万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

基态F原子的外围电子排布式为。

N₂F₂(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为sp² ，则N₂ F₂的结构式为。

NaHF₂熔点为160°C(分解)，电解可制得氟气，推测NaHF₂中所含作用力的类型有。

OF₂主要用于火箭工程液体助燃剂，其分子的空间构型为；OF₂的熔、沸点Cl₂O(填“高于”或“低于”)，原因是。

XeF₂在无机氟化物制备中有广泛的应用，其晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有个XeF₂分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如图中A点原子的分数坐标为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )。已知Xe-F键长为r pm，则B点原子的分数坐标为；晶胞中O、C间距离d=pm。

难度：困难题型:模拟题来源：河南省开封市2022届高三下学期第三次模拟考试理科综合化学试题

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2．氢键对生命活动具有重要意义。DNA中四种碱基间的配对方式如图。(~代表糖苷键)

基态N的核外电子排布式为。

碱基中的—NH₂具有一定的碱性，可以结合H⁺形成—NH $\text{[math]}$ ，从结构角度解释可以结合的原因：。

鸟嘌呤是一种常见的碱基。

①鸟嘌呤中2号N的杂化类型为。

②鸟嘌呤中N—H键的平均键长。(填“大于”“小于”或“等于”)0.29nm。

氢键在DNA复制过程中起重要作用

①碱基中，O、N能与H形成氢键而C不能，原因是。

②下列说法正确的是(填序号)。

a.氢键的强度较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和形成

b.鸟嘌呤与胞嘧啶之间的相互作用比腺嘌呤与胸腺嘧啶之间的更强

c.碱基配对时，一个H可以同时与多个原子形成氢键

一定条件下鸟嘌呤会发生异构化，其1号N上的H会转移到O上形成-OH。

①鸟嘌呤异构化后的结构简式为。

②鸟嘌呤异构化后最有可能配对的嘧啶碱基是。。

难度：困难题型:模拟题来源：北京市海淀区2022届高三二模化学试题

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3．研究表明TiO_2-aN_b、Cu(In_1-xGa_xSe₂)是光学活性物质，具有非常好的发展前景。

已知铟的原子序数为49，基态铟原子的电子排布式为[Kr]；Ga、In、Se，第一电离能从大到小顺序为。

H₂SeO₃与H₂SO₃中酸性更强的是；原因是。

₃₁Ga可以形成GaCl₃·xNH₃(x=3、4、5、6)等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量AgNO₃溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1∶2.则该溶液中溶质的化学式为。

Cu²⁺与NH₃形成的配离子为[Cu(NH₃)₄]²⁺ ，在该配离子中，氮氢键的键角比独立存在的气态氨分子中键角略大，其原因是。

向[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中加入乙醇能够析出深蓝色的晶体，试分析加入乙醇的作用：。

常见的铜的硫化物有CuS和Cu₂S两种。已知：晶胞中S^2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图，如图2所示。已知CuS和Cu₂S的晶胞参数分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为N_A。

①CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为pm。

②Cu₂S晶体的密度为ρ=g·cm^-3(列出计算式即可)。

近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为FeSmAsFO组成的化合物。一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。回答下列问题：

①图中F^-和O^2-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，则该化合物的化学式表示为；

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，则原子2和3的坐标分别为、。

难度：困难题型:模拟题来源：河北省邯郸市2022届高三二模考试化学试题

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4．金属铬及其化合物广泛应用于工业生产中。

烟酸铬是铬的一种化合物，可促进生物体内的蛋白质合成，提高生物体的免疫力，其合成过程如图：

①H、C、N、O的电负性由大到小的顺序是。

②烟酸中碳原子的杂化方式为。

基态铬原子的核外电子排布式为，有个未成对电子。

铬元素的一种配合物[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl•2H₂O，配离子中提供孤电子对的原子为，配位数为。

Cr₂O₃晶体的熔点为2435℃，而CrCl₃晶体易升华，其主要原因是。

铬、钙和氧组成一种特殊的导电材料(复合氧化物)，其晶胞如图所示。该晶体的化学式为。

难度：中等题型:模拟题来源：北京市房山区2022届高三第二次模拟测试化学试题

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5．下列说法错误的是（）

A: 石墨晶体中层内导电性强于层间导电性

B: 基态Cr³⁺的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8∶3

C: (CH₃COO)₂Ni·4H₂O的空间构型为八面体，中心离子的配位数为6

D: N元素的电负性比P元素的大，可推断NCl₃分子的极性比PCl₃的大

难度：中等题型:模拟题来源：湖北武汉市2022届高三5月第一次模拟考试化学试题

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6．制备 $\text{[math]}$ 的实验操作如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。回答以下问题：

