首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 下列有关物质用途的说法错误的是（　　
    A: 硝酸铵可以用作化肥
    B: 钠、钾的化合物可制作烟花
    C: 油脂可用来制造肥皂
    D: 98%乙醇溶液可用于医疗消毒
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：
    解析 收藏 试题篮
  • 2．

    半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）．半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料．

    完成下列填空：
    半水煤气含有少量硫化氢．将半水煤气样品通入溶液中（填写试剂名称），出现，可以证明有硫化氢存在．

    半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2O CO2+H2 ， 若半水煤气中V（H2）：V（CO）：V（N2）=38：28：22，经CO变换后的气体中：V（H2）：V（N2）=．

    碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一．已知：


    Na2CO3

    K2CO3

    20℃碱液最高浓度（mol/L）

    2.0

    8.0

    碱的价格（元/kg）

    1.25

    9.80

    若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是；缺点是．如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？写出这种方法涉及的化学反应方程式．

    以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案．取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数．

    ①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ、方框中．

    ②该实验方案中，步骤（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数．
    难度： 中等 题型:真题 来源：2016年高考化学真题试卷（上海卷）
    解析 收藏 试题篮
  • 3．

    在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）．下列说法错误的是（  ）

    A: a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
    B: c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
    C: 热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
    D: c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
    难度： 中等 题型:真题 来源：2016年高考化学真题试卷（上海卷）
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 过氧化钙（CaO2•8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂．
     Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2•8H2O．

    Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2•8H2O

    反应时通常加入过量的Ca（OH）2 ， 其目的是．

    向池塘水中加入一定量的CaO2•8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有      （填序号）．

    水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4 ， 将MnO（OH）2与I﹣完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2 MnO（OH）2 I2 S4O62﹣

    ①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式               ．

    ②取加过一定量CaO2•8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液13.50mL．计算该水样中的溶解氧（用mg•L﹣1表示），写出计算过程．
    难度： 中等 题型:真题 来源：2016年高考化学真题试卷（江苏卷）
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 联氨（又称肼，N2H4 ， 无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：
    联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为．

    实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为．

    ①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1

    ②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2

    ③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3

    ④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJ•mol﹣1

    上述反应热效应之间的关系式为△H4=，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为．

      联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N2H4+H+⇌N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10﹣14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为．

    联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是．
    难度： 中等 题型:真题 来源：2016年高考理综真题试卷（化学部分）（新课标Ⅱ卷）
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2 ． 某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究．回答下列问题：

    氨气的制备

    ①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为．

    ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）．

    氨气与二氧化氮的反应

    将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    打开K1 ， 推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中

    ①Y管中

    ②反应的化学方程式

    将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温

    Y管中有少量水珠

    生成的气态水凝聚

    打开K2

    ③

    ④
    难度： 中等 题型:真题 来源：2016年高考理综真题试卷（化学部分）（新课标Ⅰ卷）
    解析 收藏 试题篮
  • 7．

    【[化学——选修2：化学与技术】聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程．

    回答下列问题
    废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为．粉碎过筛的目的是．

    酸浸时最合适的酸是，写出铁锈与酸反应的离子方程式．

    反应釜中加入氧化剂的作用是，下列氧化剂中最合适的是（填标号）．

    A．KMnO4         B．Cl2         C．H2 O2       D．HNO3

    聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则．

    相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是．

    盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B= （n为物质的量）．为测量样品的B值，取样品m g，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c mol•L﹣1的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）．到终点时消耗NaOH溶液V mL．按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0 mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为．
    难度： 中等 题型:真题 来源：2016年高考理综真题试卷（化学部分）（新课标Ⅲ卷）
    解析 收藏 试题篮
  • 8．

    水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg•L﹣1 ． 我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg•L﹣1 ． 某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO．

    Ⅰ．测定原理：

    碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：①2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2↓

    酸性条件下，MnO（OH）2将I﹣氧化为I2：②MnO（OH）2+I﹣+H+→Mn2++I2+H2O（未配平）

    用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2；③2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣

    Ⅱ．测定步骤：

    a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2 ．

    b．向烧瓶中加入200mL水样．

    c．向烧瓶中依次迅速加入1mL MnSO4无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过量）开启搅拌器，至反应①完全．

    d．搅拌并向烧瓶中加入2mL H2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性．

    e．从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol•L﹣1 Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据．f…

    g．处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）．

    回答下列问题：
    配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为．

    在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是．

        ①滴定管     ②注射器    ③量筒

    搅拌的作用是．

    配平反应②的方程式，其化学计量数依次为．

    步骤f为．

    步骤e中达到滴定终点的标志为．若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO=mg•L﹣1（保留一位小数）．作为饮用水源，此次测得DO是否达标：（填“是”或“否”）

    步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）．
    难度： 中等 题型:真题 来源：2016年高考理综真题试卷（化学部分）（天津卷）
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜．
    现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是 

    若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体　 克

    若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，

    ①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是　 ，其物质的量之比是　 ；

    ②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68．经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中．求所得晶体的化学式为
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：
    解析 收藏 试题篮
  • 10．

    图为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答：
    浓硫酸与铜片反应的化学方程式为 

    反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是 

    下列有关该实验的说法中，不正确的是 　．

    A．该反应中浓硫酸只体现酸性

    B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2 ， 防止环境污染

    C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色

    D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO2（标准状况）
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：
    解析 收藏 试题篮