万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列对有关事实的解释正确的是（）

选项	事实	解释
A	NH₃的热稳定性比PH₃强	NH₃分子间能形成氢键
B	基态Fe³⁺比Fe²⁺稳定	基态Fe³⁺价电子排布式为3d⁵ ，是半充满的稳定结构
C	石墨能够导电	石墨是离子晶体
D	CH₄与H₂O分子的空间构型不同	它们中心原子杂化轨道类型不同

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：海南省琼海市2022届高三模拟考试（三模）化学试题

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2．碱土金属(IIA族)元素单质及其相关化合物的性质、合成一直以来是化学界研究的重点。回答下列问题：

对于碱土金属元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba，随着原子序数的增加，以下性质呈单调递减变化的是____。

(NH₄)₂BeF₄是工业制备金属铍过程中的重要中间产物，其阳离子含有的化学键类型为，阴离子中心原子杂化方式为。

Sr是人体必需的微量元素，SrCO₃是其重要的化合物之一。Sr²⁺的电子排布式为。判断SrCO₃的热分解温度(填“大于”、“小于”)CaCO₃的热分解温度，理由是。

MgH₂和金属Ni在一定条件下用球磨机研磨，可制得化学式为Mg₂NiH₄的储氢化合物，其立方晶胞结构如图所示：

①Mg原子周围距离最近且相等的Ni原子有个，若晶胞边长为646pm，则Mg—Ni核间距为pm(结果保留小数点后两位， $\text{[math]}$ 取1.73)。

②若以晶胞中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，则该化合物的储氢能力为(列出计算式即可。假定该化合物中所有的H可以全部放出，液氢密度为dg•cm^-3；设N_A代表阿伏加德罗常数的值)。

难度：困难题型:模拟题来源：山东省潍坊市2022届高三下学期5月模拟考试（一）化学试题

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3．短周期主族非金属元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中Y与Z同族，Z原子最外层电子数等于X原子的核外电子总数，X与M、Y与Z的核电荷数之和均为22。下列说法正确的是（）

A: 将少量Na₂CO₃固体加入到X的最高价含氧酸的水溶液中，有气泡产生

B: X、Z分别与M形成的二元化合物中，各原子均满足8e^-稳定结构

C: 常温下，单质M能够从Y的简单氢化物中置换出单质Y

D: X与Y形成的二元化合物为分子晶体，熔沸点低

难度：中等题型:模拟题来源：山东省潍坊市2022届高三下学期5月模拟考试（一）化学试题

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4．上海交大郑浩、贾金锋教授，利用低温强磁场扫描隧道显微镜在 $\text{[math]}$ 体系中成功产生并探测到分段费米面，发表于《Science》杂志。回答下列问题：

Bi与N、P同主族。基态Bi原子的价层电子排布式为；三者简单氢化物的还原性最强的是(填化学式)。

Se、Te与O同主族，Bi、Te、Se三种元素的电负性由大到小的顺序为， $\text{[math]}$ 中心原子的杂化方式为，Se与O分别与H形成的简单氢化物键角较大的是(填化学式)。

金属铌原子价电子构型为 $\text{[math]}$ ，其盐六氟铌酸铵是重要工业原料，结构如图。该盐的阴离子中含有的化学键为____(填标号)。

硒化锌是制作高功率 $\text{[math]}$ 激光器的最佳光学材料，其晶胞结构可看作是金刚石晶胞内部的碳原子被Se原子代替，顶点和面心的碳原子被Zn原子代替。如图为沿y轴投影的硒化锌晶胞中所有原子的分布图。与Zn最近的Se原子构成的立体结构为；若原子1的分数坐标为(0.75，0.25，0.25)，则原子2的分数坐标为；若硒化锌的晶体密度为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则晶胞中Se和Zn的最近距离为pm(用代数式表示)。

难度：中等题型:模拟题来源：山东省威海市2022届高三第二次模拟考试化学试题

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5． ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：

