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  • 1． 某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：

    Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；

    Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；

    Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．

    回答下列问题：
    步骤Ⅱ产生气体的化学式为．

    向含微量 Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是．

    为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：

    装置

    现象

    结论及解释

    ①A试管中黑色沉淀逐渐溶解

    ②A试管上方出现红棕色气体

    ③B试管中出现白色沉淀

    a．现象②说明褐色沉淀具有

    性．

    b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为

    CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：．

    为测定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：

    8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O

    6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O

    反应后煮沸溶液，赶尽SO2 ， 过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反应完全．则混合物中Cu2S 的质量分数为．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015-2016学年山东省枣庄市滕州十一中高三上学期期末化学模拟试卷（四）
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  • 2． 纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油扭、涂料、密封胶与胶粘剂等行业．在浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2 ， 可以制得纳米级碳酸钙．某校学生实验小组设计下图所示装置制取该产品，D中装有稀硫酸的脱脂棉（图中夹持装置已略去）．

    I．可选用的药品有a．石灰石b．饱和氯化钙溶液c.6mol/L盐酸d．氯化铵固体e．氢氧化钙固体．
    A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）；

    B中盛有溶液，其作用是；

    写出制取氨气的化学方程式；

    在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入的气体是（写化学式）

    检验D出口处是否有氨气逸出的方法是；

    写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式．
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：2015-2016学年山东省枣庄十八中高三上学期期末化学模拟试卷（一）
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  • 3． 某同学设计如图1所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

    实验

    药品

    制取气体

    量气管中的液体

    Ⅰ

    Cu、稀HNO3

    H2O

    Ⅱ

    NaOH固体、浓氨水

    NH3

    Ⅲ

    Na2SO3固体、浓H2SO4

    SO2

    Ⅳ

    镁铝合金、NaOH溶液（足量）

    H2

    H2O
    实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是．
    该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？（填“可行”或“不可行”）．原因为
    实验Ⅲ烧瓶中产生的SO2气体通入溴水溶液中发生反应的离子方程式是．
    实验Ⅱ中量气管中的液体最好是（填字母编号，下同）．

    a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化铵溶液

    该实验剩余的NH3需吸收处理．如图2，以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3 ， 而且能防止倒吸的有．

    本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②，③视线与凹液面最低处相平．
    实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

    编号

    镁铝合金度量

    量气管第一次读数

    量气管第二次读数

    ①

    1.0g

    10.0mL

    346.3mL

    ②

    1.0g

    10.0mL

    335.0mL

    ③

    1.0g

    10.0mL

    345.7mL

    根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为．（H：1   Mg：24   Al：27）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山东省威海市乳山一中高三上学期期末化学试卷
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  • 4． 某化学兴趣小组欲对含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液进行综合实验：
    除去Fe2+和Fe3+并制备CuSO4•5H2O，请根据以下流程回答问题：

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

    氢氧化物

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Cu（OH）2

    开始沉淀的pH

    1.9

    6.5

    4.7

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.7

    6.7

    ①试剂X的化学式为，加入试剂Y调节溶液pH的范围是；

    ②操作a用到的玻璃仪器为烧杯，玻璃棒和；操作b的名称为；

    已知：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，欲测定混合溶液中的Fe2+的浓度，取待测液20.00mL，用浓度为0.01mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是（填字母序号，夹持部分已略去）

    达到终点时用去酸性KMnO4溶液12.00mL，请计算c（Fe2+）=．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年山东省德州市高三上学期期末化学试卷
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  • 5． 合成氨的流程示意图如图：回答下列问题：

    工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法，；
    设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称，其中发生的化学反应方程式为；
    设备B的名称；
    设备C的作用．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年青海省海东地区平安一中高三上学期期末化学试卷
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  • 6． 无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐．
    实验室中可将FeCl3溶液、、过滤、洗涤干燥得FeCl3•6H2O；再将FeCl3•6H2O在HCl的气氛中加热脱水，得到无水FeCl3 ．
    利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体的实验流程如图所示：

    ①为抑制FeCl3水解，溶液X为．

    ②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是．

    ③所得Fe2（C2O4）3•5H2O需用冰水洗涤，其目的是．

    ④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4 ， KMnO4标准溶液应置于如图所示仪器（填“甲”或“乙”） 中；下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）3•5H2O含量偏低的是．

    a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗

    b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

    c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年宁夏六盘山高级中学高三上学期期末化学试卷
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  • 7． 化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．

    查阅资料：①抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、碱式碳酸镁铝．

    ②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．

    实验过程：

    Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．

    Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．

    Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5.0～6.0，产生白色沉淀B，过滤．

    Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．

    Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
    Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是．
    由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是．
    Ⅲ中生成B的离子方程式是．
    Ⅳ中B溶解的离子方程式是．
    沉淀C的化学式是．
    若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：2：3，则X的化学式是
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年吉林省松原市扶余一中高二下学期期末化学试卷
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  • 8． 某化学小组利用以下装置制备氨气、氯气以及LiH固体．

    为制备干燥的氨气，可将装置C与（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内加入的固体宜选用；（填选项字母）

    a．生石灰  b．氯化钙  c．五氧化二磷

    连接装置A、E、E可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次；装置A中发生反应的离子方程式为；
    该小组准备利用上述部分装置制备LiH固体．可选用的药品有：金属锂、锌粒、稀盐酸、浓硫酸、碱石灰．已知：氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能引起燃烧．设计实验方案如下：

    ①仪器装置连接顺序为B→D→F→E，加入药品前首先要进行的实验操作是（不必写出具体的操作方法）；加入药品后，其中装置D的作用是．

    ②加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．完成LiH与水反应的化学方程；

    ③准确称量制得的产品0.11g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体291.2mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2015-2016学年河北省沧州一中高二下学期期末化学试卷
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  • 9． 下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（　　）
    A: 浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性）
    B: 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（脱水性）
    C: 在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）
    D: 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（吸水性）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省南充高中2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 10． 新型材料纳米级铁粉与普通铁粉具有不同的性质．已知：在不同温度下，纳米级铁粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时，生成FeO；高于570℃时，生成Fe3O4 ．
    写出温度低于570℃时反应的化学方程式．
    中学教材中用如图所示实验装置，完成铁粉与水蒸气反应的演示实验．实验中使用肥皂液的作用是．
    乙同学为了探究实验后的固体产物是否存在Fe3O4（假定铁全部反应完全）设计下列实验方案：

    ①取固体样品m1g，溶于足量的稀盐酸；

    ②向①反应后的溶液中加入足量H2O2得溶液X再加氨水，充分反应后，过滤、洗涤、干燥；

    ③将②中所得固体进行灼烧，得到红棕色固体m2g．

    溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为；m1与m2符合关系时，才能确定固体样品中一定只存在Fe3O4 ．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖北省武汉二中2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷
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