万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据下面流程，回答以下问题：

操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、（填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是（填编号）．

A．50mL烧杯 B．50mL量筒 C．100mL量筒 D．25mL滴定管

请写出加入溴水发生的离子反应方程式，加入氨水要过量的原因是．

检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是．

若蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是（列出原始计算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是．（写出一种原因即可）．

难度：中等题型:常考题来源：探究物质的组成或测量物质的含量c

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2．硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体．它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe²⁺试剂．某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度．

已知：

①

	10	20	30	40	50	70
（NH₄）₂SO₄	73.3	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
FeSO₄•7H₂O	40.0	48.0	60.0	73.3	﹣	﹣
（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3	38.5

②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶．

Ⅰ．莫尔盐的制取

试分析：

步骤2中加热方式（填“直接加热”“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是．

步骤3中包含的实验操作名称．

产品莫尔盐最后用洗涤（填字母编号）．

a．蒸馏水 b．乙醇 c．滤液

Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵（NH₄）₂SO₄FeSO₄6H₂O晶体纯度，某学生取m g硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：

（甲）方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000molL^﹣1的酸性KMnO₄溶液分三次进行滴定．

（乙）方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验．

若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为，验证推测的方法为：．

（丙）方案三：（通过NH ₄⁺测定）实验设计图如下所示．取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验．

①装置（填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是．量气管中最佳试剂是（填字母编号．如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）．

a．水b．饱和NaHCO₃溶液c．CCl₄

②若测得NH₃的体积为V L（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为．

难度：中等题型:常考题来源：探究物质的组成或测量物质的含量d

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3．某化学课外小组为测定空气中CO₂的含量，进行了如下实验：

配制0.100 0mol•L^﹣1和0.010 00mol•L^﹣1的标准盐酸．

用0.100 0mol•L^﹣1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）₂溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL．

用测定的Ba（OH）₂溶液吸收定量空气的CO₂ ．取Ba（OH）₂溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里，加水至刻度线．取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．

过滤上述所得浊液．

取滤液20.00mL，用0.010 00mol•L^﹣1的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL．请回答下列问题：

①配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器；

A．托盘天平

B．容量瓶

C．酸式滴定管

D．量筒

E．烧杯

F．胶头滴管

G．玻璃棒

②滴定操作中，左手，右手，眼睛．

③Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度是；

④过滤所得浊液的目的是；

⑤此空气样品中含CO₂的体积分数为．

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4．为测定某碳酸氢钠样品纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m₁g样品），请回答每个方案中的问题．

[方案Ⅰ]选用重量法进行测定：可用图1中的装置进行实验．

图片_x0020_3

A装置中NaOH溶液的作用是若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

该方案需直接测定的物理量是．

[方案Ⅱ]选用气体体积法进行测定：可用如图2中的装置进行实验，为了减小实验误差，量气管中加入饱和NaHCO₃溶液．

图片_x0020_4

通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是．

a．测定气体体积时未冷却至室温

b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面

c．Y型管中留有反应生成的气体

d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥

[方案Ⅲ]选用滴定法进行测定：

称取m₁g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用c mol•L^﹣1的标准HCl溶液滴定，消耗体积为VmL，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为：．

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5．（NH₄）₂SO₄是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．

[查阅资料]（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同．

[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A﹣B﹣C﹣D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N₂排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂ ．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO₄²^﹣ ．

仪器X的名称是．

滴定前，下列操作的正确顺序是（填字母编号）．

a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液 b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗

c．读数、记录 d．查漏、清洗 e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

装置B内溶液吸收气体的物质的量是mol

实验2：连接装置A﹣D﹣B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N₂排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N₂ ．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃²^﹣ ，无SO₄²^﹣ ．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．

检验装置D内溶液中有SO₃²^﹣ ，无SO₄²^﹣的实验操作和现象是．

装置B内溶液吸收的气体是．

（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化学方程式是．

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6．现有含CaO杂质的CaC₂试样．某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC₂试样的纯度．请填写下列空白：

第一种方案：请从图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC₂试样的纯度．所选装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母表示）：．若实验时称取的试样为 m g，产生的乙炔在标准状况下的体积为n mL，此试样中CaC₂的质量分数为．

第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC₂的质量分数．先称取试样6.80g、锥形瓶和水的质量为188.00g，再将试样加入锥形瓶中，用电子天平称量，实验装置如图所示．反应过程中每隔相同时间测得的数据如表：

	锥形瓶+水+试样
读数次数	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
质量/g	192.80	192.30	192.10	192.00	192.00

①不必作第六次读数的原因是．

②有同学认为用此装置测得的数据比真实值小，试分析原因：．

③如何在原有装置上进行改进，使结果更加准确．请简要描述你的方案：．

第三种方案：称取6.80g试样，用200mL 1.85mol/L的稀盐酸溶解，将所得的溶液转移至500mL容量瓶中，定容．取20mL定容后的溶液，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液30.00mL，则6.80g试样中CaC₂的质量为g．

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7．味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C₅H₈NO₄Na）．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”．某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定．

查阅资料：资料表明，谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定．该小组同学设计的实验方案如图所示：

根据上述实验步骤回答下列有关问题：

操作1所需要的玻璃仪器有；

用简明扼要的语言描述操作2的过程：；

加水溶解所得溶液A为50mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度是．

难度：中等题型:常考题来源：探究物质的组成或测量物质的含量d

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8．根据问题填空：

将下列性质的编号，填入各小题后面对应的横线中：

A．脱水性；B．强酸性；C．氧化性；D．吸水性

①将胆矾放入装有浓H₂SO₄的干燥器中，过一段时间胆矾变白色．

②在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H₂SO₄变黑，并产生大量气体．

③在冷浓HNO₃中放入铝片没明显现象．

④用稀硫酸清洗金属表面的氧化物．

矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此处所指的风化作用是指矿物与水和CO₂同时作用的过程．例如钾长石（KAlSi₃O₈）风化生成高岭土[Al₂Si₂O₅（OH）₄]，此反应的离子方程式为：2KAlSi₃O₈+2CO₂+7H₂O═2K⁺+2HCO₃^﹣+4H₂SiO₃+Al₂Si₂O₅（OH）₄ ，这个反应能够发生的原因是．

为了验证木炭和浓H₂SO₄反应生成的CO₂、SO₂ ，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：（每组只能选一次，不能重复选）