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部编版： 必修1
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  • 1． 某同学为了检验浓硫酸与木炭发生反应产生的所有气体产物，设计了如下反应流程：

    气体发生装置应该选择下图给出的；

    写出浓硫酸和木炭在该装置中发生反应的化学方程式；

    ①中无水硫酸铜的作用是；
    ②中间洗气瓶中试剂为；作用是；
    ②中两次用到品红溶液，B的作用是；
    ③中出现的现象是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浓硫酸的性质b
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  • 2． 称取6.0g的铁钉放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+ ． 若要确认其中的Fe2+ ， 应选用（选填序号）．

    a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液  c．浓氨水  d．酸性KMnO4溶液

    选择的理论依据是

    乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式是．
    在溶液X中，能在其中共存的离子或物质可以是．

    a．Fe    b．Cu    c．Cu2+    d．SCN﹣

    配平下列化学方程式（将化学计量数填入内）

     Fe+H2SO4（浓） Fe2（SO4）3+SO2↑+H2O．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浓硫酸的性质b
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  • 3． 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
    工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：、．

    不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因：

    从环境角度来讲：．

    从原料角度来讲：．

    在一定体积的10mol•L﹣1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．

    若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为．

    碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是        
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浓硫酸的性质b
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  • 4． 为验证木炭与浓硫酸反应生成的气体中含有CO2和SO2 ， 可按如图进行实验．各装置中可供选择的试剂是：①澄清石灰水，②品红溶液，③酸性高锰酸钾溶液．判断各装置所盛试剂后，请回答：

    写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式．
    A中所盛放的试剂是（填写试剂序号，下同）．D中所盛试剂应为．
    B装置的作用是，C装置的作用是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浓硫酸的性质b
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  • 5． 图是浓硫酸与金属铜反应的实验装置．请回答下列问题：

    在进行实验前必须要进行的一步操作是．
    试管B的口部放有一团浸有碱液的棉花，其目的是．
    能说明产物中有SO2生成的现象是．
    铜与浓硫酸反应的化学方程式为．
    若B中换成I2的淀粉溶液，则溶液蓝色退去，SO2表现的性质是，写出反应的化学方程式．
    反应结束后，试管A中还有铜片剩余，待试管冷却后向其中加入NaNO3溶液，有无色气体产生，此时反应的离子方程式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浓硫酸的性质b
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  • 6． 某化学兴趣小组设计如下实验方案．将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如图所示：

    请回答下列问题：
    装置B的作用是
    设计装置C的目的是验证SO2的性，装置C中发生反应的离子方程式是．装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是．
    向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：

    I．HSO3﹣与ClO﹣恰好反应Ⅱ．NaClO不足Ⅲ．NaClO过量

    甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成

    下表：（已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO）

    序号

    实 验操作

    现 象

    结 论

    ①

    加几小块CaCO3固体

    有气泡产生

    I或Ⅱ

    ②

    滴加少量淀粉KI溶液，振荡

    Ⅲ

    ③

    滴加少量溴水，振荡

    Ⅱ

    ④

    滴加少量酸性KMnO4溶液、振荡

    溶液呈紫色

    难度： 中等 题型:常考题 来源：浓硫酸的性质b
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  • 7． 浓硫酸具有：①难挥发性（高沸点）；  ②酸性；③强氧化性；   ④吸水性；    ⑤脱水性．

    下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将序号填于空白处：
    浓硫酸与食盐共热制低沸点的HCl，浓硫酸表现的性质为；
    浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是，化学方程式为；
    浓硫酸与红热木炭反应，化学方程式为，浓硫酸表现的性质是；
    可用浓硫酸干燥H2、CO2、HCl等气体，浓硫酸表现的性质为；
    蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浓硫酸的性质b
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  • 8． 某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．

    比较两实验装置，图2装置的优点是：

    ①能更好地吸收有毒气体SO2 ， 防止其污染环境；②．

    导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻值SO2 气体逸出而防止污染环境；二是．
    能说明有SO2气体产生的实验现象是．
    反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有  以下三种可能：

    I：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+ ．

    为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：

    A．稀HCl溶液      B．稀硫酸     C．KSCN溶液    D．KMnO4溶液

    E．NaOH溶液       F．淀粉KI溶液 G．H2O2溶液

    验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．

    验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的（填试剂序号，溶液的颜色变色，则试样中含有Fe3+ ， 发生反应的离子方程式为；

    步骤2．再取适量的试样，滴加少量的（填试剂序号），溶液颜色的变化为，则试样中含有Fe2+ ．

    难度： 中等 题型:常考题 来源：浓硫酸的性质b
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  • 9． 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
    ①在100mL 18mol•L﹣1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是

    A．40.32L    B．30.24L  C．20.16L   D．6.72L

    ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出发生反应的离子方程式．

    若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体 1.12L（标准状况），则该气体的成分为，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为

    A．0.1mol   B．0.15mol   C．0.2mol   D．0.25mol

    某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浓硫酸的性质b
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  • 10． 如图所示，向小试管中加入约3毫升饱和CuSO4溶液，再用胶头滴管沿试管壁小心地缓慢滴入 2 毫升浓H2SO4 ， 静止片刻，请将观察到的现象填在空白处：

    波形试管中左液面，右液面．

    （A） 下降，上升．           （B） 上升，下降．

    （C） 下降，不变．           （D） 不变，下降．

    试管中液体分为两层，上层呈色，下层呈色．

    （A） 上层蓝色，下层红色．   （B） 上层红色，下层无色．

    （C） 上层蓝色，下层无色．   （D） 上层无色，下层蓝色．

    若在下层溶液中有白色固体沉降出来，则发生反应的化学方程式为：

    CuSO4•5H2O  CoSO4+5H2O

    请判断：

    若在下层溶液中有蓝色晶体析出，则此蓝色晶体的分子式为：CuSO4 ．

    请判断：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浓硫酸的性质b
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