万考题-全国中小学题库

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1．中国古代文献中记载了大量古代化学的研究成果，《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消(KNO₃)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，反应原理为S＋2KNO₃＋3C=K₂S＋N₂↑＋3CO₂↑。

氮原子的价层电子排布图为，烟花燃放过程中，钾元素中的电子跃迁的方式是，K、S、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序为。上述反应涉及的元素中电负性最大的是(填元素符号)。

碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO₂外，还可形成C₂O₃(其结构如图

)。C₂O₃与水反应可生成草酸(HOOC-COOH)。

①C₂O₃中碳原子的杂化轨道类型为，CO₂分子的立体构型为。

②草酸与正丁酸(CH₃CH₂CH₂COOH)的相对分子质量相差2，二者的熔点分别为101℃、－7.9℃，导致这种差异的最主要原因可能是。

③CO分子中π键与σ键个数比为。

磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞如右图所示，其密度为ρg·cm^－³ ，设N_A是阿伏加德罗常数的值，则磷原子的配位数为，晶胞参数为pm。

难度：中等题型:模拟题来源：西藏拉萨市2021年高考化学一模试卷

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2．短周期主族元素X、Y、Z位于同一周期，它们的原子最外层电子数之和为11，Y的族序数等于其周期序数，Z的阳离子半径在同周期元素的阳离子中最大。下列说法正确的是（）

A: 化合物Z₂O₂是只含离子键的离子化合物

B: 工业上制备Y的单质可以电解熔融的YX₃

C: 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y

D: 常温下，Y和Z的单质均能溶于浓硫酸

难度：中等题型:模拟题来源：四川省雅安市2021年高考化学三模试卷

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3．

SnCl₂是一种极易水解的氯化物，写出Sn的价电子排布式。配制该溶液时加入浓盐酸能抑制其水解，溶液中存在SnCl $\text{[math]}$ ，解释该离子的形成原因。

碳、氮、氧三种元素的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号及“<”表示)，H₂O、NH₃、CH₄的键角由小到大的顺序为。

BeCl₂是共价分子，其单体可以形成二聚体分子，则形成过程中中心原子的杂化方式由转变为。

羧酸分子(RCOOH)也可以多聚形成链状或环状结构(不发生化学反应)，原因是。

已知铜的一种常见氧化物晶胞如图所示

则该氧化物的化学式为。若r_Cu ， =anm，r_o=bnm，晶体密度为6.00g/cm³ ，计算该晶胞的空间利用率(列出计算式)。

难度：困难题型:模拟题来源：四川省凉山州2021年高考化学三模试卷

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4．

量子化学计算预测未知化合物是现代化学的发展途径之一，有人通过计算预言铁存在四氧化物，分子构型是四面体，但该分子中铁为+6价而不是+8价，写出该分子中铁的价电子排布式，该分子中氧的化合价有，画出该分子的结构示意图。

NH₃分子单独存在时键角为106.70°，其VSEPR模型为。下图是[Zn(NH₃)₆]²⁺离子的部分结构以及∠H-N-H的测量值，解释配合物中键角变化的原因。

开夫拉是一类高强度的有机聚合物，其结构简式如下：

其中氧原子的杂化方式是。这类聚合物强度远超尼龙纤维，与钢铁近乎相同，科学研究表明其聚合物链与链之间存在苯环苯环的相互作用，除此之外还可能因为。

近年来，钙钛矿太阳能电池是光电材料领域的研究热门，其晶胞结构如下图所示：

钙钛矿的化学式为，该晶胞中Ca²⁺与O^2-的最短距离是cm(已知晶胞参数为anm)。

难度：困难题型:模拟题来源：四川省凉山州2021年高考化学二模试卷

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5． VA族元素及其化合物在生产生活中用途广泛。

①P₄S₃常用于制造火柴，P和S的第一电离能较小的是。

②As₄S₄俗称雄黄，其中基态As原子的核外电子排布式为[Ar]，有个未成对电子。

NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为，键角由大到小的顺序为。已知NF₃与NH₃的立体构型均是三角锥形，向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺ ，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是。

①白磷在氯气中燃烧可以得到PCl₃和PCl₅ ，其中气态PCl₃分子的立体构型为。

②研究发现固态PCl₅和PBr₅均为离子晶体，但其结构分别为[PCl₄]⁺[PCl₆]^-和[PBr₄]⁺Br^- ，分析PCl₅和PBr₅结构存在差异的原因是。

锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，α=β=γ=90°，则：

①锑酸亚铁的化学式为。

②晶体的密度为g·cm^-3(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

难度：困难题型:模拟题来源：四川省广元市2021年高考化学三模试卷

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6． C、S、Cr、Cu及其化合物在化工、材料等方面应用十分广泛。回答下列问题：

