万考题-全国中小学题库

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年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．硒化物(如KCu₄Se₈)可用于太阳能电池、光传感器、热电发电与制冷等。回答下列问题：

基态Se原子核外电子排布式为[Ar]。

K与Cu位于同周期，金属钾的熔点比铜的低，这是因为。

O、S、Se均位于元素周期表第VIA族，它们的氢化物H₂O、H₂S、H₂Se分子的键角从大到小顺序为。

配合物[Cu(CH₃CN)₄]BF₄中，阴离子的空间构型为，配合离子中与Cu(Ⅱ)形成配位键的原子是，配体中碳原子的杂化方式是。

TMTSF(

)中共价键的类型是，每个分子中含个σ键。

Cu、Sb、Se组成的热电材料，其晶胞结构如图所示，a=b=566pm，c=1128pm，该晶体的密度为(列出计算表达式)g·cm^-3。

难度：中等题型:模拟题来源：青海省海东市2021年高考化学二模试卷

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2．产于我国福建的中华瑰宝一寿山石M₄[N₄Y₁₀(YX)₈]是我国四大印章石之首，被称为国石。寿山石由X、Y、M、N四种原子序数依次增大的短周期元素组成，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X₃Y⁺和YX^－含有相同的电子数。下列说法正确的是（）

A: 原子半径X

B: 简单氢化物的稳定性Y>N

C: 含M的一种盐常用于净水消毒

D: X和M形成的化合物溶于水显酸性

难度：困难题型:模拟题来源：宁夏中卫市2021年高考化学三模试卷

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3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素W的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生反应生成一种盐，X元素在短周期中原子半径最大，Y的离子半径在同周期中最小，W和X的最外层电子数之和等于Z原子核外最外层电子数。下列说法正确的是（）

A: 简单离子半径：Z＞Y＞W＞X

B: X、Y、Z三种元素对应的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应

C: 工业上用电解X、Y对应的熔融氯化物来制取X、Y单质

D: Z的氧化物对应的水化物为强酸

难度：困难题型:模拟题来源：宁夏吴忠市2021年高考化学二模试卷

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4．氮化镓(GaN)结构与金刚石类似，是一种半导体材料，因其具有良好的电学特性，广泛的应用于电子行业，近年智能手机的快速充电器中就使用了氮化镓材料。

基态N原子的电子排布式为；基态Ga原子核外电子能量最高的电子占据的能级为。

GaN、GaP、GaAs熔点如下表所示，分析其变化原因。

晶体	GaN	GaP	GaAs
熔点/℃	1700	1480	1238

GaN可在高温下由金属Ga和NH₃反应制取。N原子和H原子可以形成多种微粒，如：NH₃、NH $\text{[math]}$ 、NH $\text{[math]}$ 、N₂H₄、N₂H $\text{[math]}$ 、N₂H $\text{[math]}$ 等。在N₂H $\text{[math]}$ 中，N原子的杂化方式为。与N₂H $\text{[math]}$ 互为等电子体的物质是(写出一种)；在N₂H $\text{[math]}$ 中存在的化学键类型有。

a．极性键 b．非极性键 c．离子键 d.配位键

GaN的晶胞结构如图所示：其中与Ga原子最近的N原子所构成的空间结构为；若GaN晶体的密度为6.1 g/cm³ ，阿伏加德罗常数为N_A ，则距离最近的两个N原子间的距离为nm(写出表达式即可)。

难度：困难题型:模拟题来源：宁夏吴忠市2021年高考化学二模试卷

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5．近年来，我国工程建设自主创新能力实现大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列问题：

钛是一种新兴的结构材料，比钢轻、比铝硬。基态钛原子的价电子排布式为，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有种；

铁能与三氮唑(结构见图甲)形成多种配合物。

①1mol三氮唑中所含σ键的数目为 mol；碳原子杂化方式是；

②三氮唑的沸点为260°C，与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯(结构见图乙)的沸点为42.5℃，前者沸点较高的原因是。

碳化钨是耐高温耐磨材料。图丙为碳化钨晶体的部分结构，碳原子嵌入金属的晶格间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙化合物。

