万考题-全国中小学题库

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1．将2.56g Cu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO₃的物质的量为（）

A: 0.05 mol

B: 1 mol

C: 1.05 mol

D: 0.13 mol

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年广东省汕头市金山中学高一下学期期中化学试卷

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2．对下列事实的解释错误的是（）

A: 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B: 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C: 常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D: 反应CuSO₄+H₂S→CuS↓+H₂SO₄能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年安徽省铜陵一中高一下学期期中化学试卷

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3．草酸（化学式为H₂C₂O₄ ，是一种二元酸）存在于自然界的植物中．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：

甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有．装置B的主要作用是冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C中发生反应（填化学方程式），干扰分解生成气体的检验．

乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还可能含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置进行实验．

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G、H、D、I．其中装置F中发生的化学反应为．两次使用了D装置，其中第一个D装置的作用是，装置H反应管中盛有的物质是．

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中物质变为色；且．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年福建省福州八中高一上学期期中化学试卷

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4．某同学设计如图所示的实验装置来粗略测定电石中碳化钙的质量分数．

烧瓶中发生反应的化学方程式是．装置B和C的作用是．烧瓶要干燥，放人电石后应塞紧橡皮塞，这是为了

所用电石质量不能太大，否则；也不能太小，否则．若容器B的容积为250mL，则所用的电石质量应在 g左右．（从以下数据选填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00）

为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用代替水．

实验中测得排入量筒中水的体积为V mL（1.01×10⁵ Pa，0℃），电石质量为W g．则电石中碳化钙的质量分数是．（不计导管中残留的水，气体中饱和水蒸气可忽略不计）

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年安徽省合肥市高升学校高二上学期期中化学试卷

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5．为测定已变质的过氧化钠的纯度，设计如下图所示的实验；Q为一具有良好的弹性气球，称取一定量的样品放于其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀H₂SO₄滴入气球中．请填空：

Q内发生反应生成种气体，其中的反应有个氧化还原反应．

为测定反应生成气体的总体积，滴稀H₂SO₄前必须关闭（填K₁、K₂或K₃ ，下同），打开．

当上述反应停止，将K₁、K₂、K₃处于关闭状态，然后先打开K₂ ，再缓缓打开K₁ ，这时可观察到的现象是．

导管a的作用是．

b中装的固体试剂是，为何要缓缓打开K₁．

实验结束时量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是（体积折算到标准状况）．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年山东省济南市历城区柳埠三中高三下学期月考化学试卷（3月份）

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6．在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：

（A）高沸点性；（B）酸性；（C）吸水性；（D）脱水性；（E）强氧化性．试用字母填空：

实验室制取氢气：；

浓硫酸可用钢瓶贮运：；

将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：；

浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年山东省济南市历城区柳埠三中高三下学期月考化学试卷（3月份）

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7．某化学兴趣小组测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度，进行如下实验：

取20.00mL的该过氧化氢溶液加水稀释至250.00mL，取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为：2MnO $\text{[math]}$ +5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．据此作答：

滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；滴定到达终点的现象是：．

配置标准溶液时使用的KMnO₄固体中如果含有少量K₂SO₄杂质，则对测定结果的影响是．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

重复滴定四次，分别耗用c mol/LKMnO₄标准溶液的体积为：0.99V mL、1.03V mL、1.28VmL、0.98V mL，则原过氧化氢溶液中的物质的量浓度为 mol•L^﹣¹ ．

难度：中等题型:常考题来源：2014-2015学年四川省资阳市高二下学期期末化学试卷

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8．某小组以COCl₂•6H₂O，NH₄Cl，H₂O₂ ，浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．

经测定，样品X中钴，氨，氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为

已知X的化学式类似于下列化学式：氢氧化二氨合银Ag（NH₃）₂ OH 硫酸四氨合铜[Cu（NH₃）₄]SO₄ ，制备X的化学方程式

氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mL c₁mol•L^﹣¹的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂mol•L^﹣¹NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂mL NaOH溶液．

①放⑤（盐酸标准液）的仪器名称

②装置中安全管的作用原理

③样品中氮的质量分数表达式．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年山东省青岛市即墨市创新学校高三下学期月考化学试卷（3月份）

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9．亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O₂的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害．下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe²⁺33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与V_c（维生素C）同服可增加本品吸收．

（一）甲同学设计了以下下实验检测该补铁药品中是否含有Fe²⁺并探究V_c的作用：

加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是、Fe³⁺+SCN^﹣⇌[Fe（SCN）]²⁺ ．

加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe³⁺ ．该离子存在的原因可能是（填编号）．

药品说明书中“与V_c同服可增加本品吸收”请说明理由．

（二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^﹣=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL．

该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是（填序号）．

本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的（填编号）．

请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）？

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年山东省青岛市即墨市创新学校高三下学期月考化学试卷（3月份）

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10．为测定碳酸钙的纯度（设含杂质SiO₂），某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案：

方案Ⅰ

①称取碳酸钙样品M g

②用c₁mol/L的盐酸V₁ mL（过量）溶解样品

③取溶解后的溶液体积的十分之一，用c₂ mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V₂ mL．

方案Ⅱ

①称取碳酸钙样品M g

②高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质量为M₁g

方案Ⅲ

①称取碳酸钙样品M g

②加入足量c mol/L的盐酸V mL使之完全溶解

③过滤并取滤液

④在滤液中加入过量c₁ mol/L的Na₂CO₃溶液V₁ mL

⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重，质量为M₁g．

根据以上实验方案，回答以下问题：

方案Ⅰ中计算碳酸钙纯度的公式为．

方案Ⅱ中的“冷却”应如何操作？；理由是．

方案Ⅲ中不需要的数据是（填选项编号）．

方案Ⅲ中为了减少实验误差，必要的操作是（填选项编号）．

请再设计一个实验方案：

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年河南省信阳市师河区十三里桥乡联合中学高三下学期月考化学试卷（2月份）

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