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部编版： 必修1
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  • 1． 相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是（   ）
    A: 铜片完全消耗时所用的时间
    B: 反应中转移的电子总数
    C: 反应所消耗硝酸的物质的量
    D: 反应生成气体的体积（标准状况）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：硝酸的化学性质
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  • 2． 在某100mL混酸中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol•L﹣1 ， 硫酸的物质的量浓度为0.2mol•L﹣1 ． 向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为（   ）
    A: 0.15 mol•L﹣1
    B: 0.3 mol•L﹣1
    C: 0.225 mol•L﹣1
    D: 无法计算
    难度： 中等 题型:常考题 来源：硝酸的化学性质
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  • 3． 下列物质见光不会分解的是（   ）
    A: HClO
    B: HNO3
    C: AgI
    D: NaHCO3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：硝酸的化学性质
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  • 4． 下列叙述不正确的是（   ）
    A: NH3易液化，液氨常作制冷剂
    B: NO、NO2都是有毒气体
    C: 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
    D: 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
    难度： 中等 题型:常考题 来源：硝酸的化学性质
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  • 5． 将Cu、Zn混合物投入稀HNO3中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的溶液中肯定不存在的是

    ①Cu    ②Cu（NO3）2③HNO3④Zn（NO3）2（   ）
    A: ①和②
    B: ②和③
    C: ①和③
    D: ②和④
    难度： 中等 题型:常考题 来源：硝酸的化学性质
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  • 6． 下列反应中，硝酸只表现氧化性的是（   ）
    A: 3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O
    B:
    C: Al（OH）3+3HNO3═Al（NO3）3+3H2O
    D: 3Zn+8HNO3═3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：硝酸的化学性质
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  • 7． 铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物．某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验．

    取磁性氧化铁按图甲装置进行铝热反应，现象很壮观．取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是．
    为了克服图甲的缺陷，改用图乙装置进行铝热反应，主要步骤如下：

    ①在一个广口容器中放进一定量的干燥细沙；

    ②将一定量的铁砂和铝粉混合物装在纸漏斗中并埋入细沙里；

    ③将一定量的镁粉和氯酸钾混合物放在铝热剂上；

    ④再放上引火剂；引火反应，冷却；⑤取出反应后的铁块（如图丙）

    请写出铝热反应的化学方程式：取少许反应生成的铁块溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色．实验中干燥细沙的主要作用是．

    测定图乙反应所得的铁块纯度，流程如图所示．几种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH参考表格

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    开始沉淀时的pH

    7.5

    2.8

    4.2

    9.6

    沉淀完全时的pH

    9.0

    4.0

    5

    11

    ①试剂A应选择，试剂B应选择．

    A．稀盐酸    B．氧化铁    C．H2O2溶液    D．氨水     E．MgCO3固体

    ②操作Ⅰ的名称为．固体M完全转化为固体N的标志是．

    ③已知常温下Fe（OH）3的KSP=4.0×10﹣38 ， 求反应Ⅲ后溶液中c（Fe3+）=mol/L

    ④若最终红色粉末质量为14.14g，则该铁块的纯度是．如果直接洗涤、烘干和称量固体M的质量，计算铁块的纯度，则计算结果会（填“偏大”“偏小”或“无影响“）．原因是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：探究铝热反应
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  • 8． 根据问题填空：
    用过量铜片与0.2mol浓H2SO4共热足够长时间（只考虑铜与浓H2SO4反应，忽略其他副反应），甲认为产生的SO2少于0.1mol，理由是；

    而乙同学认为产生的SO2为0.1mol，理由是．

    实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的．铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为．

    利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为．

    以上两种方法（填“前”或“后”）者好，原因是．耗H2SO4少．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浓硫酸的性质b
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  • 9． 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属反应的情况，回答下列问题：
    稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：．
    在一定体积的10mol•L﹣1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为．
    欲迅速除去铝壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是       
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浓硫酸的性质b
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  • 10． 某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验． 甲同学取Cu 片和12ml 18mol/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余．

    Cu与浓H2SO4反应的化学方程式是．
    装置D盛有品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是，装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，该液体是，其作用是．
    装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．B中应放置的液体是（填序号）．

    a．饱和Na2SO3溶液   b．酸性 KMnO4溶液   c．浓溴水  d．饱和NaHSO3溶液

    实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是，该反应的化学方程式是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浓硫酸的性质b
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