万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．现有如下药品和装置：质量为w（w＜1g）的锌片、稀H₂SO₄、无水硫酸铜和蒸馏水，设计一个简单实验，测定Zn的相对原子质量（气体体积均可认为是在标准状况下测定）如图

该反应的离子方程式为

应选用的装置的连接顺序是（填接口字母）

操作中，怎样加放试剂以保证不漏出氢气

以下是测量收集气体体积必须包括的几个步骤，则这三步操作的正确顺序是

①调整量筒内外液面调试使之相同

②使试管和量筒内气体都冷却至室温

③读取量筒内气体的体积．

若④中收集到水VmL，则锌的相对原子质量的数学表达式为

由于锌片可能含不溶性杂质，实验测得的锌的相对原子质量可能比真实值（填“偏高”或“偏低”，下同）；若装置气密性不太好，测得值．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖北省武汉市华中师大一附中高一上学期期中化学试卷

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2．氮的氧化物（NO_x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂ ．某同学在实验室中对NH₃与NO_x反应进行了探究：收集足量NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂（两端用夹子K₁、K₂夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K₁ ，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中	①Y管中	②反应的化学方程式
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝集
打开K₂	③	④

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年湖北省武汉二中高一上学期期中化学试卷

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3．试管中盛有少量白色固体，确认其是铵盐的方法是（）

A: 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B: 加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂

C: 加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂

D: 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年河北省保定市涞水县波峰中学高一上学期期中化学试卷

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4．下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是（）

①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热

②氧化亚铁与浓硝酸反应

③氢氧化铝与浓硝酸反应

④碳与浓硝酸．

A: ①②

B: ③④

C: ①④

D: ②③

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年河北省衡水市故城高中高三上学期期中化学试卷

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5．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO₃被还原成NO）（）

A: 0.448L

B: 0.672L

C: 0.896L

D: 0.224L

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年福建省龙岩市五校“上杭、武平、漳平、长汀、永安一中”联考高三上学期期中化学试卷

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6．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图：下列说法不正确的是（）

A: 甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素

B: 反应II、III和Ⅳ的氧化剂分别是氧气、氧气和二氧化氮，不一样

C: 二氧化氮和水之间反应生成硝酸和NO，VI的产物NO可在上述流程中被再次利用

D: 氨气和二氧化碳通入氯化钠溶液可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，发生反应：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年北京市海淀区高三上学期期中化学试卷

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7． SO₂是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SO₂ ．

钠碱循环法中，吸收液为Na₂SO₃溶液，该反应的离子方程式是．

已知常温下，H₂SO₃的电离常数为 K₁=1.54×10^﹣² ， K₂=1.02×10^﹣⁷ ， H₂CO₃的电离常数为 K₁=4，.30×10^﹣⁷ ， K₂=5.60×10^﹣¹¹ ，则下列微粒可以大量共存的是（选填编号）．

a．CO₃²^﹣HSO₃^﹣b．HCO₃^﹣HSO₃^﹣c．SO₃²^﹣HCO₃^﹣d．H₂SO₃HCO₃^﹣

已知NaHSO₃溶液显酸性，解释原因，在NaHSO₃稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是．

实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式．

在NaIO₃溶液中滴加过量NaHSO₃溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为（填化学式）．

难度：困难题型:常考题来源：2016-2017学年江西省抚州市临川十中高二上学期期中化学试卷

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8．利用钛白工业的副产品FeSO₄[含Al₂（SO₄）₃和少量重金属离子]，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图1：

已知：①5Fe²⁺+MnO $\text{[math]}$ +8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

②5C₂O₄²^﹣+2MnO $\text{[math]}$ +16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有．

滤液Ⅱ经处理可得到副产品．

实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：

步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2mol•L^﹣¹的H₂SO₄溶解．

步骤2：用0.2000mol•L^﹣¹标准KMnO₄溶液滴定，消耗其体积30.40mL．

步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol•L^﹣¹的H₂SO₄溶液，将Fe³⁺还原为Fe²⁺ ．

步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO₄溶液滴定，消耗溶液10.40mL．

则样品中C₂O₄²^﹣的物质的量为．

将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn²⁺的浓度随反应时间t的变化如图2，产生这种变化趋势的原因可能为

难度：困难题型:常考题来源：2016-2017学年江苏省连云港市灌云县四队中学高二上学期期中化学试卷

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9．铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，如图1是它的说明书：

该药品中Fe²⁺会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe²⁺的氧化率超过10%即不能再服用．

为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用且最灵敏的检验试剂为（填试剂的名称）．

实验室采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液对“速力菲”中的Fe²⁺进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO₄反应）；该反应的离子方程式为：．

称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”19.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01300mol/L的KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液体积如图2所示．

①实验前，首先要精确配制0.01300mol/L KMnO₄溶液250mL，配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需．

②某同学的滴定方式（夹持部分略去）如图，最合理的是．

③由图可知消耗KMnO₄溶液体积为mL；

④滴定终点观察到的现象为；

⑤以标准KMnO₄溶液滴定样品溶液的浓度，判断以下操作所引起实验结果偏小的是．

A．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出

B．未用标准KMnO₄溶液润洗滴定管

C．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

D．滴定前仰视，滴定后俯视（标准液）

难度：困难题型:常考题来源：2016-2017学年湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）高二上学期期中化学试卷

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10．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液

B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V₁mL

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂mL

回答下列问题：

正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）．

滴定管读数应注意．

操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是．

操作D中液面应调整到，尖嘴部分应．

滴定终点时锥形瓶内溶液的pH 约为，终点时颜色变化是．

若酸式滴定管没有用标准H₂SO₄润洗，会对测定结果有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）

该烧碱样品的纯度计算式是．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年黑龙江省哈尔滨六中高二上学期期中化学试卷（理科）

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