二甲基亚砜(

)所含元素的电负性由大到小的顺序为。所含碳原子和硫原子的杂化类型分别为、。

25℃时，顺-丁烯二酸(

)和反-丁烯二酸(

)的电离平衡常数如下表。

物质	电离平衡常数
顺-丁烯二酸	K₁=1.17×10^-2	K₂=2.6×10^-7
反-丁烯二酸	K₁=9.3×10^-4	K₂=2.9×10^-5

结合氢键，分析顺-丁烯二酸的K₁明显大于反-丁烯二酸的原因是。

元素Cr位于元素周期表中区，其基态原子次外层电子数目为个，其基态原子价层电子的空间运动状态有种。

某晶体晶胞结构如图所示，其中Cu均匀分散在立方体内，N_A为阿伏加德罗常数的值。

①该化合物中铜粒子的价电子排布式为，a、b氧粒子的坐标参数依次为(0，0，0)、( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，则d点粒子的坐标参数为。

②若a、b间的距离=xcm，计算该晶胞的密度g/cm³(写表达式)。

难度：中等题型:模拟题来源：四川省德阳市2021年高考化学三模试卷

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7．晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、钛、钙等元素。回答下列问题：

基态Ti原子的价层电子排布式为。根据规则可知硅、硼元素一些化学性质相似。

NaBH₄所含元素中第一电离能最小的是(填元素符号)。 $\text{[math]}$ 与NH₃的VSEPR模型相似， $\text{[math]}$ 的键角大于NH₃的键角的原因是，任意写出一种 $\text{[math]}$ 的等电子体(写粒子符号)。

硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为。

硼砂的构成为Na₂[B₄O₅(OH)₄]·8H₂O，其阴离子[B₄O₅(OH)₄]^2-的结构如图2所示。B的杂化方式为。硼砂中不存在(填标号)。

A．氢键 B．金属键 C．配位键 D．离子键

钙钛矿晶体的结构如图3所示。假设把氧离子看作硬球接触模型，钛离子位于氧离子形成的正八面体中心，钙离子位于立方晶胞的体心。一个钙离子被个氧离子包围。若钛离子与钙离子间最短距离为apm，则氧离子半径为pm。

难度：困难题型:模拟题来源：四川省德阳市2021年高考化学二模试卷

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8． Cr、Mn、Fe都属于黑色金属，回答下列问题。

基态Cr原子的价层电子排布式是，基态Mn原子核外有种不同能量的电子，Fe元素位于周期表中区。

纳米Fe因其表面活性常用作有机催化剂，如图所示：

①化合物M的熔沸点明显低于化合物N，其主要原因是。

②化合物N中C原子的杂化类型为，元素C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为。

一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图所示(●=Mn，

=S)。在该晶胞中，硫原子的堆积方式为。

a.简单立方堆积 b.体心立方堆积 c.面心立方最密堆积

已知上述晶胞中最近两个硫原子之间的距离为dÅ(1Å=10^-10m)，晶体密度为ρg·cm^-3 ，则阿伏加德罗常数的值N_A=(要求化简)。

Cr是周期表中第VIB族元素，化合价可以是0~+6的整数价态。回答下列问题，某化合物的化学式为Na₃CrO₈ ，其阴离子结构可表示为

，则Cr的化合价为。 $\text{[math]}$ 呈四面体构型，结构为

， $\text{[math]}$ 由两个 $\text{[math]}$ 四面体组成，这两个 $\text{[math]}$ 四面体通过共用一个顶角氧原子彼此连接，结构为

。则由n(n>1)个 $\text{[math]}$ 通过顶角氧原子连续的链式结构的化学式为。

难度：困难题型:模拟题来源：四川省巴中市2021年高考化学一模试卷

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9．铁是一种常见的金属，在生产生活中用途广泛。

铁在元素周期表中的位置是，其基态原子的电子排布式为；铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用摄取铁元素的原子光谱。

Fe(CO)₅与NH₃在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁(Fe₃N)，NH₃分子的立体构型为；1mol Fe(CO)₅分子中含有σ键为mol。

把氯气通人黄血盐{K₄[Fe(CN)₆]}溶液中，得到赤血盐{K₃[Fe(CN)₆]}，该反应的化学方程式为；CN^-中碳原子的杂化轨道类型为。C、N、O元素的第一电离能的大小顺序为。

FeCl₃可与KSCN溶液发生显色反应。SCN^- 与N₂O互为等电子体，则SCN^-的电子式为。

难度：中等题型:模拟题来源：陕西省宝鸡市2021年高考化学5月模拟试卷

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10． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是常见的氧化剂。

$\text{[math]}$ 的基态原子的核外电子排布式为， $\text{[math]}$ 的基态原子核外电子有种运动状态。

$\text{[math]}$ 是石油化工中重要的催化剂之一，可催化异丙苯裂化生成苯和丙烯。 $\text{[math]}$ 丙烯分子中含有 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键数目之比为，丙烯分子中碳原子的杂化轨道类型为。

H、O、 $\text{[math]}$ 三种元素的电负性按由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

$\text{[math]}$ 是一种弱酸，其结构式为。

$\text{[math]}$ 的氧化物有多种，其中五氧化铬，常温下为蓝色结晶，化学式为 $\text{[math]}$ ，也可写成 $\text{[math]}$ ，则其中过氧键的数目为。

$\text{[math]}$ 的某种氧化物晶体的晶胞结构如图所示，其化学式为.设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则该晶体的密度为 $\text{[math]}$ 。

难度：中等题型:模拟题来源：青海省海东市2021年高考化学一模试卷

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