万考题-全国中小学题库

1．现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定某NaOH溶液的浓度，进行如下操作：

步骤I：用天平精确称取5.207 g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成 250 mL标准溶液。

步骤Ⅱ：移取25.00 mL标准溶液于250 mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH待测溶液滴定至终点。再按上述方法重复操作2次。

操作I中，所得邻苯二甲酸氢钾标准溶液的物质的量浓度是。

滴定结果记录如下：

①滴定过程中发生反应的化学方程式是（有机物写结构简式）。

②待测NaOH溶液的物质的量浓度为。

根据步骤Ⅱ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH待测溶液进行滴定，则测得NaOH溶液的浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH待测溶液的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。

④滴定终点时溶液的颜色如何变化？。

难度：中等题型:常考题来源：四川省绵阳市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

2．化学在生产和日常生活中有着重要应用。下列说法错误的是（）

A: 施肥时，草木灰（有效成分K₂CO₃）不能与NH₄Cl混合使用

B: 热的纯碱能去厨房油污是因为其水解呈碱性，可以使油脂水解成水溶性物质

C: 在服用胃舒平（主要成分有氢氧化铝）期间可以食用醋、可乐等食品

D: 使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理

难度：简单题型:常考题来源：四川省南充高级中学2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

3．氨气是一种重要的化工产品，是生产尿素的原料。工业合成氨的反应如下：

N₂(g) +3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H= － 92. 2 KJ·mol^－1

1mol N－H键断裂吸收的能量为kJ。

对于N₂(g) +3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H= － 92. 2 KJ·mol^－1反应

①只改变某一条件，一定可以提高平衡体系中H₂的转化率，又能加快反应速率的措施是（）。

A．升高温度

B.移走NH₃

C.加入催化剂

D.再充入N₂

②向1L密闭容器中加入1mol N₂、3molH₂ ，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是（）。

A．混合气体的平均相对分子质量保持不变

B.N₂和H₂的转化率相等

C. H₂的体积分数保持不变

D.混合气体的密度保持不变

下图表示500℃、60.0 MPa条件下，原料气H₂、 N₂投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：。（保留3位有效数字）

合成尿素的反应：2NH₃(g)+CO (g)=CO(NH₂)₂(g)+H₂(g) △H =－81.0kJ/mol；T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将2 mol的NH₃和1mol CO混合反应，5 min时，NH₃的转化率为80%。已知：

则：K₁ 126.5（填“>”或“< ”）；其判断理由是。

难度：中等题型:常考题来源：四川省广安市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

4．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.1mol•L^﹣¹的盐酸进行滴定，完成下列问题：

①称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；

②将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；

③取25.00mL待测液．该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外），用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由色刚好变成色为止；

④某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：