万考题-全国中小学题库

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1．第四周期中的18 种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。

其中，未成对电子数最多的元素名称为，该元素的基态原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为。

第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，₃₀Zn与₃₁Ga的第一电离能不符合这一规律原因是。

AsH₃ 中心原子杂化的类型为，分子构型为

过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）₆]^4-、Fe（SCN）₃等。基态铁原子核外的价电子排布图为。

与CN^-互为等电子体的一种分子为（填化学式）；1.5mol [Fe（CN）₆]^3-中含有s键的数目为

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省齐齐哈尔市第八中学校2020-2021学年高二下学期化学期中考试试卷

2．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：

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A元素的名称是；B的元素符号是

B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是。

E属元素周期表中的位置：，它的+2价离子的电子排布式为：

从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为ag·cm^-3 ，则晶胞参数是pm（只要求列出算式）。

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3．某化合物的分子结构如图所示，则下列说法错误的（）

A: 该分子中没有手性碳原子

B: Ni的简化电子排布式为[Ar]3d⁸4s²

C: 该离子中含有极性键、非极性键、配位键和金属键

D: 该分子中碳原子的杂化方式有sp²、sp³两种

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4．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语的使用正确的是（）

A:

B:

C:

D:

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5．下列说法正确的是( )

A: 非金属元素是主族或零族元素

B: 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵ ，该元素位于周期表中的第四周期第Ⅷ族位置，属于ds区

C:

D: 最外层电子数为ns²的元素都在元素周期表第2列

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6．下列表达方式或说法正确的是（）

A: NH₃、H₂O、CO₂、HCl四分子中孤电子对最多的是CO₂

B: 氯化铵的电子式：

C: 硫离子的核外电子排布式 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

D: 基态到激发态产生的光谱是发射光谱

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7．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如图所示：

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请回答下列问题：

由B₂O₃制BN的化学方程式是

基态B原子的电子排布式为；B和N相比，电负性较大的是，BN中B元素的化合价为；

在BF₃分子中，F-B-F的键角是，BF₃和过量的NaF作用可生成NaBF₄ ， BF $\text{[math]}$ 的立体构型为

六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼最近的氮和硼原子核间距离是：nm立方氮化硼的密度是g·cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）。

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8．下列说法正确的是（）

A: 酸性由强到弱排列： HClO₄＞H₃PO₄＞HCl＞HClO

B: 根据等电子体原理，推测 O₃ 为直线形分子

C: 分子（HOOC-CHOH-CHCl-COOH）中，只含有 σ 键

D: 根据等电子体原理，推测N₂O 的结构式可表示为 N=N=O

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9．第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA₃气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl₅在气态和液态时，分子结构如图所示，下列说法中正确的是（）

A: 每个原子都达到8电子稳定结构

B: 分子中形成5个等性杂化轨道但R-Cl 键键能可能不相同

C: R 最外层有5个未成对电子

D: 键角（Cl-R-Cl）有 90°、120°、180°三种

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10．不能说明X的电负性比Y的大的是（）

A: 与H₂化合时X单质比Y单质容易

B: X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

C: X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D: X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

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