万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．锌及其化合物在工业、农业方面用途广泛。

基态Zn原子的价电子排布式为。

Zn原子能形成多种配位化合物。一种锌的配合物结构如图：

①其中C、N、O、Zn元素的第一电离能大小关系是，结构中参与sp³杂化原子有个。

②配位键①和②相比。较稳定的是；键角③键角④(填“>”、“<”、“=”)。

(CH₃COO)₂Zn和ZnC₂O₄中阴离子对应的酸中沸点较高的是(写结构简式)，原因是。

ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，下图为这两种晶体的局部结构。

①图a纤锌矿型ZnO晶体中O^2-的配位数为。

②闪锌矿型中Zn²⁺填入O^2-所形成的“正四面体”空隙中，闪锌矿晶胞中含有个“正四面体”空隙。

③图b闪锌矿型晶胞密度为ρg/cm^3.则Zn²⁺与O^2-的距离为nm。(设N_A为阿伏加德罗常数的值)

难度：中等题型:模拟题来源：山东省德州市2022届高三第二次模拟考试化学试题

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2．咪唑是分子结构中含有两个间位氮原子的五元芳杂环化合物，该类化合物在医学上有着重要的用途。如：咪唑(

)和N-甲基咪唑(

)都是合成医药中间体的重要原料，下列有关说法错误的是（）

A: 基态N原子的价电子轨道表示式

B:

与

中C、N原子均在同一平面上

C:

与中含σ键个数比为3：2

D:

与

中的N原子均采取sp²杂化

难度：中等题型:模拟题来源：山东省德州市2022届高三第二次模拟考试化学试题

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3．铁及含铁的化合物在生产生活中的应用广泛。回答下列问题：

基态铁原子的核外电子排布式为。前四周期元素中，基态原子未成对电子数比铁原子多的元素有种。

$\text{[math]}$ 是工业制硫酸的主要反应， $\text{[math]}$ 的VSEPR模型名称是； $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的数目之比为。

血红素是血红蛋白的辅基，其结构如图1所示，结构中C原子的杂化方式为，所含非金属原子的电负性由大到小的顺序为；所含化学键的类型有(填标号)。

a．极性键 b．非极性键 c．氢键 d．配位键 e．金属键

温度在1183K以下，纯铁晶体(甲)的晶胞结构如图2所示，温度在1183K以上，纯铁晶体(乙)的晶胞结构如图3所示，两种晶体中铁原子之间的最短距离相等，甲晶体中铁原子的配位数与乙晶体中铁原子的配位数之比为；甲晶体的晶胞边长与乙晶体的晶胞边长之比为；甲晶体的密度与乙晶体的密度之比为。

难度：困难题型:模拟题来源：内蒙古呼伦贝尔市 2022届高三一模理科综合化学试题

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4．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于周期表4个不同的周期。Y的电负性仅次于氟元素，常温下Z单质是气体，基态W原子的外围电子排布为ns²np⁵。下列有关说法正确的是（）

A: W位于元素周期表中第四周期VA族

B: Z的最高价氧化物的水化物为弱酸

C: X与Y组成的化合物分子间可形成氢键

D: Z和W形成的化合物中W显负价

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省苏锡常镇四市2022届高三下学期教学情况调研（二）化学试题

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5．在金属(如：Cu、Co、Be、K等)的湿法冶炼中，某些含氮(如：

)、磷[如：磷酸丁基酯(C₄H₉O)₃P=O]等有机物作萃取剂，可将金属萃取出来，从而实现在温和条件下金属冶炼。

回答下列问题：

基态Co原子核外电子排布式为[Ar]，有个运动状态不同的电子。

原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ $\text{[math]}$ 号表示，与之相反的用- $\text{[math]}$ 表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。

科学家证实，BeCl₂是共价化合物，请设计一个简单实验证明该结论：；Be的杂化轨道类型为。

在N $\text{[math]}$ 、 NH₃、N₂H₄、NH $\text{[math]}$ 、N₂H $\text{[math]}$ 五种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有；不能作为配位体的有；空间构型为直线形的是。

氮原子的第一电离能(填“大于”“小于”或“等于”)磷原子的第一电离能。

分别用

、

表示H₂PO $\text{[math]}$ 和K⁺ ， KH₂PO₄晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是H₂PO $\text{[math]}$ 、K⁺在晶胞xz面、yz面上的位置。若晶胞底边的边长均为a pm、高为c pm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，晶体的密度为 g·cm^-3(写出表达式即可)。

难度：困难题型:模拟题来源：黑龙江省齐齐哈尔市2022届高三第二次模拟考试理科综合化学试题

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6． 2020年12月17日，我国嫦娥五号返回器成功携带月壤返回。经专家分析月壤中含有铝、硅、钾、钛、铁、钴等多种元素。回答下列问题：

Al基态原子的价电子排布式是，钾元素基态原子核外电子的空间运动状态有种。

在硅酸盐中， $\text{[math]}$ 四面体(如图为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成链状、环状等多种结构。

图甲为一种无限长单链结构的多硅酸根一部分，其中Si原子的杂化方式为，该多硅酸根的最简式为。

$\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定，原因是。 $\text{[math]}$ (铁氰化钾)溶液是检验 $\text{[math]}$ 常用的试剂，该物质中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的个数比为。与配体 $\text{[math]}$ 互为等电子体的化学式为(写一种即可)。

钛、钴的一种化合物晶胞结构如下图所示：

①晶胞中离Ti最近的O有个；由Ti原子和O原子构成的四面体空隙与二者构成的八面体空隙之比为。

②已知该晶体的密度为 $\text{[math]}$ ，则晶胞中Ti与O的最近距离是nm(用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

难度：困难题型:模拟题来源：河北省唐山市2022届高三普通高中学业水平选择性考试第二次模拟演练化学试题

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7．推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理合理的是（）

A: AgBr具有感光性，AgCl也具有感光性

B: Si和Ge的单质是半导体材料，同族Pb的单质也是半导体材料

C: Fe₃O₄可以写成FeO·Fe₂O₃ ， Fe₃I₈也可以写成FeI₂∙2FeI₃

D: CO₂是极性键构成的分子，SiO₂也是极性键构成的分子

难度：中等题型:模拟题来源：河北省衡水市2022届高考二模化学试题

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8．近日，以色列魏茨曼科学研究所提出了一种新颖的模块化催化剂框架，将过渡金属Fe(III)、Ni(II)和Cu(II)放在三缺位多金属氧酸盐骨架的最近邻位置，通过精确调节金属组成来指导催化活性和选择性。研究人员通过简单的合成发现，三铜取代的化合物[SiCu₃W₉]在CO₂还原为CO过程中具有最佳活性，FeNi₂取代的化合物(SiFeNi₂W₉)在CO氧化为CO₂过程中具有最佳活性。回答下列问题：

基态Fe³⁺的价层电子排布图为；Ni、Cu原子的第一电离能更大的是。

与CO₂互为等电子体的分子为；CO的结构式为(并标出配位键的方向)；O原子能量最高的原子轨道形状为。

Cu元素可以形成配合物Cu(NH₃)₄(NO₃)₂_。

①1mol该配合物含有molσ键。

②已知分子中的大π键可用符号 $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则 $\text{[math]}$ 中的大π键可表示为。