万考题-全国中小学题库

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1．以 $\text{[math]}$ 、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：

基态O原子的电子排布式，其中未成对电子有个。

Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是。

酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取杂化。邻苯二甲酸酐(

)和邻苯二甲酰亚胺(

)都是合成菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是。

金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为。

ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是。

下图为某ZnO晶胞示意图，下图是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。 $\text{[math]}$ 为所取晶胞的下底面，为锐角等于60°的菱形，以此为参考，用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面、。

难度：困难题型:真题来源：【高考真题】2022年海南省高考真题化学试题

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2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是（）

A:

B:

C: Y与Z形成的化合物是离子化合物

D: X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性

难度：中等题型:真题来源：【高考真题】2022年海南省高考真题化学试题

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3．研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为 $\text{[math]}$ 的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

基态 $\text{[math]}$ 原子的价电子排布式为，在元素周期表中位置为。

晶胞中N原子均参与形成配位键， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的配位数之比为； $\text{[math]}$ ；晶胞中有d轨道参与杂化的金属离子是。

吡啶(

)替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的 $\text{[math]}$ 大 $\text{[math]}$ 键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据____(填标号)。

在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是①，②。

、

的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是。

难度：困难题型:真题来源：【高考真题】2022年新高考山东化学高考真题

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4．超导材料和超导技术是2世纪最伟大的发现之一，有着广阔的应用前景。我国科学家发现了一种新型的超导体材料 $\text{[math]}$ ，由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 交替堆叠构成。其中A层是由 $\text{[math]}$ 无限四方平面层构成，S原子位于八面体上下顶点上(如图a)，其俯视图如图b。