“沉淀溶解”时发生反应的离子方程式为

基态 $\text{[math]}$ 价层电子排布式为。

N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

沸点： $\text{[math]}$ ，原因为。

$\text{[math]}$ 含有σ键的数目为。

写出一种与 $\text{[math]}$ 互为等电子体的分子的化学式。

S与 $\text{[math]}$ 形成的某化合物晶体的晶胞(实心点表示 $\text{[math]}$ ，空心点表示S)如图所示：

①该化合物的化学式为。

②已知该晶胞的晶胞参数为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数为N_A ，则该晶胞的密度为 $\text{[math]}$ 。

难度：中等题型:模拟题来源：湖南省怀化市2022届高三上学期第一次模拟考试化学试题

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7．我国科学家发现AgCrS₂(AMX₂家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题：

一个原子轨道填充2个自旋方向相反(顺时针和逆时针)的电子。原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 表示，称为电子的自旋磁量子数，则基态硫原子核外最多有个电子顺时针旋转。基态铬原子自旋磁量子数的代数和为。

① $\text{[math]}$ 的电负性由大到小的顺序为(填元素符号)。

②科学家用亚硒酸盐和硫酸盐跟踪固氮酶，研究反应机理。SeO $\text{[math]}$ 的空间构型为，TeO $\text{[math]}$ 中碲原子的杂化类型是。

③H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的键角依次(填“变大”、“变小”或“不变”)。

配合物[Cr(OH)₃(H₂O)en](en为H₂NCH₂CH₂NH₂)中(Cr与O、N均形成了配位键)，H₂O形成[[Cr(OH)₃(H₂O)en])]后，H-O-H键角将(填“变大”、“变小”或“不变”)。

Cu₂S呈黑色或灰黑色，已知：晶胞中S^2-的位置如图1所示，Cu⁺位于S^2-所构成的四面体中心，晶胞的侧视图如图2所示。

Cu⁺填充了晶胞中四面体空隙的百分率是，S^2-配位数为。已知图1中A原子的原子分数坐标为(0，0，0)，则与A原子距离最近的Cu⁺的原子分数坐标为。若晶胞参数a nm，晶体的密度为d g·cm^-3 ，则阿伏加德罗常数的值为(用含a和d的式子表示)。

难度：中等题型:模拟题来源：山东省肥城市2022届高考适应性训练（二）化学试题

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8． X、Y、Z、W是处于不同周期的前四周期常见元素，原子序数依次递增。Y原子最外层电子数是周期序数的3倍，基态z原子核外s能级与p能级电子数之比为 $\text{[math]}$ 。由上述元素组成的物质转化关系如图所示，其中m、n、q为单质，其它为化合物，甲具有磁性，丙为二元强酸。下列说法错误的是（）

A:

B: 乙分子构型为Ⅴ型

C: 丙分子间可形成氢键

D: 向戊中通入n可生成丁

难度：中等题型:模拟题来源：山东省青岛市2021-2022学年高三下学期高考模拟检测（二）化学试题

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9．中国画传统黄色颜料雄黄和雌黄均为As的硫化物，二者的球棍模型如图所示，已知As位于元素周期表中第四周期ⅤA族，下列说法错误的是（）

A: 模型中白球代表硫原子

B:

C: 雄黄和雌黄中As元素均为＋3价

D:

难度：中等题型:模拟题来源：河北省张家口市2022届高三第三次模拟考试化学试题

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10．铝的单质、合金及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。

Al属于周期表中区元素，其基态原子核外具有种空间运动状态不同的电子。

与Al位于同一周期，且第一电离能比Al小的元素有(填元素符号)。

一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。部分主族元素的电负性如下表所示：

5B

2.0

6C

2.5

7N

3.0

8O

3.5

9F

4.0

13Al

1.5

14Si

1.8

15P

2.1

16S

2.5

17Cl

3.0

31Ga

1.6

32Ge

1.8

33As

2.0

34Se

2.4

35Br

2.8

下列含铝化合物属于离子化合物的是____(填标号)。

Al的熔点为660℃，Ga的熔点为29.76℃，Al的熔点更高的原因为。

三甲基铝(

)是一种金属有机化合物，可作烯烃聚合催化剂、引火燃料。

①三甲基铝分子中C原子的VSEPR模型为，Al原子的杂化轨道类型为。

②该物质可与胺类( $\text{[math]}$ ， R表示烃基)结合，原因是。

X-射线衍射实验表明，合金Cr-Al晶体(有序)属四方晶系，其晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。

①该合鑫Cr-Al晶体的化学式为。

②用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则合金Cr-Al晶体的密度为 $\text{[math]}$ (写出计算式即可，不要求化简)。

难度：困难题型:模拟题来源：河北省张家口市2022届高三第三次模拟考试化学试题

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