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  • 1． 氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料．自然界中存在如下氮的循环过程，工业上也可通过一系列的化学反应模拟该过程，实现氮的转化．
    请写出过程①中雷电固氮的化学反应方程式．
    过程③中NH3在土壤中会被微生物转化成HNO2 ， 过程④中HNO2会被微生物继续转化为HNO3 ， 试写出过程③的化学方程式．
    工业上利用氢气与空气中分离出的氮气合成氨气，模拟实现过程②，写出工业合成氨反应的方程式．
    工业上利用氨气制备硝酸．同学甲欲探究硝酸能否与H后金属发生反应，做了如下实验：向盛有稀硝酸的试管中加入Cu片，请你写出相关的实验现象，该实验的结论是．
    实验室中用NaNO2与氯化铵共热制取N2 ， 该反应体现了NaNO2的性，亚硝酸钠暴露于空气中会生成，体现了NaNO2的性．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：北京市昌平区2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 2． 根据问题填空：
    将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化：． 该溶液的溶质质量分数为．
    在标准状况下，22.4升的密闭容器中充入CO2和CO混合气体，其密度为10/7g/L，加入足量Na2O2充分振荡并不断用点火花点燃至完全反应，则容器中存在molO2 ，

    molNa2CO3 ．

    取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量百分含量为．
    已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣ ， 2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 ． 往100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24升氯气（标准状况），结果溶液中有三分之一的Br﹣被氧化成Br2 ． 求原FeBr2的物质的量浓度．
    部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理：

    根据题中条件计算V=．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆实验中学2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 3． 我国的铁矿资源储量很丰富，其中以磁铁矿（主要成分Fe3O4）和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）两种矿石为主，某炼钢厂欲用某种矿石作炼铁原料，需要对这种矿石样品分析，探究矿石中铁的价态和测定铁元素的含量，做了一些实验．

    I．检验矿石样品中是否有Fe2+和Fe3+

    实验操作步骤：
    过滤操作中用到的玻璃仪器有．
    检验有Fe2+和Fe3+常用的化学试剂有：KSCN溶液、新制氯水、KMnO4溶液、H2O2溶液．

    ①检验Fe3+选．

    ②设计实验方案，证明该滤液中既有Fe2+又有Fe3+．

    II．测定矿石中铁元素的含量

    若上述实验中称取28g矿石样品，经过酸溶、过滤后得到200ml滤液，现取出20ml溶液装于锥形瓶中，先向锥形瓶中加入足量酸化的SnCl2溶液，充分反应后，再加入HgCl2除去过量的SnCl2 ， 最后滴入20ml0.25mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，发生的主要反应如下：2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4；6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，计算矿石样品中铁元素的质量分数是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖北省黄冈市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 4． 氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案．已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
    【方案1】取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

    图1C装置中球形干燥管的作用是．

    完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1 ， 通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是．
    由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见．
    【方案2】按图2步骤测定样品中AlN的纯度：

    图2步骤②生成沉淀的离子方程式为．

    图2步骤③的操作是．A1N的纯度是（用m1、m2表示）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省六安一中2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（　　）

    ①取a克混合物充分加热，减重b克

    ②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

    ③取a克混合物与足量稀酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克

    ④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．
    A: 只有①②④
    B: ①②③④
    C: 只有①③④
    D: 只有①②③
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省六安一中2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 6． 根据实验内容填空：
    工业上用铁质容器盛装冷的浓硫酸（填“能”或“不能”）．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    [探究一]

    将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．

    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+ ． 若要确认其中的Fe2+ ， 应选用

    a．KSCN溶液    b．铁粉和KSCN溶液     c．浓氨水    d．酸性KMnO4溶液

    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ， 用单线桥表示电子转移情况，

    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为．

    [探究二]

    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    装置B中试剂的作用是．

    认为气体Y中还含有CO2的理由是（用化学方程式表示）．
    为确认CO2的存在，需在装置中添加M于，M中盛装的是（选填序号）．

    a．A之前，NaOH溶液   　　　b．A﹣B间，NaOH溶液

    c．B﹣C间，澄清石灰水    　   d．C﹣D间，澄清石灰水

    如果气体Y中含有H2 ， 预计实验现象应是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨三中2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 7． 氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．请回答：
    实验室制取氨气的化学方程式是．
    该小组同学设计了如图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．

    ①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式．

    ②碱石灰的作用是．

    有同学认为：NH3与CuO反应的红色产物中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu2O+2H+=Cu+Cu2++2H2O）．探究实验中取小许红色物质于试管中，加入，若溶液中出现，则说明含有Cu2O．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省汕头市潮南区2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 8． 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某化学实验小组通过实验探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：

    Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 ， Cu2O在空气中加热生成Cu O

    假设1：红色粉末是Cu2O

    假设2：红色粉末是 Fe2O3

    假设3：红色粉末是 Fe2O3、Cu2O的混合物取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN试剂
    若假设2成立，则实验现象是．
    若滴加KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3 ． 你认为这种说法合理吗？；简述你的理由（不需要写方程式）
    若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、．

    经实验分析，确定红色粉末是Fe2O3 和 Cu2O 的混合物

    实验小组欲用加热法测定 Cu2O 的质量分数．取 mg 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为n g（n＞m），则混合物中Cu2O的质量分数为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆一中2016-2017学年高一上学期期末考试试卷
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  • 9． 某市医学院研发出一种新型的补铁药品．该药品的有效成分是琥珀酸亚铁（暗黄色，难溶于水，易溶于HCl）．为了检测该药品中的Fe2+ ， 某学习小组设计了如图实验步骤：

    A溶液中溶质的化学式是．加入A溶液后，不等加入新制氯水就产生浅红色的原因是．加入新制氯水之后的变化用离子方程式表示是，因产生Fe3+ ， 溶液变成血红色．
    生成的血红色溶液放置时间过长，会最终褪色．甲同学猜想是Fe3+被还原成Fe2+导致褪色．证明甲同学的猜想不合理的实验操作是取少量褪色溶液，滴加，观察到现象即可证明．
    乙同学为检测药品中Fe的含量，设计并进行了如下实验：

    ①取样、碾碎，精确称取2.0g，加入过量盐酸，搅拌使其完全溶解；

    ②向所得溶液中加入过量H2O2溶液，再加入氨水至不再产生沉淀；

    ③将所得固体灼烧至恒重，得到0.8g纯净的红棕色粉末．

    则该药品中铁的质量分数为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：贵州省遵义四中2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 10． 化学社两位同学为探究铜跟浓硫酸的反应，设计了图所示装置．

    反应开始前必须进行的操作是．
    装置A中发生的反应的化学方程式为．
    洗气瓶B中为品红溶液，确认有SO2生成的现象是．
    洗气瓶C中为新制的氯水，反应的现象是新制氯水由淡黄绿色变为，原因是SO2具有性．
    烧杯D中盛装的试剂是浓度较大的溶液，其作用是
    若反应中有2mol电子转移，则生成的SO2在标准状况下的体积是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：贵州省遵义四中2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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