万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．氮族元素及其化合物种类繁多，有着非常重要的用途，回答下列问题：

基态 $\text{[math]}$ 原子的电子排布式为 $\text{[math]}$ 。

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种分子键角较小的是，原因是：。

$\text{[math]}$ 分子的空间构型为。

$\text{[math]}$ 中三种元素电负性由大到小的顺序为，N杂化方式是， $\text{[math]}$ 的沸点高于 $\text{[math]}$ 的原因是。

$\text{[math]}$ 的立方晶胞结构如图所示：

若砷化镓晶胞边长为 $\text{[math]}$ ，则该晶体密度为 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

难度：困难题型:常考题来源：山东省德州市2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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2．磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，该化合物具有磁性。下列物质适合做磁粉材料的是（）

A: V₂O₅

B: PbO

C: ZnO

D: CrO₂

难度：简单题型:常考题来源：山东省聊城市2021-2022学年高二下学期期中测试化学试题

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3．材料科学的应用领域十分广泛，如做磁性元器件的纳米晶软磁合金 $\text{[math]}$ ；合成全氮材料中间体的五氮阴离子盐 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

$\text{[math]}$ 元素在元素周期表中的位置是，基态 $\text{[math]}$ 原子的未成对电子数是。

基态 $\text{[math]}$ 原子的核外价电子排布式为， $\text{[math]}$ 位于元素周期表的区，基态N原子的价电子排布图为。

$\text{[math]}$ 原子的核外电子有种不同的运动状态，次外层电子云有种不同的伸展方向。

$\text{[math]}$ 呈色，配位数是， $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键的数目为。

$\text{[math]}$ 中两种阳离子的中心原子杂化方式都是； $\text{[math]}$ 的电子式为。

难度：中等题型:常考题来源：四川省成都市蓉城名校联盟2021-2022学年高二下学期联考化学试题

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4．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，三种原子的最外层电子数之和为12。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数既是X原子内层电子数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法错误的是( )

A: X的简单氢化物是由极性键形成的非极性分子

B: X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

C: Z元素在周期表中的位置为第三周期ⅥA族

D:

难度：中等题型:常考题来源：浙江省杭州“六县九校”联盟2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题

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5． X、 Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，其中X是地壳中含量最多的元素，X与Z最外层电子数相同，Y为短周期元素中金属性最强的元素，下列说法错误的是（）

A: 原子半径：Y>Z>W>X

B: X、Y形成的化合物一定含离子键

C: 简单氢化物的沸点： X>Z

D: 含氧酸酸性： Z

难度：中等题型:常考题来源：云南省昆明市嵩明县2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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6．三种元素基态原子的电子排布式如下：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ 。下列有关比较中正确的是（）

A: 第一电离能：③>①>②

B: 原子半径：①>②>③

C: 电负性：③>①>②

D: 最高正化合价：③>①>②

难度：简单题型:常考题来源：福建省三明市教研联盟2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题

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7．多名科学家因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。下列说法错误的是（）

A:

B:

C: Co原子序数为27，位于周期表的d区，属于过渡元素

D: 钴酸锂晶体中含有金属键

难度：简单题型:常考题来源：北京市房山区2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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8． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 六种元素及其化合物是工业、国防中的重要材料。

基态 $\text{[math]}$ 原子的核外电子的运动状态共种，其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为。

下表列出的是某元素的第一至第四电离能(单位： $\text{[math]}$ )的数据。

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
420	3100	3300	5900

上述6种元素中元素的电离能有类似变化的是(填元素符号)。

已知乙二胺( $\text{[math]}$ )和三甲胺 $\text{[math]}$ 均属于胺类，但乙二胺的沸点比三甲胺高得多，原因是。

肼( $\text{[math]}$ )可视为 $\text{[math]}$ 分子中的一个氢原子被 $\text{[math]}$ 取代所形成的一种物质。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应为： $\text{[math]}$ ，若该反应中有 $\text{[math]}$ 键断裂，则形成的π键有 $\text{[math]}$ 。

氨硼烷在催化剂作用下发生水解反应释放氢气： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的结构如图所示：

①在该反应中， $\text{[math]}$ 原子的杂化轨道类型由变为。

②还有一种含硼化合物( $\text{[math]}$ 也为六元环状物质，写出一种与该化合物互为等电子体的分子(填分子式)。

铜硒化合物是一种性能优异的电化学材料。某铜硒形成化合物的晶胞结构如图所示，其中有4个铜离子和4个硒离子位于体内， $\text{[math]}$ 元素以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 存在。已知硫和硒为同族元素，则晶胞中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的个数比为：。