万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．一种高效电解质的结构如图所示，W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是（）

A: X与Q的最高化合价均为+6

B: 化合物QX₂、YX₂均能与NaOH溶液反应

C: 简单氢化物的沸点：Q＞Z＞X

D: W单质在空气中燃烧的产物是W₂O₂

难度：中等题型:模拟题来源：辽宁省大连市2021-2022学年高三第二次模拟考试化学试题

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2．近年，我国科学家通过热磷化法制备出了电催化分解水的催化剂Co-Fe-P和Ni-Fe-P等过渡金属磷化物，将推动电解水制氢技术的快速发展。回答下列问题：

铁元素在元素周期表中的位置，Fe³⁺的价电子排布式。

磷的一些卤化物的熔沸点如表所示，试解释PF₃、PCl₃、PBr₃、PI₃熔沸点逐渐升高的原因

卤化磷	熔点/K	沸点/K
PF₃	121.5	171.5
PCl₃	161	348.5
PBr₃	233	451.2
PI₃	334	573

磷酸具有很强的配位能力，PO $\text{[math]}$ 的中心原子杂化类型为，写出与PO $\text{[math]}$ 互为等电子体的一种分子

钴的配合物种类很多，如[Co(NO₂)(NH₃)₅]Cl₂和[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl等，[Co(NO₂)(NH₃)₅]²⁺的配位数是，其配体中的NH₃的分子空间构型为；等物质的量的[Co(NO₂)(NH₃)₅]Cl₂和[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl分别与足量的硝酸银溶液反应，两者生成氯化银的质量比为。

钴蓝晶体结构如图(a)所示，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，求晶体的化学式为，密度为g·cm^-3。

难度：困难题型:模拟题来源：山西省大同、阳泉市2022届高三第二次模拟考试理科综合化学试题

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3．解痉药物奥昔布宁的结构简式如图所示。下列关于奥昔布宁的说法正确的是（）

A: 组成元素均位于元素周期表的p区

B: 基态原子第一电离能：N>O>H>C

C: 分子中碳原子杂化轨道类型有2种

D: 分子中两个六元环的成环原子均各自共面

难度：中等题型:模拟题来源：山东省日照市2022届高三第二次模拟考试化学试题

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4．金属钴及其化合物在航天、航空、航海和催化剂等领域发挥着重要的作用。回答下列问题：

基态钴原子的价电子排布式为，其最高能层电子云轮廓图为形。

钴能够形成以钴中心原子的多种配位化合物。

①CO分子作为配体时，碳原子和氧原子均能够提供孤电子对。CO与钴形成配位化合物时，提供孤电子对的为原子(填元素名称)。

②高氯酸六氨合钴(II)的结构为。其外界离子的空间构型为；下列对[Co(NH₃)₆]²⁺的中心原子采取的杂化类型判断合理的是(填标号)。

A．sp³ B．sp³d C．sp³d² D．dsp²

工业上用CH₄处理N₂O的化学方程式为：CH₄+N₂O $\text{[math]}$ N₂+CH₃OH。

①写出一种与N₂O互为等电子体的阴离子的化学式：。

②CH₃OH与水任意比互溶，其原因除与水分子的极性相似外，还有。

金属钴有两种堆积方式，其晶体结构如图所示。

①甲图所示的堆积方式中，每个晶胞中实际占有的钴原子数为；乙图所示的堆积方式中，晶胞的原子空间利用率为。

②已知：N_A为阿伏加德罗常数的值，钴原子半径为r pm。甲图中正六棱柱的高为hpm，则该晶胞的密度为g·cm^-3(用含r、h、N_A的式子表示，列出计算式即可)。

难度：困难题型:模拟题来源：山东省日照市2022届高三第二次模拟考试化学试题

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5．我国科学家最近开发的 $\text{[math]}$ 催化剂可实现NO还原制 $\text{[math]}$ ，为资源回收利用提供新思路。请回答下列问题：

