①用装置I中药品制取氮气的化学方程式为

②I中反应开始的一段时间反应速率越来越快，其可能原因是

①装置的连接顺序为 （填玻璃接口字母）

②装置Ⅳ中用稀硫酸而不用盐酸的理由是

③能说明有氨气生成的现象是

a．乙硫醇的相对分子质量大于乙醇，故其沸点更高

b．同温度同浓度下Na₂CO₃溶液的pH大于Na₂SO₄溶液，说明硫元素非金属性强于碳元素

c．H₂S分子和CO₂都是极性分子，因为它们都是直线形分子

d．由于乙基的影响，乙硫醇的酸性弱于H₂S

COS Na₂S溶液 X溶液+H₂

①反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为．

②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S₂O₃^2﹣ ， 则Ⅱ中主要反应的离子方程式为．

③如图是反应Ⅱ中，在不同反应温度下，反应时间与H₂产量的关系图（Na₂S初始含量为3mmo1）．

a．判断T₁、T₂、T₃的大小：；

b．在T₁温度下，充分反应后，若X溶液中除S₂O₃^2﹣外，还有因发生副反应而同时产生的SO₄^2﹣ ， 则溶液中c（S₂O₃^2﹣）：c（SO₄^2﹣）=．

实验Ⅱ：反应产物的定量探究

（已知2Cu²⁺+4I^﹣=2CuI+I₂ ， 2S₂O₃^2﹣+I₂=S₄O₆^2﹣+2I^﹣）

由丙的实验记录可知，该焰火原料是由和两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是．

问题讨论：

①能确定合金组成的数据组有（填写选项字母）；

A．m、n  B．m、y C．n、y

②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol，试在下图中作出y随x变化的曲线 ；

③当y=8.5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为 

测定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^﹣ ．

实验用品：①仪器：（自选，略）．

试剂：指示剂（填名称）、浓度为7.5×10^﹣3 mol•L^﹣1的标准碘溶液、蒸馏水等．

①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．

②打开橙汁包装，目测：颜色﹣﹣橙黄色，澄清度﹣﹣好．用（填仪器名称）向锥形瓶中量入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．

③用左手控制滴定管的（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视，直到滴定终点，滴定至终点的现象是．

几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

则此橙汁中维生素C的含量是 mg•L^﹣1 ．