2+H2 CH3CH2CH3 ， 回答下列问题：
    基态Rh原子的价电子排布式为4d85s1 ， 铑在周期表的位置是，其原子中的未成对电子数为。
    1mol丙烯(CH3CH=CH2)中σ键的数目为，其结构简式中打点的C原子与H原子间的σ键可称为sp2-sσ键，则丙烯分子中C原子之间的所有σ键可称为。
    第一电离能PCl(填“大于”或“小于”)，PPh3是 的缩写，该分子的立体构型是。比较PPh3与PH3的沸点大小，并说明原因。
    RhCl3的晶胞结构中Rh3+的位置如图所示(Cl-未画出)：

    ①晶胞中含有的Cl-数目为；

    ②若阿伏伽德罗常数为NA ， 则晶体的密度为g·cm-3.(列出计算式)
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：云南省昆明市2021年高考化学三模试卷
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  • 10． 硫铁矿(主要成分FeS2)是接触法制硫酸的主要原料，接触法制硫酸的生产原理分三步。

    I.4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；

    II.2SO2+O2 2SO3；

    III.SO3+H2O=H2SO4。

    回答下列问题：
    ①基态O原子的核外电子排布式为；基态Fe原子共有种运动状态不同的电子。

    ②Fe2+形成的配合物亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])又称黄血盐，可用于检验Fe3+。写出两种与CN-互为等电子体的分子的化学式：；含有12molσ键的K4[Fe(CN)6]的物质的量为mol。

    ③已知Fe2+半径为61pm，Co2+半径为65pm，则在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3 ， FeCO3受热分解温度(填“低于”或“高于”)CoCO3。

    ①H2SO4的酸性强于H2SO3的酸性的原因是。

    ②SO2中S原子的杂化方式为；SO3的立体构型为。第一电离能：SO(填“>”或“<”)。

    FeS2晶体的晶胞结构如图所示。

     

    ①FeS2晶体中距离Fe2+最近的Fe2+的数目为。

    ②FeS2晶体的晶胞参数为anm，密度为ρg·cm-3 ， 阿伏加德罗常数的值为NA ， 则FeS2的摩尔质量M=g·mol-1(用含a、ρ、NA的代数式表示)。
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：西藏拉萨市2021年高考化学二模试卷
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