万考题-全国中小学题库

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1．亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

查阅资料：①HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂═HNO₃+2NO↑+H₂O；

②NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸

实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

②一段时间后停止加热；

A中反应的化学方程式是

B中观察到的主要现象是，D装置的作用是

经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．

a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．

生成碳酸钠的化学方程式是．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是（写名称）．

b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是．

实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是

a．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用

b．常温下，0.1mol/L亚硝酸钠溶液pH＞1

c．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（NO₂^﹣）+c（OH^﹣）

d．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（NO₂^﹣）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

难度：中等题型:常考题来源：亚硝酸盐

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2．亚硝酸钠又称为“工业盐”，在新闻报道中常出现因误食工业盐而导致中毒的事件，下列关于亚硝酸钠的叙述不正确的是（）

A: 亚硝酸钠外观与食盐相似

B: 亚硝酸钠和食盐一样也具有咸味

C: 食盐可用作食品的添加剂而亚硝酸钠绝对不可用作食品添加剂

D: 亚硝酸钠溶液和食盐溶液中滴加硝酸银溶液均可产生白色沉淀

难度：中等题型:常考题来源：亚硝酸盐

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3．亚硝酸（HNO₂）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，在室温下立即分解．

写出HNO₂的电离方程式．

在酸性条件下，NaNO₂与KI按物质的量1﹕1恰好完全反应，I^﹣被氧化为I₂ ，写出该反应的离子方程式．

要得到稳定HNO₂溶液，可以往冷冻的浓NaNO₂溶液中加入或通入某种物质，下列物质适合使用是（填序号）．a．稀硫酸 b．二氧化碳 c．二氧化硫

写出该反应的化学方程式．

建筑工业盐（NaNO₂）与食盐外观很相似，溶液也都是无色，鉴别它们时，可将两种盐溶液分别加入酸性K₂Cr₂O₇溶液中，加食盐水的无明显现象，加建筑工业盐溶液的溶液由橙色变为绿色（Cr³⁺的颜色），无气体放出，完成该反应的离子方程式．

若改用电解法将废水中NO₂^﹣转换为N₂除去，N₂将在（填电极名称）生成．

若工业废水中的NO₂^﹣的浓度约为1.0×10^﹣6 mol•L^﹣1 ，取工业废水5mL于试管中，滴加1滴0.1mol•L^﹣1的硝酸银溶液（1滴为0.05mL），能否看到沉淀？（假设溶液体积始终为5mL，通过计算说明）．（已知K_sp（AgNO₂）=2×10^﹣8mol²•L^﹣2）

难度：中等题型:常考题来源：亚硝酸盐

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4．食盐和工业用盐具有广泛的用途．已知，工业盐含NaNO₂ ，外观酷似食盐并有咸味．NaNO₂有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO₂ ．

下列试剂可鉴别工业盐和食盐的是．

a．H₂O b．酸性高锰酸钾溶液 c．盐酸

NaNO₂与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为．

某工厂废液中含有2%﹣5%的NaNO₂ ，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是．

a．NaCl b．NH₄Cl c．浓H₂SO₄

氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物．请写出电解食盐水的离子方程式．

难度：中等题型:常考题来源：亚硝酸盐

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5． NaNO₂外观近似食盐，有像食盐一样的咸味，它的毒性较大，长期食用可能致癌．已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．

若有1.5mol的NaNO₂参加反应，被氧化的HI是 mol．

根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行试验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选的物质有：

①自来水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒．

进行实验时，选用的物质或试纸是（填序号）

某厂废切削液中含2%﹣5%的NaNO₂ ，直接排放会造成污染，下列试剂（填序号）能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂ ．

①NaCl ②NH₄Cl ③KMnO₄④浓硝酸

反应的化学方程式为．

难度：中等题型:常考题来源：亚硝酸盐

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6．查资料得：HNO₂是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ． AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：

下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是（填序号）．

人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺ ．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是（填序号）．

Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄ ．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺ ，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是（填序号）．

某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO₂溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO₃^﹣和Mn²⁺ ，请写出反应的离子方程式：．

