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部编版： 必修1
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  • 1． 不同主族的短周期元素X、Y、Z、W其原子序数依次增大，X、Y的简单离子的电子层结构相同，短周期主族元素原子中Y的原子半径最大，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法错误的是（   ）
    A: 熔化YW时离子键被破坏
    B: X的简单氢化物可作制冷剂
    C: 离子的还原性：Z＞W
    D: Y的氧化物为离子化合物，不含共价键
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省德州市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题
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  • 2． X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子最外层电子数比Z原子的最外层电子数多1，下列说法正确的是（   ）
    A: 氢化物的稳定性：Y＞Z
    B: W和Z的最高化合价之差为1
    C:
    D: Y、Z均可以与X形成10电子微粒和18电子微粒
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省德州市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题
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  • 3． CuSO4常用作农业杀菌剂、分析试剂、媒染剂和防腐剂等。实验室利用废铜屑制备CuSO4有三种途径：一是将废铜屑与浓硫酸共热，此方法会产生污染性气体SO2；二是先将废铜屑加热氧化成CuO，然后再用稀硫酸溶解，该方法耗能较多；三是在常温下用H2O2和H2SO4的混合溶液浸取废铜屑获得CuSO4 ， 该方法绿色环保且节能，反应为Cu(s)+ H2O2(l) + 2H+ (aq)= Cu2+(aq)+ 2H2O(1)   ΔH =-319.68 kJ·mol-1。下列有关Cu、SO、Cu2+的说法正确的是（   ）
    A: Cu可以使蛋白质变性
    B: Cu基态价电子排布式为3d94s2
    C:
    D: Cu2+与NH3形成的[Cu(NH3)4]2+中配位数是2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省连云港市东海县2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
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  • 4． 反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O可用于雕刻玻璃。下列有关说法正确的是（   ）
    A: Si在周期表中位于第3周期VIA族。
    B: HF的的电子式为H：F
    C: SiF4是非极性分子
    D: H2O中氧原子轨道杂化类型为sp2
    难度： 简单 题型:常考题 来源：江苏省连云港市东海县2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
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  • 5． 2022年1月12日《自然》公布了我国科学家利用高温超导钇钡铜氧(YBCO)薄膜发现奇异金属。下列有关说法错误的是（   ）
    A: 金属晶体由金属离子和自由电子构成
    B: 氧化钡(BaO)晶体是离子晶体
    C:
    D: 如图所示晶胞代表的晶体的化学式为CuO
    难度： 中等 题型:常考题 来源：甘肃省张掖市校际联考2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
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  • 6． 反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可用于制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列有关说法正确的是（   ）
    A: N2H4的结构式为
    B:
    C: O基态原子的价层电子排布式为1s22s22p4
    D: NaCl的电子式为
    难度： 简单 题型:常考题 来源：甘肃省张掖市校际联考2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
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  • 7． 锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
    基态Ge原子的外围电子排布式为，有个未成对电子。
    比较下列卤化物的熔点和沸点，分析呈现该变化规律的原因是。


    熔点/℃

    -49.5

    26

    146

    沸点/℃

    83.1

    186

    约400

    光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂。、、O电负性由大至小的顺序是。
    Ge单晶具有金刚石型结构，其晶胞结构如下图所示，一个晶胞中含有的Ge原子的数目为，与一个Ge原子距离最近且等近的原子数目为；微粒之间存在的作用力是。

    原子坐标可以用来表示晶胞内部各原子的相对位置，上图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为( ， 0，0)；C为( ， ， 0)，则D原子的坐标参数为。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：甘肃省张掖市校际联考2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
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  • 8． 下列叙述错误的是（   ）
    A: 元素周期表是呈现元素周期律的表格
    B: 元素周期表有七个周期，十八个族，可分为四个分区
    C: 元素周期律是元素性质随着核电荷数递增发生周期性重复的规律
    D: 门捷列夫元素周期表是按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来
    难度： 中等 题型:常考题 来源：陕西省宝鸡市金台区2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
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  • 9． 我国科学家制备了一种高性能Bi@氮掺杂碳纳米笼。其合成过程如下图：

    回答下列问题：
    元素Bi位于第六周期第VA族，其基态原子的价电子排布式为。
    Bi(NO3)3·5H2O中各元素第一电离能从大到小的顺序为。
    常温下，1，3，5-苯三甲酸在水中溶解度比苯甲酸大的原因为。
    中氮原子的杂化类型有。
    Bi@氮掺杂碳纳米笼作为钾离子电池的负极材料，充电时存在Bi到钾铋合金的两步转变，其晶胞结构转变如图所示：

    合金N的化学式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省泰安肥城市2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
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  • 10． X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11；Z为第3周期元素，价电子数为2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子。下列说法正确的是（   ）
    A: 原子半径Z＞X＞Y
    B: M为VIB族元素，基态W+的价电子排布式为3d94s1
    C: Z(XY3)2含离子键和共价键，酸根离子的中心原子的杂化方式为sp3
    D: X和Y的简单氢化物分子间均存在氢键，二者均可以作为配合物中的配体
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省泰安肥城市2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
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