万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1． A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是( )

A: 硅和钠

B: 硼和氮

C: 碳和氯

D: 碳和铝

难度：中等题型:常考题来源：新疆克孜勒苏柯尔克孜自治州2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

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2．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）

A: 氧

B: 氟

C: 碳

D: 氮

难度：中等题型:常考题来源：新疆克孜勒苏柯尔克孜自治州2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

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3．完成下列问题

参考表中物质的熔点，问答有关问题。

物质	NaF	NaCl	NaBr	NaI
熔点/℃	995	801	755	651
物质	SiF₄	SiCl₄	SiBr₄	SiI₄
熔点/℃	−90.2	−70.4	5.2	120.0

钠的卤化物熔点变化的原因是，影响硅的卤化物熔点的因素是，钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多的原因是。

向胆矾溶液中滴加氨水至过量，最终得到深蓝色的透明溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出生成深蓝色透明溶液的离子方程式：。该实验可知，与Cu²⁺结合生成配离子的稳定性： NH₃ H₂O(填 “>”或“<” )。

含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。卟啉配合物叶绿素是一种，其结构如图所示。叶绿素的中心离子无论是Mg²⁺还是Zn²⁺ ，都能形成稳定结构，原因是，其中稳定性相对较高的是 (填“Mg²⁺”或“Zn²⁺”) ， 1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键的数目为。

难度：困难题型:常考题来源：山东省淄博市2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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4．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，其中合理的是（）

选项	事实	推测
A	NaCl为离子化合物	AlCl₃也为离子化合物
B	N、P、As均为非金属元素	第VA族元素均为非金属元素
C	Cl₂与H₂光照或点燃条件下化合，S与H₂加热化合，磷蒸气与H₂能反应	SiH₄需由Si和H₂高温下反应产生
D	随核电荷数递增，第IA族元素(除氢外)单质的沸点逐渐降低	随核电荷数递增，第VIIA族元素单质的沸点也逐渐降低

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：陕西省咸阳市武功县2021-2022学年高一下学期期中质量调研化学试题

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5．研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应（CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

Co基态原子核外电子排布式为。元素Mn与O中，第一电离能较大的是，基态原子核外未成对电子数较多的是。

CO₂和CH₃OH分子中C原子的杂化形式分别为和。

在CO₂和H₂低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为，原因是。

硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO₃)₂中的化学键除了σ键外，还存在。

难度：中等题型:常考题来源：四川省成都市东部新区2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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6．下表列出了前20号元素中某些元素性质的一些数据：

性质元素	原子半径 $\text{[math]}$	最高价态	最低价态	性质元素	原子半径 $\text{[math]}$	最高价态	最低价态
①	1.02	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	⑥	1.10	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
②	2.27	$\text{[math]}$	-	⑦	0.99	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
③	0.74	-	$\text{[math]}$	⑧	1.86	$\text{[math]}$	-
④	1.43	$\text{[math]}$	-	⑨	0.75	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
⑤	0.77	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	⑩	1.17	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

试回答下列问题：

以上10种元素中，第一电离能最小的是(填编号)。

上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足 $\text{[math]}$ 稳定结构的物质是(写分子式)。元素⑤和⑩形成的化合物的化学式为物质类型为(填离子化合物、共价化合物)：元素①的原子价电子排布式是。

①、⑥、⑦三种元素的气态氢化物的稳定性，由强到弱的顺序是(填化学式)。

③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是(填名称)，可以验证你的结论的是下列中的(填序号)。

A．气态氢化物的挥发性

B．单质分子中的键能

C．两元素的电负性

D．含氧酸的酸性

E.氢化物中 $\text{[math]}$ 键的键长(X代表③和⑨两元素)

难度：中等题型:常考题来源：四川省成都市东部新区2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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7．以下是元素周期表前四周期的部分元素，请用合适的化学用语回答下列问题。

A

B

G

E

L

M

C

F

H

I

J

K

D

J元素在周期表中的位置是。

D元素的名称是，含5个中子的B原子的符号是。

写出F的最高价氧化物对应的水化物与K的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式。

元素 $\text{[math]}$ 中，化学性质最不活泼的是(填元素符号，下同)，无正化合价的是。

用“>“<”或“=”回答下列问题：

①沸点： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；原因：。

②稳定性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

E和C元素按 $\text{[math]}$ 组成的常见化合物的电子式：。

写出A和K元素组成常见物质的电子式的形成过程：。

难度：中等题型:常考题来源：四川省成都市东部新区2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

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8．多酸科学教育部重点实验室经常利用铂(价层电子排布式为 $\text{[math]}$ )合成新物质或利用杂多酸对铂电极进行修饰。铂系元素不仅仅是一类贵金属，其化合物更是一类有重要化工催化作用和医疗应用价值的物质。按照价键理论，配合物的中心原子(或离子)必须有空的价层轨道并经过杂化之后形成具有特征空间构型的简并轨道，配体的孤电子对才可与这些简并轨道配位，形成具有特定空间结构的配位单元。常见的配位单元空间结构和中心原子的杂化轨道类型以及配位数的关系如下表：