万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO₂和H₂生成．某校化学研究性学习小组对此进行研究．按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C，D，E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C，D，E中的气泡量又会明显增加．

试回答：

装置A中需用浓H₂SO₄ ，用两种简单的方法确定一瓶H₂SO₄一定是浓H₂SO₄：．

从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接、接b，c接、接d；D、E两支试管中CCl₄溶液的作用是．

能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为；

反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是．

D中浑浊消失的离子方程式为．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年辽宁省实验中学分校高三上学期期中化学试卷（理科）

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2． “无论从经济的发展还是人类的进步而言，合成氨的发明都是本世纪科学领域中最辉煌的成就之一．”图1是与NH₃相关的工业过程示意图．

已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣890kJ•mol^﹣¹

2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=﹣566.0kJ•mol^﹣¹

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣571.6kJ•mol^﹣¹

请写出CH₄（g）与O₂（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学反应方程式．

在生产过程中，会涉及H₂和CO₂的分离．你认为可取的方法是（填序号）．

a．在加压条件下用水吸收CO₂b．用NaOH溶液吸收CO₂c．加压，使CO₂液化

合成尿素的反应是分作两步进行的：

①CO₂（g）+2NH₃（g）═H₂NCOONH₄（aq）（氨基甲酸铵）△H=﹣159.47kJ•mol^﹣¹

②H₂NCOONH₄（aq）═CO（NH₂）₂（aq）+H₂O（l）△H=﹢28.49kJ•mol^﹣¹

在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强和n（NH₃）：n（CO₂）的关系如图2所示．生产过程中n（NH₃）：n（CO₂）的最佳配比为，而实际生产条件下，往往使n（NH₃）：n（CO₂）≥3，这是因为、．在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵，除去这种杂质最简便的方法是．

将氨分为两部分，一部分经逐级氧化吸收转化为硝酸，另一部分又与HNO₃反应生成NH₄NO₃ ．若HNO₃与NH₃的反应是完全的，有标准状况下50LNH₃经上述反应过程生成84g NH₄NO₃ ．则NH₃逐级转化为HNO₃的转化率为．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年江苏省泰州市泰兴市高三上学期期中化学试卷

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3．某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：

方案一：铝镁合金 $\text{[math]}$ 测定生成气体的体积

方案二：铝镁合金 $\text{[math]}$ 测定生成气体的体积

方案三：铝镁合金 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 称量灼烧产物的质量．

写出方案一中发生反应的离子方程式．

实验小组根据方案=设计了两个实验装置，如下圈（图中的铁架台已省略）．

_x0000_i1062

你认为选择（选填甲或乙）装置进行实验更合理，误差更小．

用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是．

拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：

请你判断，根据如图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数？（选填“能”或“不能”）

下列①②两题选一题作答．

①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由．

②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年湖南省衡阳市衡阳县一中高三上学期期中化学试卷

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4．将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸（两者均过量）反应，下列叙述正确的是（）

A: 反应速率：两者相同

B: 消耗HNO₃的物质的量：前者多，后者少

C: 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D: 反应中转移的电子总数：前者多，后者少

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年湖南省衡阳市衡阳县一中高三上学期期中化学试卷

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5．按要求填空。

膦（PH₃）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH₃）强，是一种强还原剂．某反应体系中存在下列物质：Cu、H₂SO₄、CuSO₄、PH₃、H₃PO₄、H₂O．回答下列问题：

①上述反应体系中化学反应方程式为；

②膦（PH₃）能和水发生微弱的化学反应，其水溶液呈弱碱性，该反应可用离子方程式表示为．

生活污水中含大量细小的悬浮物，可加某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀．请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为．

用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染．例如

CH₄（g）+4NO₂（g） 4NO（g）+CO₂ （g）+2H₂O（g）△H₁=﹣574kJ•mol^﹣¹

CH₄（g）+4NO（g）2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂

若1mol CH₄还原NO₂至N₂ ，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H₂=．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年湖南省衡阳市衡阳县一中高三上学期期中化学试卷

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6． “8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．

