万考题-全国中小学题库

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1．根据所学知识填空：

两个试剂瓶各盛装质量相同的浓硫酸和浓硝酸，分别敞口放置一段时间后，两溶液质量关系为m（硫酸） m（硝酸）（填“＞”、“＜”或“=”），由于浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，所以冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用（写金属名称）制容器盛放．

制备CuSO₄和Cu（NO₃）₂

①下列有四种制备Cu（NO₃）₂的途径，其中最佳途径是（选填字母）

a．Cu $\text{[math]}$ Cu（NO₃）₂

b．Cu $\text{[math]}$ Cu（NO₃）₂

c．Cu $\text{[math]}$ CuO $\text{[math]}$ Cu（NO₃）₂

d．Cu $\text{[math]}$ CuSO₄ $\text{[math]}$ Cu（NO₃）₂

②向稀硫酸溶液中加入铜粉，然后通入热空气，可制得硫酸铜溶液，则发生反应的离子方程式为．

向200mL2mol/LHNO₃溶液中加入足量铜粉，充分作用后，有m₁g固体不溶物，继续加入100mL 1mol/L硫酸溶液，充分作用后，还有m₂g固体不溶物，则 m₁

m₂（填“＞”、“＜”或“=”），两者质量相差g（若两者相等，则此问不答）

难度：中等题型:常考题来源：硝酸的化学性质

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2．硝酸在反应中的动态变化：往铜片中加入浓硝酸，回答下列问题：

开始阶段实验现象为：，反应的化学方程式为：

若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为：

当反应结束后，若通过分液漏斗向烧瓶内再加入稀硫酸，又可继续反应，产生无色无味的气体，此时的离子方程式可表示为：．

难度：中等题型:常考题来源：硝酸的化学性质

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3．硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸，请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题：

在100mL 18mol•L^﹣1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是（填写代号）：

若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式．

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4．某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如图所示装置进行实验．

设计装置A的目的是，为达到此目的应进行的操作是；

A中发生反应的化学方程式是．

在（1）中的操作后将装置B中的铜丝插入稀硝酸中，并微热，观察到装置B中的现象是；离子方程式．

装置E和F的作用是；

装置D的作用是．

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5． Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：

甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到Cl₂的集气瓶中．你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是．

乙同学为验证Fe在冷的浓HNO₃中发生钝化但能和热的浓HNO₃反应，设计了如图1、2所示的实验，请你指出其中的两处错误：、；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对图2装置提出改进建议，使装置既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：．

丙同学在Fe和浓HNO₃反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解（Cu有剩余）．

①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO₃发生反应．他依据的反应现象是．

②丁同学认为丙同学的结论不完全正确．他的理由是．

请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe²⁺但不含有Fe³⁺ ．说明具体的操作和实验现象．

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6．在浓硝酸中放入铜片：

开始反应的化学方程式为．

若铜有剩余，则反应将要结束时的反应化学方程式是．

待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是．

若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是，所得气体的平均相对分子质量为．

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7．铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应的产物不同，实验现象也不同．

某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置．请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤．

药品：稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO₃固体

步骤：

①检查装置的气密性；

② ；

③；

④；

⑤；

⑥用注射器向试管内推入氧气（或空气）．

推入氧气或空气的目的是．

分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu²⁺浓度差异引起的，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”），原因是；

另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu²⁺与NO₂混合的结果，请你设计一个实验证明之（简述实验方案和实验现象）．

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8．某化学小组设计如图装置，探究铜和一定量的浓HNO₃是否反应是否有NO生成．已知：A试管内空气体积为50mL（标准状况），B广口瓶盛80mL水，硝酸不溶于煤油．

请回答下列问题：

加入浓HNO₃前应先通一段时间N₂ ，具体操作为：，其作用是．

关闭K₁、K₂ ，打开K₃ ，通过分液漏斗向试管中加入一定量的浓硝酸，然后在硝酸上方加一层煤油，煤油的作用是，待铜和硝酸反应完毕后，通过分液漏斗向试管中加煤油直至试管充满．

读取量气管读数时，要先，然后再读取读数．

数据分析：①从B中取20mL溶液，恰好中和用去0．lmol/L的NaOH体积为16mL则B中所得硝酸的物质的量浓度为．

②假设只生成NO₂ ，通过计算理论上收集到的气体体积为mL （标准状况下）．

③实验最终测得气体的体积为130.5mL（标准状况下），与理论值有差异，其理由可能为．

A．Cu与一定物质的量浓度的HNO₃反反应除了生成NO₂还生成NO

B．过程中还发生了反应4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃

C．过程中还发生了反应4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃

D．硝酸具有挥发性，对实验有影响．

难度：中等题型:常考题来源：硝酸的化学性质

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9．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料．下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（）

A: 浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色﹣﹣酸性和强氧化性

B: 不能用稀硝酸与锌反应制氢气﹣﹣强氧化性

C: 要用棕色瓶盛装浓硝酸﹣﹣稳定性

D: 能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去﹣﹣强氧化性

难度：中等题型:常考题来源：硝酸的化学性质

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10．如图为铜片与浓硝酸反应的装置示意图，据图回答下列问题：

写出试管内发生反应的化学方程式；

描述在实验过程中观察到的颜色变化：

试管内液体呈色；试管内液体上方气体呈色；集气瓶内收集到的气体呈色．

在反应一段时间后，从分液漏斗处向试管内加入蒸馏水，请描述加水后试管内和集气瓶内颜色的变化情况：试管内液体呈色；试管内液体上方气体呈色．

难度：中等题型:常考题来源：硝酸的化学性质

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