（1）固体W焙烧时产生某有毒气体，需以碱液吸收处理之，图2装置A～D中可选用　 （填字母）；若选用E装置，则烧杯中的下层液体可以是 ．

（2）实验过程中多次使用过滤操作．过滤操作中用到的玻璃仪器有 ．

（3）写出溶液X中加铁屑发生反应的离子方程式　 ．

（4）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的实验步骤：

a．称取5.7g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用硫酸酸化的0.01mol•L^﹣1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积为40mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）

①计算上述产品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为 ．

②若用上述方法测定的产品中FeSO₄•7H₂O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有（只回答一条即可） ．

实验用品：Fe屑（含少量碳）、3mol/LH₂SO₄、（ NH₄）₂SO₄、蒸馏水、无水乙醇．

实验步骤流程图：

请完成以下实验记录：

查询资料，得有关物质的数据如下表：

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺ ， 最好选用的试剂为 ．

A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．KMnO₄溶液     D．苯酚溶液

（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 ．

（3）操作IV的顺序依次为 、冷却结晶、 ．

（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；② ．

（5）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．

①滴定时盛放KMnO₄溶液的仪器为（填仪器名称）．

②判断此滴定实验达到终点的方法是 ．

③计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为　 ．

（1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是 ．

（2）A物质可以是　 （选填序号）．

a．CuCl₂       b．CuSO₄       c．Cu（NO₃）₂

加入少量A物质发生的反应化学方程式为 ．

（3）操作Ⅱ的名称为 ．

（4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是 ．

（5）工业上常用K₂Cr₂O₇溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr₂O₇^2﹣被还原成Cr³⁺ ． 写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K₂Cr₂O₇溶液反应的离子方程式　 ．

已知：常温下，溶液中的Fe³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺以氢氧化物形式开始沉淀的pH分别为：2.7，5.4，7.6；完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7．

（1）下列能提高浸取过程中浸出效率的措施有　 

A．将矿石粉碎   B．提高浸取温度   C．适当增加硫酸的浓度   D．搅拌并适当延长浸取时间

ZnO和硫酸反应的离子方程式为　 

（2）加入适量锌粉后溶液中存在的金属阳离子主要有 

（3）氧化过程中H₂O₂发生反应的化学方程式为 

（4）加入适量Ca（OH）₂调节溶液pH至 （填范围），促进Fe³⁺水解完全．Fe³⁺水解反应的平衡常数表达式K=　 　．

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

回答下列问题：

①写出反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式 ．

②加入少量NaHCO₃的目的是调节溶液的pH，应控制pH的范围为 ．

③在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，O₂与NaNO₂在反应中均作氧化剂．若参与反应的O₂有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO₂的物质的量为 ．

④碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]²⁺离子，可部分水解生成[Fe₂（OH）₄]²⁺聚合离子，该水解反应的离子方程式为　 　．

已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．

（1）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe₃C），在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为　 ，上述反应生成的磁性固体与过量浓硝酸反应后的溶液中含有的盐的化学式为 ．

（2）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS₂）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂）制备绿矾．利用烧渣制绿矾的过程如下：

①烧渣溶于稀H₂SO₄过程中，有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S的反应式，其他反应无需写出）　 　．

②向溶液X中加入足量铁屑的目的是 ．

（3）已知Fe（OH）₃的溶度积常数K_sp=1.1×10^﹣36 ． 室温时向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe³⁺是否沉淀完全）　 （提示：当某离子浓度小于10^﹣5 mol•L^﹣1时可以认为该离子沉淀完全了）．

【问题1】绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质．为探究绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案．可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl₂溶液请参与完成方案设计．

实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液．

（1）方案1：取少量溶液，加入几滴　 试剂，如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化．

（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO₄溶液，如果观察到的现象是 ．实验结论：证明绿矾样品完全被氧化．

（3）使用FeSO₄时，如要防止Fe³⁺的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式　 ．

【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO₄•7H₂O） Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O，工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃ ， 为检验FeSO₄高温分解的气体产物中是否含有SO₂和SO₃ ， 进行如下实验：将FeSO₄高温分解产生的气体通入如图的装置中．请回答以下问题：

（1）装置Ⅰ中氯化钡溶液中可观察到现象 ．

（2）装置Ⅱ中试剂为品红溶液，其作用是 ，品红溶液中可观察到现象是  ．

（3）装置Ⅲ中试剂为NaOH溶液，其目的是 ．

已知4Fe²⁺+O₂+4H⁺⇌4Fe³⁺+2H₂O

FeSO₄在水中的溶解度见图．

（1）首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是 （填写操作名称）．

（2）向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液．此处：硫酸浓度应选择 （a．浓硫酸  b.10moL•L^﹣1硫酸  c.3moL•L^﹣1硫酸  d．任意浓度硫酸）；温度宜控制在 ；加热的同时需适当补充水，原因是 ．反应中应保持 1（填“＜”、“＞”或“=”）．

（3）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．如“摩尔盐”，即硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]，就是在FeSO₄溶液中加入少量稀H₂SO₄溶液，再加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得．过程中稀硫酸的作用是 ．