基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

S单质的常见形式为 $\text{[math]}$ ，其环状结构如图所示，S原子的杂化轨道类型是。

基态Se原子的核外电子排布式为。

S、Se、Te三种元素电负性由大到小的顺序是，三种元素氢化物水溶液的酸性最强的是(填化学式)。

$\text{[math]}$ 分子中共价键的类型是，常温下 $\text{[math]}$ 是气体而 $\text{[math]}$ 是液体的原因是。

ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，S周围紧邻且等距的Zn有个。晶胞棱长为a pm，密度为 $\text{[math]}$ (N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

难度：中等题型:模拟题来源：天津市南开区2022届高三模拟考试（二模）化学试题

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6． Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是（）

A:

B:

C: X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物

D: W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省舟山市2022届高三下学期第三次模拟化学试题

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7．化合物M的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态的形式存在，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法错误的是（）

A: 元素X、元素Z、元素W的单质熔点依次升高

B: X与W所形成的化合物中含有离子键

C: 化合物M中各原子或离子均达到2或8电子稳定结构

D: 当被强碱灼伤时，可用Y的最高价氧化物对应水化物稀溶液处理

难度：中等题型:模拟题来源：内蒙古呼和浩特市2022届高三下学期第二次质量数据监测理科综合化学试题

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8．最近合成的一种铁基超导材料Ca_xFe_yAs_z(相对分子质量为M)，在低温高压下能显示出独特的电子性质，晶胞结构如图所示，回答下列问题：

基态As原子价电子排布式为。

As、Fe、Ca电负性由大到小的顺序为。FeCl₃的沸点(319°C)高于AsCl₃的沸点(130.2°C)，原因是。

该材料的化学式为，已知：体心的Ca原子与顶点的Ca原子有着相同的化学环境(化学环境受周围粒子的数目与距离所影响)，该晶胞的晶胞参数为apm、apm、cpm，晶胞中As原子1和As原子2的分数坐标分别为、。

设阿伏加德罗常数为N_A ，则该晶体的密度为g·cm^-3(用含M的代数式表示)。

难度：中等题型:模拟题来源：山东省济南市2022届高三下学期5月模拟考试（三模）化学试题

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9．磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷-石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。

回答下列问题：

Li 、C、P三种元素中，电负性最小的是(用元素符号作答)。

基态磷原子的电子排布式为。

图2中，黑磷区P原子的杂化方式为，石墨区C原子的杂化方式为。

氢化物PH₃、CH₄、NH₃的沸点最高的是，原因是。

根据图1和图2的信息，下列说法正确的有(填字母)。

a.黑磷区P- P键的键能不完全相同

b.黑磷与石墨都属于混合型晶体

c.复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力

LiPF₆、LiAsF_6.等也可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时， Li⁺沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。

①从化学键角度看， Li⁺迁移过程发生(填“物理”或“化学” )变化。

②相同条件下，电极材料( 填“LiPF₆”或“LiAsF₆”)中的Li⁺迁移较快，原因是。

贵金属磷化物Rh₂P(化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图3所示。已知晶胞参数为anm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为，晶体的密度为g·cm^-3(列出计算式)。

图3

难度：中等题型:模拟题来源：内蒙古呼和浩特市2022届高三第一次质量数据监测理科综合化学试题

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10．【化学—选修3：物质结构与性质】

2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯（CH₂=CH₂）与四氟乙烯（CF₂=CF₂）的共聚物（ETFE）制成。回答下列问题：

基态F原子的价电子排布图（轨道表示式）为。

图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势（纵坐标的标度不同）。第一电离能的变化图是（填标号），判断的根据是；第三电离能的变化图是（填标号）。

固态氟化氢中存在(HF)_a形式，画出(HF)₃的链状结构。

CH₂=CH₂和ETEFE分子中C的杂化轨道类型分别为和；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学健的角度解释原因。

萤石（CaF₂）是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是；若该立方晶胞参数为apm，正负离子的核间距最小为pm。

难度：中等题型:真题来源：【高考真题】2022年高考理综化学真题试卷（全国甲卷）

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