基态Ｎ原子价层电子排布图为。

上述物质所含的第二周期元素中，第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号，下同)；电负性由小到大的顺序为。

氨硼烷( $\text{[math]}$ )是一种新型储氢材料。 $\text{[math]}$ 分子中B原子的杂化方式为。 $\text{[math]}$ 中的∠HNH(填“>”、“<”或“=”) $\text{[math]}$ 中的∠HNH。

已知 $\text{[math]}$ (碳化硼)，BN(氮化硼)的熔点依次为2550℃、3300℃，这两种物质的点存在差异的主要原因是。

已知 $\text{[math]}$ 的晶胞结构如图1所示，该晶胞中含有的阳离子数为，阳离子的配位数为。

钛晶体有两种晶胞结构(如图2和图3所示)。图2中晶胞的空间利用率(φ)为(用含π的式子表示)；已知图3中晶胞底边长为anm，高为cnm，N_A代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为(用含a、c、N_A的代数式表示) $\text{[math]}$ 。

难度：困难题型:模拟题来源：陕西省商洛市2022届高三第二次高考模拟检测试卷理科综合化学试题

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6．镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀，用镍制造不锈钢和各种合金钢被广泛地用于飞机、舰艇、雷达、导弹、陶瓷颜料、永磁材料、电子遥控等领域。回答下列问题：

基态Ni原子的价电子轨道表示式(电子排布图)为。

具有不对称结构的Schiff碱及其与过渡金属形成的配合物结构类似于生命体系的真实情况。有一种广泛用于生命体系中金属蛋白的模拟研究，其结构如图所示。

该配合物中C原子的杂化方式为；该配合物中除H之外的组成元素的第一电离能由小到大的顺序是。

二氧化硒主要用于电解锰行业，其中一种制备方法为2NiSeO₄ $\text{[math]}$ 2NiSeO₃+O₂↑、NiSeO₃ $\text{[math]}$ NiO+SeO₂。下列分子或离子的VSEPR模型为平面三角形的是____(填字母)。

草酸镍可用于制镍粉和镍的催化剂等，加热分解的化学方程式为NiC₂O₄ $\text{[math]}$ NiO+CO+CO₂ ，属于非极性分子的产物是，等物质的量的CO(C≡O)与CO₂分子中的π键比为，与CO₂互为等电子体(等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团)的阴离子为(任写一种)。

氢能是一种重要的二次能源，其独有的优势和丰富的资源引起人类广泛的兴趣，然而氢的储存是目前氢能利用的一大难题，现有La、Ni合金是较为理想的储氢材料，其晶胞结构如图所示：

①该储氢材料的化学式为。

②已知晶胞参数边长为anm，高为bnm，设阿伏加德罗常数的值为N_A一个晶胞内可以储存18个氢原子，储氢后的晶胞密度为g·cm^-3。

难度：困难题型:模拟题来源：四川省自贡市2022届高三下学期第三次诊断性考试理综化学试题

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7．下列化学用语表达正确的是（）

A: 基态硫原子的轨道表示式：

B:

C:

D:

难度：简单题型:模拟题来源：天津市河西区2022届二模化学试题

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8．硅及其化合物在生活生产中广泛应用。请按要求回答下列问题。

基态硅原子的电子排布式为；Si原子间难形成双键而C原子间却可以形成，是因为Si的原子半径(填“大于”或“小于”)C的，两个Si原子的p电子难于重叠形成π键。

工业上制备高纯硅的示意图如下：

①步骤Ⅰ反应所涉及元素的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号)。根据下图所示物质反应过程中的能量变化，写出用石英砂和焦炭制取粗硅，同时生成CO的热化学方程式：。

②步骤Ⅱ产物中含有 $\text{[math]}$ (沸点为33.0℃)，还有少量 $\text{[math]}$ (沸点为57.6℃)和HCl(沸点为-84.7℃)。若先将步骤Ⅱ产物降至室温，提纯 $\text{[math]}$ ，方法是。所用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶、尾接管外，还需要、。