①在该结构中，每个钨原子周围距离其最近的碳原子有个：

②假设该部分晶体的体积为Vcm³ ，碳化钨的摩尔质量为M g•mol^-1 ，密度为d g•cm^-3 ，则阿伏加德罗常数的值N_A用上述数据表示为。

③金属镁的晶体结构与碳化钨相似，金属镁的晶胞可用图丁表示，已知镁原子的半径为r pm，晶胞高为h pm，求晶胞中镁原子的空间利用率(用化简后含字时π、r和h的代数式表示)

难度：中等题型:模拟题来源：宁夏石嘴山市2021年高考化学一模试卷

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6．已知X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，其中只有W是金属。X、Z是人体中含量最高的物质的两种组成元素，Y与Z处于相邻位置。则下列说法中正确的是（）

A: 由W、Y、Z三种元素组成的盐的水溶液一定是中性的

B: X和Y的单质之间的化合反应不需要任何条件即可发生

C: X、Z、W组成的化合物可能不溶于水

D: W的氢氧化物一定是强碱

难度：中等题型:模拟题来源：贵州省遵义市2021年高考化学一模试卷

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7．已知Mn、Fe、Co是组成合金的重要元素，P、S、Cl是农药中的重要元素。回答下列问题：

Mn元素位于元素周期表的区，基态锰原子的价电子排布图为。

P、S、Cl三种元素的第一电离能由大到小顺序为。

已知NH₃的沸点高于PH₃ ，原因是。

农药“乐果”中的主要成分O,O-二甲基-S-(N-甲基氨基甲酰甲基)二硫代磷酸酯的分子结构为：

，其中N原子的杂化类型为。

已知P₄(白磷)为正四面体结构，与氧气反应生成非极性分子P₄O₁₀ ，其中P在空间的相对位置不变，则P₄O₁₀中σ键和π键的数目之比为。

已知一种立方型FeS₂晶体的晶胞如图所示，则与体心Fe²⁺距离最近且等距离的S $\text{[math]}$ 的数目为。如可用晶胞参数为单位长度建立的坐标系表示晶胞中各原子的位置，并称作原子分数坐标，则该晶胞中体心Fe²⁺的坐标为。

已知该立方型FeS₂晶体的晶胞参数为a pm，密度为d g·cm^-3, 阿伏加德罗常数的值为N_A ，则a与d的关系是a = (用d、N_A表示a)。

难度：中等题型:模拟题来源：贵州省遵义市2021年高考化学一模试卷

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8． $\text{[math]}$ 均为元素周期表第II A族元素。回答下列问题：

基态 $\text{[math]}$ 原子L能层有个运动状态不同的电子， $\text{[math]}$ 的第一电离能(填“大于”或“小于”) $\text{[math]}$ 的第一电离能。

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 位于同一周期，且核外最外层电子排布相同，但金属 $\text{[math]}$ 的熔、沸点等都比金属 $\text{[math]}$ 的高，原因是。

氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 中电负性最小的元素是(填元素符号)； $\text{[math]}$ 的空间构型是； $\text{[math]}$ 原子的杂化方式为。

离子化合物 $\text{[math]}$ 的晶体结构如图所示。 $\text{[math]}$ 中的作用力为，从钙离子看该晶体属于堆积，一个晶胞中含有的π键有个。

镁单质晶体中原子的堆积模型如图，已知图中底边长为 $\text{[math]}$ ，高为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则镁的密度为(用含 $\text{[math]}$ 、a、b的计算式表示)。

难度：中等题型:模拟题来源：贵州省黔东南州2021年高考化学3月模拟试卷

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9． W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且位于同一周期，这四种元素的最外层电子数之和为21，X与Y的单质均为空气的主要成分。下列有关说法错误的是（）

A: 简单离子的半径：X＞Y＞Z

B: 最简单氢化物的稳定性：Z＞Y＞X

C: W的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D: Z的最简单氢化物的水溶液应用塑料试剂瓶保存

难度：中等题型:模拟题来源：贵州省黔东南州2021年高考化学3月模拟试卷

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10．主族元素W、X、Y、Z位于三个不同短周期，且原子序数依次增大，W与Y同主族，X与Z原子的核外电子数之和是Y原子序数的2倍。X、Z两种元素形成的一种离子结构式为

。下列说法正确的是( )

A: 单质的熔点：Z>X>Y

B: Z的氧化物对应的水化物为强电解质

C: Y的单质既能与水反应，也可与乙醇反应

D: W分别与X、Y、Z形成简单化合物的化学键类型相同

难度：中等题型:模拟题来源：贵州省盘州市2021年高考化学一模试卷

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