a．115.2g      b．76.8g      c．57.6g     d．38.4g

②若使上述①中反应剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式：．

设计实验，探究某一种因素对溶液中NH₄Cl水解程度的影响．

限选试剂与仪器：固体NH₄Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）

①实验目的：探究对溶液中NH₄Cl水解程度的影响；

②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．

③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH₄Cl水解反应的平衡转化率为（只列出算式，忽略水自身电离的影响）．

甲：Cu Cu（NO₃）₂       乙：Cu CuO Cu（NO₃）₂

（i）从绿色化学的角度分析，同学的方案更合理

（ii）乙同学实验时通入O₂的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O₂的速率，宜选择装置（填字母序号）．

（i）提出假设：

假设1．黑色粉末是CuO；

假设2．黑色粉末是Fe₃O₄；

假设3．黑色粉末是CuO和Fe₃O₄的混合物．

（ii）设计探究实验：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．

①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色．

②若假设2或3成立，则实验现象是．

为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生的现象，则假设3成立．

有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．

查阅资料：Cu²⁺与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu²⁺+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O．

为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生现象；若假设3成立，则产生现象．