万考题-全国中小学题库

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1．铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：

基态Cu原子价层电子排布式为。

$\text{[math]}$ 晶体中S原子的杂化方式为， $\text{[math]}$ 的立体构型为。

向 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量氨水，可生成 $\text{[math]}$ ，其配体的电子式为；下列有关说法正确的是。

A．氨气极易溶于水，原因之一是 $\text{[math]}$ 分子和 $\text{[math]}$ 分子之间形成氢键

B． $\text{[math]}$ 分子和 $\text{[math]}$ 分子空间构型不同，氨分子的键角小于水分子的键角

C． $\text{[math]}$ 所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键

D． $\text{[math]}$ 组成元素中电负性最大的是氮元素

金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示：

①该合金的化学式为。

②已知该合金的密度为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数值为N_A ，则该晶胞的棱长为cm。

以情性电极电解足量的 $\text{[math]}$ 溶液。阳极上的电极反应式为：，若该电极产生气体的物质的量为0.01mol，则析出铜的质量为g。

难度：困难题型:模拟题来源：天津市河北区2022届高三下学期质量检测（二）化学试题

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2．铀氮化合物是核燃料循环系统中的重要材料。

已知 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

基态氮原子价电子轨道表示式为。

反应中断裂的化学键有(填标号)。

a．氢键 b．极性键 c．非极性键 d．离子键 e．配位键

反应所得的气态产物中属于非极性分子的是(填化学式，下同)；氢化物中更易与 $\text{[math]}$ 形成配离子的是，解释原因。

基态U原子的外围电子排布式为 $\text{[math]}$ ，则处于下列状态的铀原子或离子失去一个电子所需能量最高的是____(填标号)。

$\text{[math]}$ 的空间构型为，其结构中存在大π键，可表示为(用 $\text{[math]}$ 表示，m代表参与形成大 $\text{[math]}$ 键的原子数，n代表参与形成大 $\text{[math]}$ 键的电子数)。

某种铀氮化物的晶胞如图。已知晶胞密度为 $\text{[math]}$ ， U原子半径为 $\text{[math]}$ ， N原子半径为 $\text{[math]}$ ，设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的空间利用率为(用含d、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示)。

难度：困难题型:模拟题来源：山东省青岛市2021-2022学年高三下学期高考模拟检测（二）化学试题

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3．下列叙述正确的是（）

A:

B: 元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素

C: 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率

D: 聚乳酸(

)降解的产物为丙酸

难度：简单题型:模拟题来源：天津市河北区2022届高三下学期质量检测（二）化学试题

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4．硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

基态硒原子的价层电子排布式为。

H₂SeO₃的中心原子杂化类型是：， $\text{[math]}$ 的立体构型是。与 $\text{[math]}$ 互为等电子体的分子有(写一种物质的化学式即可)。

H₂Se属于(填“极性”或“非极性”)分子；比较H₂Se与H₂O沸点高低，并说明原因：。

硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为；若该晶胞密度为ρg·cm^-3 ，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol^-1 ， N_A代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为。

难度：困难题型:模拟题来源：陕西省西安市临潼区2022届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题

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5．云南省曲靖市物华天宝，资源丰富，煤炭、磷、铅、锌、锑等资源储量位居全省前列，会泽县“斑铜”技艺更是闻名全国。2021年12月，中国有色金属工业协会授予曲靖市“绿色晶硅光伏之都”称号。

晶体硅中Si原子的杂化方式是，基态Zn原子核外电子排布式为，基态Cu原子核外有种能量不同的电子。

磷化亚铜(Cu₃P)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化亚铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH₃)气体，PH₃分子的空间构型为；Si、P、S的第一电离能(I₁)由大到小的顺序为。

一种铜金合金具有储氢功能。其晶体为面心立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则Au原子的配位数为。该储氢材料储氢时，氢分子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与ZnS的结构相似(如图1)，该晶体储氢后的化学式为。

磷青铜晶体的晶胞结构如图2所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的的空隙中。若晶体密度为ag·cm^-3 ， P与最近的Cu原子的核间距为nm(用含N_A的代数式表示)。

难度：困难题型:模拟题来源：云南省曲靖市2022届高三下学期第二次教学质量监测理科综合化学试题

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6．根据元素周期律，由下列事实进行推测，不合理的是（）

选项	事实	推测
A	Na、Al能够与盐酸反应置换出H₂	Mg也一定能与盐酸反应置换出H₂
B	H₃PO₄是中强酸，H₂SO₄是强酸	HClO₄是强酸
C	Si是半导体材料，Ge也是半导体材料	IVA族元素的单质都是半导体材料
D	Ca与冷水较易反应，Mg与冷水较难反应	Be与冷水更难反应

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：北京市房山区2022届高三第二次模拟测试化学试题

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7．

I. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均可以催化降解甲醛、苯等有害物质，具有去除效率高，且无二次污染等优点，广泛应用于家居装潢等领域，其中一种催化机理如图所示。

回答下列问题：

基态Ti和Mn原子中未成对电子数之比为。

CO₂和·CHO中碳原子的杂化形式分别为、。

HCHO的空间构型为。

金属钛和锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用理论解释。已知金属锰有多种晶型，y型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列(填编号)。

II.2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。 $\text{[math]}$ 、聚乙二醇、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。

回答下列问题：

Fe的基态原子的价电子排布式为。

乙二醇(HOCH₂CH₂OH)的相对分子质量与丙醇(CH₃CH₂CH₂OH)相近，但沸点高出100℃，原因是。

III.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl₃∙H₂O属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。如图为沿x轴投影的晶胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标。LiCl₃∙H₂O的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。