万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中（如右图），滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内液面上升，气体变成无色；③滴管内液面再次下降．下列说法中错误的是（）

A: 现象①中产生的红棕色气体为NO₂

B: 产生现象②的原因是NO₂与水反应

C: 产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应

D: 最终瓶内溶液中的溶质只有Cu（NO₃）₂

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年河北省保定市望都中学高二下学期月考化学试卷（3月份）

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2．苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为：

某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：

重结晶过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥

已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小．

请根据以上信息，回答下列问题：

分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是，简述从分液漏斗中取出上层溶液的方法．萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是．

苯甲酸在A，B，C三种溶剂中的溶解度（s）

随温度变化的曲线如图所示：

重结晶时，合适的溶剂是，重结晶过程中，趁热过滤的作用是：．

为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220g，溶解后在容量瓶中定容至100mL，移取25.00mL试样溶液，用0.1000mol•L^﹣¹ NaOH溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.50mL，则试样中苯甲酸的含量．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年安徽省六安一中高二下学期第一次段考化学试卷

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3．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液

B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V₁mL

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂mL

回答下列问题：

正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）．

滴定管读数应注意．

操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是

操作D中液面应调整到，尖嘴部分应．

滴定终点时锥形瓶内溶液的pH 约为，终点时颜色变化是．

若酸式滴定管没有用标准H₂SO₄润洗，会对测定结果有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）

该烧碱样品的纯度计算式是．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年安徽省池州市东至二中高二下学期第一次段考化学试卷

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4． A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素．由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性．

A	B	C
D		E	F

请回答下列问题：

写出甲的电子式，实验室制取气体甲的化学方程式为

B,C,G个数比为1：1：5形成的化合物的化学键类型为．

a．离子键 b．极性键 c．非极性键

请用电子式表示AE₂的形成过程．

用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序．

用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因．

难度：中等题型:常考题来源：河南省南阳一中2016-2017学年高三上学期化学第三次月考考试试卷

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5．聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程．

回答下列问题

废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为．粉碎过筛的目的是．

酸浸时最合适的酸是，写出铁锈与酸反应的离子方程式．

反应釜中加入氧化剂的作用是，下列氧化剂中最合适的是（填标号）．

A．KMnO₄ B．Cl₂ C．H₂O₂ D．HNO₃

聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe³⁺水解程度弱，pH偏大时则．

相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是．

盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B= $\text{[math]}$ （n为物质的量）．为测量样品的B值，取样品m g，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c mol•L^﹣¹的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）．到终点时消耗NaOH溶液V mL．按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V₀ mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年山东省枣庄市滕州市高三上学期期中化学试卷（五）

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6． CuSO₄溶液与K₂C₂O₄溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物．通过下述实验确定该晶体的组成．

步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol•L^﹣¹稀硫酸，微热使样品溶解．再加入30mL水加热，用0.2000mol•L^﹣¹ KMnO₄溶液滴定至终点，消耗8.00mLKMnO₄溶液．

步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色．冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI．用0.2500mol•L^﹣¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗8.00mLNa₂S₂O₃溶液．

已知涉及的部分反应的离子方程式为：

步骤a：2MnO₄^﹣+5C₂O₄²^﹣+16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑

步骤b：2Cu²⁺+4I^﹣=2CuI↓+I₂ I₂+2S₂O₃²^﹣=2I^﹣+S₄O₆²^﹣

已知室温下CuI的K_sp=1.27×10^﹣¹² ，欲使溶液中c（Cu⁺）≤1.0×10^﹣⁶mol•L^﹣¹ ，应保持溶液中c（I^﹣）≥ mol•L^﹣¹ ．

MnO₄^﹣在酸性条件下，加热能分解为O₂ ，同时生成Mn²⁺ ．

写出该反应的离子方程式为．

若无此加热操作，则测定的Cu²⁺的含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为．

通过计算确定样品晶体的组成．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年江苏省镇江市丹阳高级中学高二上学期期末化学试卷

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7．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用图所示装置进行有关实验．请回答：

装置A中发生的化学反应方程式为．

装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是，其作用是．

装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是．B中应放置的液体是（填字母）．

a．水 b．酸性KMnO₄ 溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO₃溶液

实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol•L^﹣¹的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是．

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母）．

a．铁粉 b．BaCl₂溶液 c．银粉 d．NaHCO₃溶液．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年四川省南充市营山二中高一下学期期末化学模拟试卷

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8．下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（）

A: 氧化铜与硫酸反应

B: 氢氧化铝与硫酸反应

C: 木炭粉与浓硫酸反应

D: 铜与浓硫酸反应

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年广东省汕头市金山中学高一下学期期末化学试卷

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9．浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是（）

A: 浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气

B: 浓硫酸和浓硝酸都能与金属铜反应

C: 浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应

D: 浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝或铁制容器盛放

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年广东省汕头市金山中学高一下学期期末化学试卷

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10．下列叙述不正确的是（）

A: NH₃易液化，液氨常用作制冷剂

B: 与金属反应时，稀HNO₃可能被还原为更低价态，则稀HNO₃氧化性强于浓HNO₃

C: 铵盐受热易分解，因此贮存氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D: 不能用稀HNO₃和金属反应制取氢气

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年广东省汕头市金山中学高一下学期期末化学试卷

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