万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．如图列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

族周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

请回答下列问题：

上述元素中，M层电子数最多的是(填元素名称)，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填酸的化学式)。

由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。

由元素①和④形成的18电子的物质的电子式为；由元素⑥和⑨形成化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程：。

实验室制备元素③的最简单氢化物的化学反应方程式为。

请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系：。

难度：困难题型:常考题来源：陕西省咸阳市武功县2021-2022学年高一下学期期中质量调研化学试题

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2．铜及其化合物用途广泛。 $\text{[math]}$ 溶液与乙二胺 $\text{[math]}$ 可形成配离子 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 是乙二胺的简写)：

$\text{[math]}$ 的价电子轨道表示式为：；

乙二胺和三甲胺 $\text{[math]}$ 均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是。

配离子 $\text{[math]}$ 的配位数为，该微粒含有的微粒间的作用力类型有(填字母)；

A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键 E.氢键 F.金属键

$\text{[math]}$ 为平面正方形结构，其中的两个 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 取代后有两种不同的结构，其中 $\text{[math]}$ 是非极性分子的结构式为。

铜镍合金的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为 $\text{[math]}$ 。

①原子B的坐标参数为

②)若该晶体密度为 $\text{[math]}$ ，则铜镍原子间最短距离为cm。

难度：中等题型:常考题来源：福建省宁德市同心顺联盟2021-2022学年高二下学期期中联合考试化学试题

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3．氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

基态氮原子中含有种运动状态不同的电子，与N^3-含有相同电子数的3原子分子是(写化学式)，其中心原子价层电子对构型是。

砷在元素周期表中的位置，Sb的质子数为。

科学家目前合成了N₄分子，N₄分子中氮原子的杂化轨道类型是，N-N-N键角为。

已知：含1 mol P原子的白磷转化为黑磷要放出39.3 kJ的能量；转化为红磷要放出17.6 kJ的能量；由此推知，其中最稳定的磷单质是。(填物质名称)

与PH₃互为等电子体的一种离子(写化学式)。

难度：中等题型:常考题来源：福建省宁德市同心顺联盟2021-2022学年高二下学期期中联合考试化学试题

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4．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是（）

A:

B: 氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物

C: 用中文“

”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

D: 在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料

难度：中等题型:常考题来源：福建省宁德市同心顺联盟2021-2022学年高一下学期期中联合考试化学试题

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5．如图是元素周期表的一部分，表中①～⑩元素中，用元素符号或化学式填空

族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②		⑩
3	③	④	⑤	⑥	⑦		⑧
4	⑨

在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为。

表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是。

②、③、④三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。

写出①、②、③三种元素形成的化合物的电子式。

写出⑨与水反应的化学方程式：。写出⑤的最高价氧化物对应水化物与⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：。

难度：中等题型:常考题来源：福建省宁德市同心顺联盟2021-2022学年高一下学期期中联合考试化学试题

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6．某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。

Ⅰ．探究1：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律

实验内容	实验现象
①各取1.0g金属X和金属Z，分别加入到5mL水中	金属X与水反应比金属Z剧烈
②各取1.0g的金属Z和金属Y(形状相同)，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中。	金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈

通过实验验证三种元素金属性由强到弱是，则下列判断正确的是( )

A．原子序数：Y＞Z＞X B．原子的最外层电子数X＞Y＞Z

C．原子半径：Y＞Z＞X D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

Ⅱ．探究2：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：

①装置A中盛放的试剂是（填选项），化学反应方程式是。

A．Na₂SO₃溶液 B．Na₂S溶液 C．Na₂SO₄溶液

②下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为（填选项）。

A．HCl比H₂S稳定

B．HClO氧化性比H₂SO₄强

C．HClO₄酸性比H₂SO₄强

D．铁与Cl₂反应生成FeCl₃ ，而硫与铁反应生成FeS

③若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液的现象，即可证明。用原子结构理论解释非金属性Cl>I的原因：同主族元素从上到下，。

难度：中等题型:常考题来源：福建省宁德市同心顺联盟2021-2022学年高一下学期期中联合考试化学试题

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7．现有A、B、C、D、E、F、G、H元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素是形成化合物种类最多的元素

C元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1

D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子

E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是I₁=738kJ/mol，I₂=1451kJ/mol，I₃=7733kJ/mol，I₄=10540kJ/mol

F元素的主族序数与周期数的差为4

G元素是前四周期中电负性最小的元素

H元素位于元素周期表中的第8列

G₂D₂的电子式为。(D、G为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。

某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为

。该同学所画的电子轨道表示式违背了，该元素的I₃远远大于I₂ ，其原因是。

D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是。

H位于元素周期表中区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子排布式为。

写出一种由A、B、C、D四种元素组成离子化合物。

难度：中等题型:常考题来源：福建省宁德市同心顺联盟2021-2022学年高二下学期期中联合考试化学试题

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8． X、Y、Z、W、M均为短周期元素，M的一种核素不含中子，X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，Y原子最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法错误的是（）

	X	Y
Z			W

A: X、Y均能与M形成10电子分子

B:

C: 由X、Y、M形成的化合物水溶液一定呈酸性

D:

难度：中等题型:常考题来源：福建省宁德市同心顺联盟2021-2022学年高一下学期期中联合考试化学试题

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9．下列说法正确的是（）

A: 电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述

B: 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的

C:

D: BF₃、CCl₄分子中各原子最外层都能形成8电子结构

难度：中等题型:常考题来源：福建省宁德市同心顺联盟2021-2022学年高二下学期期中联合考试化学试题

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10．下列递变情况中，正确的是（）

A: Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少

B: Si、P、S元素的最高正价依次降低

C: HF、H₂O、NH₃的稳定性依次减弱

D: Li、Na、K的金属性依次减弱

难度：中等题型:常考题来源：福建省宁德市同心顺联盟2021-2022学年高一下学期期中联合考试化学试题

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