②N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=﹣534kJ•mol^﹣1

写出液态肼和N₂O₄（l）反应生成N₂和水蒸气的热化学方程式：

步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2mol•L^﹣1的H₂SO₄溶解．

步骤2：用0.2000mol•L^﹣1标准KMnO₄溶液滴定，消耗其体积30.40mL．

步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol•L^﹣1的H₂SO₄溶液，将Fe³⁺还原为Fe²⁺ ．

步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO₄溶液滴定，消耗溶液10.40mL．

则样品中C₂O₄^2﹣的物质的量为．

①分液漏斗中应该装（填“盐酸”或“稀硫酸盐”），D装置的作用是．

②实验中除称量样品质量外，还需称装置反应前后质量的变化（用装置的字母代号）；

③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是．

①实验中判断沉淀已完全的方法是．

②若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为．