万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．根据下表给出的信息

元素及其性质或结构特点
第m周期元素		第 $\text{[math]}$ 周期元素
X	该元素最高价氧化物既溶于盐酸又溶于 $\text{[math]}$ 溶液	Q	焰色反应为紫色
Y	原子最高能层上仅有1个电子	W	与Z属于同主族元素
Z	该周期中原子半径最小

推断下列说法错误的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：天津市河西区2021-2022学年高三下学期第一次模拟考试化学试题

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2．我国科学家研究制得一种用于骨科治疗的合金，其中含锌( $\text{[math]}$ )、铟( $\text{[math]}$ )、锡( $\text{[math]}$ )和铋( $\text{[math]}$ )，下列有关说法正确的是（）

A:

B:

C:

D: 该合金的熔点、硬度等与锌等各组分的相同

难度：中等题型:模拟题来源：天津市河西区2021-2022学年高三下学期第一次模拟考试化学试题

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3．前四周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W的原子序数是Z的2倍。下列说法正确的是（）

	X
Y		Z
	W

A: 熔点：Y>Y₂X₃

B: 最高价含氧酸酸性：W>Z

C: Z能与X形成多种化合物

D: Y的最高价氧化物的水化物是强碱

难度：中等题型:模拟题来源：四川省宜宾市2022届普通高中高考适应性考试理科综合化学试题

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4．镓(₃₁Ga)是化学史上第一种先理论预言，后在自然界中被发现并验证的元素。镓的化合物半导体广泛用于电子与微电子工业。

基态Ga原子中，核外电子占据的最高能层的符号是。

门捷列夫预言的“类硼”(即钪，₂₁Sc)，“类铝”(即镓，₃₁Ga)，“类硅”(即锗，₃₂Ge)三种元素中，未成对电子数最多的是(填元素符号)。

氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)都是新型的半导体材料，与晶体硅属于同一晶体类型。

①Ga、N、As三种元素的电负性由大到小的顺序是。

②GaN熔点(1700℃)高于GaAs熔点(1238℃)的原因是。

③GaAs可由Ga(CH₃)₃和AsH₃在一定条件下制得，该反应的化学方程式是，Ga(CH₃)₃分子中Ga原子的杂化方式是，AsH₃分子的空间构型是。

钆镓石榴石是一种激光介质材料，其晶体结构单位简图如下。

①钆镓石榴石的化学式是。

②已知晶体结构单位的边长为a nm，晶体的密度为ρ g·cm⁻³ ，则阿伏加德罗常数N_A=(用含a、ρ的代数式表示)。

难度：中等题型:模拟题来源：四川省宜宾市2022届普通高中高考适应性考试理科综合化学试题

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5． W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、Z同主族，Y单质可用作光电池，X的周期序数等于主族序数，Z原子的最外层电子数等于最内层电子数的3倍。下列叙述错误的是（）

A: 简单离子的半径：Z＞W＞X

B: YW₂和ZW₂都是酸性氧化物，都不与酸反应

C: 含X或Y的某些盐可用于制备胶体

D: 工业上采用熔融电解法冶炼X的单质

难度：中等题型:模拟题来源：四川省德阳市2022届高三三诊理综化学试题

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6．近年来我国科学家发明了Fe—Ni—P—C系非晶合金电催化剂(成分为：Fe_80-xNi_xP_20-yC_y)，是一种良好的析氢反应电催化剂，具有广泛的应用前景。回答下列问题：

基态Ni原子的价电子排布图为。

POCl₃分子的VSEPR模型为，其中心原子的杂化方式为。

二磷化四氢(P₂H₄)，俗称“双磷”，沸点为51℃，C₂H₄的沸点为-103.9℃，P₂H₄的沸点高于C₂H₄的原因是。

镍的一种化合物分子结构如图：

化合物中电负性最大的元素是(填元素符号)。分子中σ键和π键数目之比为，分子内还含有下列作用力中的(填标号)。

A．氢键 B．离子键 C．配位键 D．金属键

Ni、Fe均可形成多种氧化物晶体结构。

①NiO晶胞结构类型与氯化钠相同，Ni和O的配位数依次为。

②某种铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成，该氧化物中Fe²⁺、Fe³⁺ 、O^2-的个数比为。已知晶胞中相距最远的Fe²⁺之间距离为xnm，晶体的密度为g·cm^-3 (列出计算式，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

