已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到．该化学小组通过以下装置制备KIO₃ ．

装置A中反应的离子方程式为．

①此时溶液中c（SO₃^2﹣）的浓度是0.2mol•L^﹣1 ， 则溶液中c（HSO₃^﹣）是mol•L^﹣1 ．

②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O₂ ， 可将其中的NaHSO₃转化为两种物质，反应的化学方程式是．

③某研究小组为探究提高含硫烟气中SO₂的吸收效率的措施，模拟实验吸收含硫烟气，实验结果如图所示．则：，有利于提高SO₂的吸收效率．

步骤i称取样品1.000g．

步骤ii将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．

步骤iii移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用0.01000mol•L^﹣1 KMnO₄标准溶液滴定至终点．

按上述操作方法再重复2次．

①写出步骤iii所发生反应的离子方程式；

②在配制0.01000mol•L^﹣1 KMnO₄溶液时若仰视定容，则最终测得药品中Na₂SO₃的含量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

③某同学设计用下列仪器进行滴定实验（夹持部分略去），最合理的组合是 （填字母）．

④滴定结果如下表所示：

则该药品中Na₂SO₃的质量分数为．

①写出上述过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：

打开活塞a之前；

打开活塞a之后．

②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整．

①甲学生设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再通过计算确定余酸的物质的量．他测定SO₂的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况下）．你认为甲学生设计的实验方案中D装置中的试剂为（填化学式）．

②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100mL溶液，再取20mL于锥形瓶中，用作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu（OH）₂开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为；再求出余酸的物质的量，若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL，则原余酸的物质的量为mol（用含a、b的表达式来表示）．

假设Ⅰ：溶液A的溶质为NaOH、Na₂CO₃；

假设Ⅱ：溶液A的溶质为Na₂CO₃；

假设Ⅲ：溶液A的溶质为Na₂CO₃、NaHCO₃；

假设Ⅳ：溶液A的溶质为．

（i）甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液A变红，由此得出假设I成立．

（ii）乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误．请用离子方程式说明乙同学的判断依据；他进一步提出，应先取少量溶液，向其中加入足量的溶液，来检验溶液A是否含，结果加入检验溶液后观察到溶液A变浑浊．

（iii）丙同学为了检验溶液A是否还含其它溶质，他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份，向其中的一份加入稀硫酸，有无色气体生成，则假设正确．

（iv）为准确测定a值，丁同学取了10mL 溶液A在锥形瓶中，用滴定管向其中加入某浓度的稀硫酸，记录加入硫酸的体积与生成气体的情况，并绘制成如图：则a=，所加硫酸的物质的量浓度为．

【查阅资料】①铁与浓硫酸在常温下会发生钝化，看不到明显现象，加热情况下会反应，产生有刺激性气味的二氧化硫气体；

②二氧化硫气体能使品红溶液褪色，能被氢氧化钠溶液吸收．

【提出假设】甲同学认为收集到的就是二氧化硫气体，乙同学认为还有氢气，你认为乙同学预测有氢气的理由是：．

气体的组成可能有以下几种情况：

假设一：无色气体是SO₂；

假设二：；

假设三：无色气体是SO₂ 与H₂ 的混合气体．

①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为．

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）．

将上述收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂（两端用夹子K₁、K₂夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．

①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；