已知FeSO₄在一定条件下可转变为高铁酸钾（K₂FeO₄），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是．

难度：中等题型:常考题来源：亚硝酸盐

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7．已知Cu（NO₃）₂受热分解的化学反应方程式为2Cu（NO₃）₂=2CuO+4NO₂↑+O₂↑，某人将少量的Cu（NO₃）₂固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是（）

A: NO₂能支持燃烧

B: NO₂不能支持燃烧

C: 木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故

D: 木条复燃是因为硝酸铜分解产生了CuO催化作用的结果

难度：中等题型:常考题来源：亚硝酸盐

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8．根据问题填空：

在浓硝酸中放入铜片，开始时反应的化学方程式为；待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（用离子方程式表示）．

常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面，则发生了钝化；若铁棒表面，则未发生反应．

制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O₂ $\text{[math]}$ 2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，方法二：Cu+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，方法一与方法二相比，其优点是（至少答两点）：．

难度：中等题型:常考题来源：硝酸的化学性质

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9．盐酸、硫酸和硝酸是中学常见的三种酸．

通常条件下，铜与稀盐酸不反应．但在如下两种情况下能发生：

①向稀盐酸中加入H₂O₂后，铜发生溶解．写出此反应的化学方程式：；

②如图，阳极的反应式，

总反应的化学方程式是

写出铜和浓硝酸反应的化学方程式：；

在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，化学方程式是：Cu+2H₂SO₄（浓） $\text{[math]}$ CuSO₄+2H₂O+SO₂（g）↑，若被还原的硫酸是0.9mol，则消耗此浓硫酸的实际体积100mL（填“大于”或“小于”）．

难度：中等题型:常考题来源：硝酸的化学性质

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10．某小组对Cu与浓HNO₃的反应进行研究．记录如下：

	装置	药品	现象
实验1		0.64g Cu片（0.01mol）和20.0mL浓HNO₃	Cu片消失，得到绿色溶液A，放置较长时间后得到蓝色溶液B，…

I．Cu与浓HNO₃反应的化学方程式是．

II．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因．

甲认为溶液呈绿色是由Cu²⁺离子浓度较大引起的．乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是．

乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO₂引起的．进行实验2：先将NO₂通入B中，再鼓入N₂ ．结果证实假设成立．则以上两步操作对应的现象分别是、．

为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：

i．溶有NO₂的、浓HNO₃呈黄色；水或稀HNO₃中通少量NO₂溶液呈无色．

ii．NO₂溶于水，会发生反应2NO₂+H₂O=HNO₃+HNO₂HNO₂是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解．

iii．NO₂^﹣能与Cu²⁺反应：Cu²⁺（蓝色）+4NO₂^﹣═Cu（NO₂）₄^2﹣（绿色）

据此，丙进一步假设：

①可能是A中剩余的浓HNO₃溶解了NO₂得到的黄色溶液与Cu（NO₃）₂的蓝色溶液混合而形成的绿色；

②可能是A中生成了Cu（NO₂）₄^2﹣使溶液呈绿色．

丙进行如下实验：

	操作	现象
实验3	i．配制与溶液A的c（H⁺）相同的HNO₃溶液，取20.0mL，通入NO₂气体	溶液呈黄色
	ii．再加0.01mol Cu（NO₃）₂固体搅拌至完全溶解	溶液变为绿色
	3、加水稀释	溶液立即变为蓝色
实验4	i．向20.0mL 0.5mol/L Cu（NO₃）₂蓝色溶液中通入少量NO₂	溶液呈绿色
实验4	ii．加入稀H₂SO₄	有无色气体放出，遇空气变红棕色，溶液很快变为蓝色

①亚硝酸分解的化学方程式是．

②请用平衡原理解释加入稀H₂SO₄后绿色溶液变蓝的原因：．

根据实验得出结论：实验l中溶液A呈绿色的主要原因是，请依据实验现象阐述理由：．

难度：中等题型:常考题来源：硝酸的化学性质

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