探究一：探究氰化物的性质

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数

（ 25℃）

K_i=1.77×10^﹣⁴

K_i=5.0×10^﹣¹⁰

K_i1=4.3×10^﹣⁷

K_i2=5.6×10^﹣¹¹

NaCN溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）

如图1表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是

H₂O₂有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，则生成物A的化学式为．

探究二：测定含氰水样中处理百分率

为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用如图2所示装置进行实验．将CN^﹣的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H₂SO₄ ，关闭活塞．

已知装置②中发生的主要反应依次为：

CN^﹣+ClO^﹣═CNO^﹣+Cl^﹣

2CNO^﹣+2H⁺+3C1O^﹣═N₂↑+2CO₂↑+3C1^﹣+H₂O

处理含CN^﹣废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN^﹣） c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）

①和⑥的作用是．

反应结束后，缓缓通人空气的目的是．

为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年黑龙江省牡丹江一中高三上学期期中化学试卷

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7．化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究．查资料得知：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．

Ⅰ．取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．

往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．

氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是．

往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．

观察到的现象是．

Ⅱ．利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答问题：

实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：．

装置D的作用是．

下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）．

a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体

b．滴加盐酸不宜过快

c．在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d．在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

实验中准确称取 8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为 3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为．

Ⅲ．₅₆Ba与Mg在同一主族，Ba在周期表的位置是，MgO的碱性比BaO

（填“强”或“弱”），Mg（OH）₂的溶解度比Ba（OH）₂的溶解度（填“大”或“小”）

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年广东省广州市执信中学高三上学期期中化学试卷11

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8．亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似．相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A: NaNO₂在水中的溶解性大于NH₄NO₂

B: NaNO₂与N₂H₄反应中，NaNO₂是氧化剂

C: 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO₂

D: NaN₃分解，每产生1molN₂转移6mol e-

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年甘肃省天水一中高三上学期期中化学试卷

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9．常用补钙片的有效成分是CaCO₃ ，某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量．查阅资料得知：

浓度/mol•L^﹣¹ 时间/min	c（CO）	c（H₂）	c（CH₃OH）
0	1.0	2.0	0
2	0.8		0.2
4		1.0	0.5
6		1.0	0.5

一种常用的分析试剂 EDTA二钠盐（用Na₂H₂Y•2H₂O表示）可用于测定Ca²⁺ ，其反应为：Ca²⁺+H₂Y²^﹣═CaY²^﹣+2H⁺ ，以铬黑T为指示剂，滴定终点溶液由红色变为蓝色．于是该实验小组做了如下实验：

步骤一：配制待测溶液．取适量补钙片研碎后，准确称取0.400g配成250mL溶液．

步骤二：滴定．用移液管取待测液25.00mL于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，摇匀，再加入铬黑T指示剂3滴，用0.0100mol•L^﹣¹ EDTA二钠盐溶液滴定至终点．三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50mL．

请回答下列问题：

步骤一中补钙剂要用2mol/L的盐酸溶解，反应的离子方程式为，配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外，还有、，操作的先后顺序为：e→→→d→f→→→（填下列操作的序号）．

A．盐酸溶解 b．称量 c．定容摇匀 d．加蒸馏水稀释 e．研磨

f．用NaOH溶液调节溶液pH至7 g．转移溶液 h．洗涤并转移

实验测得补钙片中CaCO₃的含量为．

下列操作会导致测定结果偏高的是（填下列选项的字母序号）．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年黑龙江省哈尔滨三十二中高三上学期期末化学试卷

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10．实验室制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H₂SO₄反应生成少量SO₂ ．有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和SO₂ ．

各装置盛放的试剂是：Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ，Ⅳ（将试剂的序号填在横线上）

A．品红溶液 B．NaOH溶液

C．浓H₂SO₄溶液 D．酸性KMnO₄溶液

能说明SO₂气体存在的现象是．

使用装置Ⅱ的目的是，使用装置Ⅲ的目的是．

确认含乙烯的现象是．

难度：中等题型:常考题来源：2015-2016学年四川省攀枝花十二中高二下学期期中化学试卷

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