首页
激活码
充值中心
登录
当前位置： 章节挑题
教材版本
年级

请展开查看知识点列表

>
<
部编版： 必修1
题型
难度
年份
  • 1． 硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径．完成下列计算：
    合成氨时，假设100L的氮气与氢气（体积比为1：3）的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为90L，则氮气的转化率为．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示）
    标准状况下，将500L氨气溶于1L水中形成氨水，则此氨水质量分数为．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留1位小数）
    氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，NO也不与O2反应．若氨气与氧气物质的量之比为1：1.7时，氨的转化率可达95%，计算反应后NO的体积分数．（设氧气在空气中的体积分数为20%，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数）
    一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收．（ 已知金不溶于浓硝酸）

    填写该18K金的成分表（写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数，若不含该金属则填0．

    18K金成分

    Au

    Ag

    Cu

    含量（质量分数）

    75%
    难度： 中等 题型:常考题 来源：含氮物质的综合应用
    解析 收藏 试题篮
  • 2． 已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：

    ①A+H2O→B+C；

    ②F+C→D （白烟）；

    ③D+NaOH  E+F+H2O．
    写出它们的化学式：

    A ，C，D，F．

    写出下列反应的化学方程式，并按要求填空：

    ②，这个反应（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应；

    工业生产C的过程中有一步反应为F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：含氮物质的综合应用
    解析 收藏 试题篮
  • 3． 工业上可用以下方案使饮用水中NO3﹣含量达标．

    请回答下列问题：
    调节pH不宜过大或过小，否则会造成的利用率降低；试剂X可选用（填序号）．

    A．NaOH    B．Ca（OH）2   C．NH3 ． H2O    D．CuO    E．CO2

    流程中操作①的名称为．

    写出溶液中铝粉和NO3﹣反应的离子方程式：．

    还可用以下化学反应使饮用水中NO3﹣含量达标，产物之一是空气的主要成分．完成下列离子方程式：

    H2+ NO3﹣+□ □+ H2O．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：含氮物质的综合应用
    解析 收藏 试题篮
  • 4． 某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A处是气体发生装置．

    按上图连接好各仪器，检验装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通入B装置，片刻后可观察到F中铜片表面有气泡产生．请回答下列问题：
    若装置A中制取气体时限用一种试剂，则该试剂是（填字母）．

    a．NH4HCO3   b．NH4Cl   c．Ca（OH）2   d．浓氨水

    C中发生反应的化学方程式为．

    C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是．

    若进入F装置的物质成分和质量一定，向F中加入下列物质中的（填字母）可使铜片溶解的质量增多．

    a．Na2CO3   b．NaCl   c．CuSO4   d．H2SO4

    待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL 1.0mol•L﹣1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是mol．
    从安全与环保角度考虑，指出该装置中的两处明显缺陷，并提出修改建议：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：含氮物质的综合应用
    解析 收藏 试题篮
  • 5． 氮是地球上极为丰富的元素，氮及其化合物与人们的生活息息相关．
    I.在氮的单质和常见化合物中：

    ①常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是；

    ②能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是；

    ③在通常状况下是晶体，易溶于水，可以作氮肥，遇碱会放出带刺激性气味气体．写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式．

    II氮元素可形成多种离子，如N3﹣、N3﹣、NH2﹣、NH4+、N2H5+、N2H62+等．

    ①氮元素在周期表中的位置是．请画出氮的原子结构示意图．

    ②氮的常见氢化物的结构式为，其空间构型为，它溶于水后显碱性的原因

    是（用离子方程式说明）

    ③实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是．为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物．NO与NO2按物质的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该化学方程式是．

    ④同温同压下，3.5L NH3恰好将3.0L NO和NO2的混合气完全转化为N2 ， 则原混合气中 NO和NO2的体积比是．

    ⑤含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示．氧化产物b是n3=p=．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：含氮物质的综合应用
    解析 收藏 试题篮
  • 6． 大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放．
    已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1

    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1

    CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（1），△H=．

    C2H4也可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是．

    臭氧也可用于烟气脱硝．

    ①O3氧化NO 结合水洗可产生HNO3和O2 ．

    ②一种臭氧发生装置原理如图2所示．阳极（惰性电极）的电极反应式为．

    ③将石墨电极设置成颗粒状的目的是．

    如图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．

    ①该脱硝原理中，NO最终转化为（填化学式）．

    ②当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为．

    NO直接催化分解（生成N2与O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示．写出Y和Z的化学式：．
    NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2 ． 已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c（Na+）＞．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：含氮物质的综合应用
    解析 收藏 试题篮
  • 7． 氮及其化合物在生产实践及化学实验中应用广泛．
    实验室常用Cu和稀硝酸反应可以制备NO气体，其反应的离子方程式为：；NO气体应用方法收集．
    NO、NO2等氮的氧化物会对大气产生污染，可用NH3处理．实验室制取NH3的化学方程式为：；用NH3处理NO2可使之转化为对大气无污染的产物，该反应的化学方程式．
    将在标准状况下收集的一试管NO2倒置于盛水的水槽中，假设试管中溶液不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为．
    将单质铜投入到稀硫酸中，看不到明显现象，但接着向混合体系中加入一定量下列 （填物质编号）物质后，可看到铜逐步溶解．

    ①浓H2SO4②H2O2③BaCl2④KNO3⑤FeCl3 ．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：含氮物质的综合应用
    解析 收藏 试题篮
  • 8． 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为，利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2 ， 当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L．
    已知：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

    2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1

    则反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=kJ•mol﹣1

    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（填字母）

    A．体系压强保持不变               B．混合气体颜色保持不变

    C．SO2和NO的体积比保持不变      D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2

    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=

    CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H0（填“＞”或“＜”），实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：含氮物质的综合应用
    解析 收藏 试题篮
  • 9． 研究发现，NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，因而有“信使分子”的誉称．下列有关NO的说法正确的是（   ）
    A: NO不属于大气污染物
    B: NO能溶于水
    C: NO易与空气中的氧气化合
    D: NO可用排空气法收集
    难度： 中等 题型:常考题 来源：含氮物质的综合应用
    解析 收藏 试题篮
  • 10． 20世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO是血压调节的主要因子，在心血管系统中起着重要的作用．下列关于NO的说法中，错误的是（   ）
    A: NO是无色气体
    B: NO是汽车尾气的有害成分之一
    C: 可以用向上排空气法收集NO
    D: NO在一定条件下也可做氧化剂
    难度： 中等 题型:常考题 来源：含氮物质的综合应用
    解析 收藏 试题篮