A、萃取    B、蒸馏    C、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤    D、分液

方案1：取mg纯碱样品，加入过量的盐酸，充分反应后，蒸发、灼烧、称重得bg固体，计算出纯碱样品纯度．

方案2：取mg纯碱样品，溶于水加入过量的氯化钙溶液，过滤、洗涤、烘干、称重得ag固体，计算出纯碱样品纯度．

①写出方案1涉及的反应的化学方程式：；

②利用方案2中的数据计算该纯碱的纯度：．

a．反应前样品铜镁合金的质量，记为m₁ g

b．反应结束后，经过处理后的残余固体的质量，记为m₂ g

c．经过一系列正确的操作后，读取量筒中的水的体积，记为V mL

d．查阅资料，常温常压下，H₂的密度为ρ g/L

四位同学分成甲、乙两个小组，甲组同学利用重量法为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：×100%；乙组同学利用排水法测量气体体积为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：×100%

a．读取量筒中水的体积时，未等装置中气体恢复至室温

b．未考虑B、C装置间连接导管中残留的水

c．未对反应后剩余的残余物进行洗涤

d．未对反应中挥发出的HCl气体进行除杂处理

导致铜的质量分数大于理论值的原因可能是（填符号）

‚导致铜的质量分数小于理论值的原因可能是（填符号）

1mol H₂S（g）全部氧化成SO₄^2﹣（aq）的热化学方程式为

①反应在0～4min内的平均速率为v（SO₂）=；

②此温度下该反应的化学平衡常数K=，

③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020mol SO₂（g），0.010mol O₂（g），重新达到平衡时混合气体中SO₂的百分含量将（填“减小”，“增大”或“不变”）．（4）将H₂S 和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示：

①在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有．

②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于10⁵ ， 通常认为反应进行得较完全；相反，如果一个反应的平衡常数小于10^﹣5 ， 则认为这个反应很难进行．已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：

CuS：K_sp=6.3×10^﹣36；H₂S：K _a1=1.3×10^﹣7 ， K _a2=7.1×10^﹣15 ，

通过计算说明反应CuS（s）+2H⁺ （aq）=Cu²⁺（aq）+H₂S（aq）进行的程度．

写出NaHCO₃与足量Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式；实验中判断沉淀是否完全的方法是．过滤操作中，除烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为．

B装置内所盛试剂是；D装置的作用是

实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO₃的质量分数为．

某同学认为上述测定结果（填“偏高”或“偏低”），因为实验装置还存在一个明显的缺陷是．

（i）实验中，装置B中观察到的现象是．

（ii）碱石灰的主要作用是．

（iii）装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知摩尔盐分解的产物中有（写化学式）．

（iv）设计实验验证装置A中固体残留物不含FeO：（简要说明实验操作、现象和结论）．

说明此固体产物不含FeO|多余

（i）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、．装置G中盐酸的作用是

（ii）实验中，准确称量摩尔盐7.8400g，充分加热反应后，测得装置A中固体残留物的质量为1.6000g，装置G中生成白色沉淀的质量为3.4950g，装置H中收集到112mL N₂（标准状况下），写出摩尔盐受热分解的化学方程式：．（分解产物被充分吸收，不考虑其损失）

取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．

往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，滤液中通入过量二氧化碳，请写出通入过量二氧化碳反应的离子方程式是．

利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：

（i）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有

（ii）C中反应生成BaCO₃的化学方程式是

（iii）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）．

a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体

b．滴加盐酸不宜过快

c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（iv）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为

（v）有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是．

（5Fe²⁺+MnO₄^﹣+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需．

②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是．

a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸

③滴定到终点时的颜色为色．若滴定到终点时俯视滴定管刻度线，对测量值有何影响？（ 填“偏高、偏低或无影响”）．

Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O═CaO₂•8H₂O

反应时通常加入过量的Ca（OH）₂ ， 其目的是

①写出O₂将Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂的离子方程式：

②取加过一定量CaO₂•8H₂O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol•L^﹣1Na₂

S₂O₃标准溶液13.50mL．计算该水样中的溶解氧（用mg•L^﹣1表示），写出计算过程．