万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．以NaCl等为原料制备KClO₄的过程如下：

①在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H₂O﹣NaClO₃+H₂↑（未配平）

②在NaClO₃溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO₃ ．

③一定条件下反应：4KClO₃ $\text{[math]}$ 3KClO₄+KCl，将产物分离得到KClO₄ ．

电解时，产生质量为2.13g NaClO₃ ，同时得到H₂的体积为 L（标准状况）．

向NaClO₃溶液中加入KCl能得到KClO₃的原因是．

该过程制得的KClO₄样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：

准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO₄^﹣全部转化为Cl^﹣（反应为：3KClO₄+C₆H₁₂O₆═6H₂O+6CO₂↑+3KCl），加入少量K₂CrO₄溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO₃溶液进行滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积为21.00mL．滴定达到终点时，产生砖红色Ag₂CrO₄沉淀．

①已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^﹣¹⁰ ， K_sp（Ag₂CrO₄）=1.1×10^﹣¹² ，若c（CrO₄²^﹣）=1.1×10^﹣⁴mol/L，则此时c（Cl^﹣）=mol/L．

难度：中等题型:模拟题来源：2017年江苏省南通市高考化学全真模拟试卷（五）

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2．某课外活动小组实验发现点燃的镁条能在CO₂气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，类比Mg与CO₂反应的思路对Mg与NO₂的反应进行预测并探究Mg与NO₂的反应及产物．

请回答下列问题：

利用如图装置完成实验，连接的顺序为

（c）﹣﹣﹣（e）﹣（f）﹣﹣﹣﹣﹣．

装置A中盛装的干燥剂可以是（填序号）．

①浓硫酸 ②无水CaCl₂③碱石灰 ④五氧化二磷

装置E的作用是（用化学方程式表示），装置B中盛放浓硝酸的仪器名称是，装置F的作用是．

为防止空气干扰实验，排净装置中空气的具体实验操作为．

已知装置D中初始加入的镁粉的质量为13.2g，在足量的NO₂中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为21.0g，产生的气体体积为1120mL（标准状况），写出玻璃管中发生反应的化学方程式．

在设计上若没有干燥管是否可行？请解释原因．

难度：中等题型:模拟题来源：2017年吉林省延边州高考化学模拟试卷

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3．以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图为硫的价类图，例如d点可表示+6价的硫酸盐．下列说法错误的是（）

A: a点表示的物质所属的物质类别是单质

B: b点表示的物质可以是SO₂或SO₃

C: c点表示的化合物的浓溶液可作为干燥剂

D: d点表示的可溶性物质能与BaCl₂溶液发生反应

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年福建省宁德市柘荣一中等五校联考高一上学期期中化学试卷

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4．某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应（已知硅与稀硫酸不反应），测定通常状况（20℃，101kPa）下的气体摩尔体积．拟选用下列实验装置完成实验：

该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为A、．

实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，开始时稀硫酸能滴人锥形瓶中，

一段时间后稀硫酸不能顺利滴人锥形瓶中，其原因是

金属铝与稀硫酸反应的离子方程式为

实验结束时，测量实验中生成H₂体积的操作方法是

实验中准确测得3个数据：实验前铝硅合金的质量m₁g，实验后残留固体的质量m₂g，实验后量筒中液面读数为V mL．则通常状况下气体摩尔体积V_m=

L/mol．若合金中含少量铜，则所测得的V_m将（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年福建省宁德市部分一级达标中学高一上学期期中化学试卷

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5．为测定碱式碳酸钴[CO_x（OH）_y（CO₃）_z]的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究．已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物．

按如图所示装置组装好仪器，并；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是．

某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是．

通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为．

CoCl₂•6H₂O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取COCl₂•6H₂O的一种工艺如下：

已知；25℃时

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Co（OH）₂	Al（OH）₃
开始沉淀（pH）	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀（pH）	4.1	9.7	9.2	5.2

①净化除杂时，加入H₂O₂发生反应的离子方程式为；

②加入CoCO₃调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为；

③加盐酸调整pH为2～3的目的为；

④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年辽宁省大连市庄河高中高二上学期期中化学试卷

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6．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；

②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；

③将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.2000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；

向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定，测出所耗硫酸的体积；

⑤重复以上过程．

试回答下列问题：

当滴入最后一滴稀硫酸时，，可判断达到滴定终点．

滴定过程中，下列会导致滴定结果偏低的是

测定操作中有一步存在问题，该步骤是：（填序号）

根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准硫酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.50	25.45
第二次	20.00	4.00	29.05
第三次	20.00	3.00	30.00
第四次	20.00	2.00	27.00

请计算待测烧碱溶液的浓度为mol/L．

为了测定产品中（NH₄）₂Cr₂O₇的含量，称取样品0.150 0g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2g KI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，加入3mL 0.5%淀粉溶液并稀释成250ml溶液，取25ml该溶液，用0.010 0mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL，则上述产品中（NH₄）₂Cr₂O₇的纯度为．（假定杂质不参加反应，已知：①Cr₂O₇²^﹣+6I^﹣+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O₃²^﹣=2I^﹣+S₄O₆²^﹣；②（NH₄）₂Cr₂O₇的摩尔质量为252g/moL）．

难度：中等题型:常考题来源：2016-2017学年江西省九江一中高二上学期期中化学试卷

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7．有一包NaHCO₃和KHCO₃的混合物样品．某研究性学习小组对其进行了如下探究，请按要求完成下列探究报告．

【探究目的】实验测定样品中NaHCO₃和KHCO₃物质的量之比．

【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO₃和KHCO₃物质的量之比．

【实验探究】实验装置如图甲所示．将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒管壁间的摩擦）．

如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V₁mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V₂mL，则反应中生成的CO₂气体体积为mL．写出锥形瓶中反应的离子方程式．

【结果处理】锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO₃和KHCO₃的样品3.6g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体体积（已换算成标准状况）与加入的稀硫酸的体积关系如图乙所示：