难度：中等题型:模拟题来源：四川省德阳市2022届高三三诊理综化学试题

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7．高纯度的锗是一种半导体材料，下图是锗在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）

A: 位于VIA族，处于金属元素与非金属元素分界处

B: 原子序数为32

C: 最外层电子数为2

D: 原子的相对原子质量为72.61

难度：中等题型:模拟题来源：上海市徐汇区2022届高三二模化学试题

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8．总订单数已经超过1000架的国产大飞机C919预定在今年交付，其制造使用了较多含硼材料(如硼纤维、氮化硼等)，多项技术打破了外国垄断。

原子的能量由核电荷数、电子数、三个因素共同决定；基态B原子的核外电子填充在个轨道中。

耐高温材料立方BN制备流程中用到NH₃、BCl₃和触媒剂Ca₃B₂N₄。

①Ca、B、N三种元素电负性从大到小的顺序为。

②BCl₃中B原子的轨道与Cl原子的轨道形成σ键；形成BCl₃过程中基态B原子价电子层电子先激发，再杂化，激发后B原子的价电子排布图为。

③BCl₃在四氯化碳中的溶解度远大于NH₃ ，原因是。

硼砂是非常重要的含硼矿物。一种硼砂阴离子的结构如图1所示，则1mol该阴离子存在的配位键物质的量为，n=。

制造硼合金的原料硼化钙(CaB₆)晶胞结构如图2所示，硼原子全部组成B₆正八面体，各个顶点通过B-B键互相连接成三维骨架。已知该晶体晶胞参数为apm，B₆八面体中B-B键的键长为dpm，M点原子的坐标参数为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，则N点原子的坐标参数为(，1，0)。

难度：中等题型:模拟题来源：山西省临汾市2022届高三下学期考前适应性训练考试（三）理科综合化学试题

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9．砷化镓(GaAs)、碲化镉(CdTe)等太阳能电池适合光电转换，可以直接把光能转化成电能。回答下列问题：

元素As与N同族，预测As的氢化物分子的立体结构为，其基态原子最外层p轨道电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)。

元素Cd与Zn是同一副族的相邻元素，Cd的价层电子排布为4d¹⁰5s² ， Cd²⁺的价层电子排布为。

经X射线衍射实验证明在碲酸(H₆TeO₆)分子内的6个羟基排列在碲原子的周围呈八面体结构，碲酸中碲原子的价层电子对数为。

Te、Se都是第ⅥA族的元素，SeF₆与SF₆具有相似的结构，则熔沸点SeF₆SF₆(填“>”或“<”或“=")；二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用如图表示，已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：λ₁λ₂(填“>”或“<”或“=")，其原因是。

CdTe的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。如原子M的坐标为(0，0，0)，则原子N的坐标为。

该晶胞沿其面对角线方向上的投影如图2所示，则代表Te原子的位置是(填序号)，晶胞中原子6和11之间的距离为pm(用含a的代数式表示)。

难度：困难题型:模拟题来源：山东省潍坊市2022届高三二模考试化学试题

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10．碱土金属碳酸盐热分解反应的相关数据如图表，其分解温度(一定压强下热分解反应达平衡时的温度)与压强有关。已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 随温度T的变化可以忽略不计，当且仅当 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 且分解反应达平衡时恰有 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

总压 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	117	175	x	268
$\text{[math]}$	167	161	167	167
$\text{[math]}$ 时的分解温度/K	701	1087	1413	1605

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：山东省济南市2021-2022学年高三下学期第二次模拟化学试题

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