①你认为最简易的装置的连接顺序是

A接接接．（填接口字母，可不填满）

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因．

①装置中导管a的作用是．

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL，则产生氢气的体积为mL．

猜测1：白色不溶物可能为．

猜测2：白色不溶物可能为MgCO₃猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg（OH）₂•xMgCO₃]

④实验Ⅲ中洗涤的操作方法是．

称取干燥、纯净的白色不溶物 14.2g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入如图装置中．实验后装置A 增重1.8g，装置B 增重4.4g．装置C 的作用是；若移除装置C 会导致x/y 的值．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式．

步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．

步骤2：将5.0mL 0.01mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．

步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．

步骤4：，再用0.01mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗 Na₂S₂O₃溶液8.50mL．（反应原理：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）

假设一：全部是FeO

假设二：

假设三：

定性研究：请你完成如表中内容．

定量研究：课题组在文献中查阅到，FeC₂O₄•2H₂O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC₂O₄•2H₂O晶体受热分解得到的固体产物的化学式为：．

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ•mol^﹣1

则①N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=kJ•mol^﹣1

②N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l） 不能自发进行的原因是．

③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N₂H₄的稀溶液，该反应的化学方程式是．

用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S₂O₈^2﹣ ， S₂O₈^2﹣水解可以得到H₂O₂ ． 写出阳极上的电极反应式．

MgO+H₂O⇌Mg（OH）₂       Mg（OH）₂+2NH₄⁺⇌Mg²⁺+2NH₃•H₂O．

①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高

温度氮去除率增大的原因是．

②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是．

①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL

②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热

③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH₃+4H₃BO₃=（NH₄）₂B₄O₇+5H₂O]

④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol•L^﹣1的硫酸滴定至终点[（NH₄）₂B₄O₇+H₂SO₄+5H₂O=（NH₄）₂SO₄+4H₃BO₃]，记录消耗的体积V mL．

则水样中氮的含量是mg•L^﹣1（用含c、V的表达式表示）．（请写出计算过程）

步骤1：准确量取ClO₂溶液10mL，稀释成100mL试样；

步骤2：量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL．（已知I₂+2S₂O₃^2﹣=2I^﹣+S₄O₆^2﹣）

①上述步骤3中滴定终点的现象是；

②根据上述步骤可计算出原ClO₂溶液的浓度为g/L（用含字母的代数式表示）．

【实验步骤】

称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0mol/LNaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥．

将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.0110⁵Pa）的体积．

【问题讨论】

同学们拟选用图1实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接接接（填接口字母，可不填满．）

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因．．

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是．

A．待实验装置冷却后再读数

B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积

①装置中导管a的作用是．

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁mL、V₂mL．则产生氢气的体积为 mL．

⑥NaAlO₂；⑦NH₃和NaCl；⑧Na₂SiO₃ ． 向其中分别持续通入CO₂ ， 最终能得到沉淀或析出晶体的．

①联氨（N₂H₄）是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨水强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：．

②联氨（N₂H₄）是航天飞船常用的高能燃料．联氨可以采用尿素[CO（NH₂）₂]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素【CO（NH₂）₂】和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式：．

设计实验，探究某一种因素对溶液中NH₄Cl水解程度的影响．

限选试剂与仪器：固体NH₄Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）

①实验目的：探究对溶液中NH₄Cl水解程度的影响；

②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．

③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH₄Cl水解反应的平衡转化率为（只列出算式，忽略水自身电离的影响）．