万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列我国科研成果所涉及的物质转化中，物质所含元素位于0族的是（）

A:

B: 液氦到超流氦的转变：液氦(-269℃)→超流氦(-271℃)

C:

D:

难度：简单题型:模拟题来源：北京市朝阳区2022届高三二模化学试题

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2．完成下列问题。

对于基态K原子，下列叙述正确的是____(填标号)。

g-C₃N₄是一种近似石墨烯的平面维片层结构，其中一种基本结构单元无限延伸形成网状结构如下图所示：

g-C₃N₄中N原子的杂化类型，片层之间通过(填作用力类型)结合，g-C₃N₄在光激发下能传递电子的原因是。

NaCl的熔点为801℃，KCl的熔点为770℃，请分析原因。

研究离子晶体，常考察以一个离子为中心时，其周围不同距离的离子对它的吸引力或排斥力。设氯化钠晶胞参数为apm，钠离子和氯离子的半径分别为r_Napm和r_Clpm，以钠离子为中心，距离最近的一层为第一层。

则第二层离子有个，与中心离子的距离为pm，它们是离子(填“钠”或“氯”)，晶胞中的离子空间占有率为(列出计算表达式)。

难度：困难题型:模拟题来源：安徽省淮南市2022届高三第二次模拟考试理科综合化学试题

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3． a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y、Z、W为这些元素形成的常见化合物，X为二元化合物，常温下0.1mol/L X溶液的pH=1。物质之间的转化关系如图所示。

下列说法正确的是( )

A: 简单离子半径：e＞d＞ b

B: b、c形成的化合物中都不含共价键

C: Z、W都能破坏水的电离平衡

D: b的氢化物稳定性一定强于e的氢化物

难度：中等题型:模拟题来源：山西省太原市2022届高三下学期三模考试理综化学试题

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4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们形成的一种化合物的结构如图所示。已知W和X的原子序数之和与Y的最外层电子数相等。下列说法错误的是（）

A: 简单离子半径：Y>Z

B: 该化合物中X的杂化方式相同

C: 第一电离能：Y>X

D: 化合物ZYW中既含离子键，又含极性共价键

难度：中等题型:模拟题来源：山东省威海市2022届高三第二次模拟考试化学试题

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5． 2022年以来，全球化石能源价格一路飙升，对全球经济复苏产生巨大影响。氢能源是一种不依赖化石燃料的储量丰富的清洁能源。

电解水产氢是目前较为理想的制氢技术，这项技术的广泛应用一直被高价的贵金属催化剂所制约。我国科学家开发了一种负载氧化镍纳米晶粒的聚合物氮化碳二维纳米材料，大幅提高了催化效率。

①基态 Ni原子的价电子排布式为，该元素在元素周期表中的位置是。

②C、N、O的电负性的由大到小的顺序是。

③为寻找更多的金属催化剂，科学家从众多金属元素中选取Co、Fe、Cu进行了相关研究，并取得了成功。选取这三种金属进行相关研究的原因可能是。

开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。氨硼烷(NH₃BH₃)是一种潜在的储氢材料，可由(HB=NH)₃(结构为平面六元环状)通过如下反应制得：3CH₄+2(HB=NH)₃+6H₂O=3CO₂+6NH₃BH₃。

①请解释CH₄、H₂O、CO₂的键角大小顺序。

②(HB=NH)₃中B、N原子的杂化轨道类型分别为。

③氨硼烷(NH₃BH₃)中N、B都达到稳定结构，用化学键表示出(NH₃BH₃)分子的结构式。

有储氢功能的铜银合金晶体具有立方堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中。

①该晶体储氢后的化学式为。

②储氢材料的储氢能力= $\text{[math]}$ ，若晶胞参数为apm，忽略吸氢前后晶胞的体积变化，标准状况下氢气的密度为bg·cm^-3 ，则该储氢材料的储氢能力为。(N_A表示阿伏加德罗常数，写出表达式即可)

难度：困难题型:模拟题来源：河南省郑州市2022届高三第三次质量预测理综化学试题

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6．含铜物质在生产生活中有着广泛应用回答下列问题：

基态Cu原子最高能层的电子排布式为。

CuCl₂稀溶液中存[Cu(H₂O)₆]²⁺。已知d轨道也可以参与杂化，则[Cu(H₂O)₆]²⁺中Cu的杂化方式为____(填选项字母)。

铜盐属于重金属盐，铜盐中毒可用青霉胺解毒，解毒原理如下：Cu²⁺能与青霉胺形成环状络合物，该环状络合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。

①比较硫化氢与氨气键角的大小：H₂SNH₃(填“>”或“<”) 。

②第二周期元素中，第一电离能大于N的元素有(用元素符号表示)。

③请解释该化合物易溶于水的主要原因：。

④该环状络合物中，VSEPR模型为四面体或正四面体的非金属原子共有个。

Cu⁺与CN^-形成长链阴离子，其结构片段如图所示，该阴离子中σ键与π键数目之比为。

一种由Cu、In、Te组成的高熵合金具有优良的热电性能，其四方晶胞如图所示：

①In的配位数为；晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为。

②若晶胞底边正方形的边长均为anm，高为cnm，阿伏加德罗常数的值为N_A设晶体的最简式的式量为Mr，则该晶体的密度为g·cm^-3(列出计算式)。

难度：中等题型:模拟题来源：内蒙古呼和浩特市2022届高三下学期第二次质量数据监测理科综合化学试题

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7．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的基态原子2p能级有3个电子；C的基态原子2p能级有1个电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：

写出基态E原子的价电子排布式。基态A原子的第I电离能比B的大，其原因是。

B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是。

A的最简单氢化物分子的空间构型为，其中A原子的杂化类型是。

向E的硫酸盐溶液中通入A的气态氢化物至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，向溶液中加入适量乙醇，析出蓝色晶体。

①该蓝色晶体的化学式为，加入乙醇的目的是。

②写出该配合物中配离子的结构简式。

C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，则D的配位数是，已知晶体的密度为ρg·cm^－3 ，阿伏加德罗常数为N_A ，求晶胞边长a=cm（含用ρ、N_A的计算式表示）。

难度：中等题型:模拟题来源：湖南省衡阳市2022届高三下学期联考（三模）化学试题

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8．锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等三十多种对人体有益的微量元素。

基态Ge原子的价电子排布图为。

Ni(CO)₄常温下为无色液体，沸点42.1°C，熔点−19.3°C，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)₄是分子(“极性”或“非性极”)。

Co²⁺可与 $\text{[math]}$ 形成配离子[Co(NO₃)₄]²⁻ ，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)， $\text{[math]}$ 中N的杂化方式为。

氨气中H−N−H键的键角为107.3°，[Zn(NH₃)₆]²⁺离子中H−N−H键的键角107.3°(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是：。

硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为甲图的俯视图，A点原子的坐标为(0，0，0)，B点原子的坐标为( $\text{[math]}$ ， 1， $\text{[math]}$ )，则C点原子的坐标为；已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，该晶胞密度ρ为g·cm^-3(只列出计算式)。