（1）请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：

①纯水　②NaCl溶液　③NaOH溶液　④四氯化碳　⑤CuCl₂溶液　⑥乙醇　⑦铁棒　⑧植物油　⑨碳棒

a为 ，b为 ，c为 ，d为 ．（填序号）

（2）书写电极反应式：

阳极 ．阴极 ．

（3）c的作用是 ．

（4）在加入c之前，对d溶液的简单处理应是 ，这样处理的目的是 ．

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：

（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是　 ．

（2）煅烧FeCO₃生成产品I的化学反应方程式为　 　．实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有 ．

（3）产品Ⅱ的化学式为 ，为了获得产品Ⅱ，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是： ．

（4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液， ．

（1）高铁酸钾（K₂FeO₄）具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为+3 价）的两个作用是 、 ．

（2）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图．请回答下列问题：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是 、 ；

②操作 I 所得滤液中若加入碱性较强的（NH₄）₂CO₃ 溶液，还会产生 Fe（OH）₂ ， 可能的原因是：FeCO₃（s）+2OH^﹣（aq）⇌Fe（OH）₂（s）+CO₃^2﹣（aq），该反应的平衡常数K=  （填数值）．

已知：Ksp（FeCO₃）=3.2×10^﹣11 ， Ksp（Fe（OH）₂）=8.0×10^﹣16

③写出在空气中煅烧FeCO₃获得氧化铁产品的化学方程式 ；

④煅烧如果不充分，产品中将有Fe²⁺ 存在，检验产品中有无Fe²⁺的实验操作是 ．

（3）含 Cr₂O₇^2﹣的酸性废水可加入FeSO₄将其转化为无毒的Cr³+，反应的离子方程式为 ．

（1）操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是 、 ．

（2）试剂a最好选用 （供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO₃）；其作用是 ．

（3）上述步骤中需用到氨气．下列装置可用于实验室制氨气的是 （填序号）．

（4）检验溶液Z中含有NH₄⁺的方法是 ．

（5）查阅资料知，在不同温度下Fe₂O₃被CO还原，产物可能为Fe₃O₄、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示．

根据图象推断670℃时Fe₂O₃还原产物的化学式为 ，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分（简述实验操作、现象和结论） ．仪器自选．可供选择的试剂：稀H₂SO₄、稀盐酸、H₂O₂溶液、NaOH溶液、KSCN溶液．

（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式． 　

（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为 　．（用m表示）

（1）某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之经为4：5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为 ．

（2）当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之经为：1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为 （用小数表示，保留2位小数）．

（3）以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：

2Fe₂O₃十C 4FeO十CO₂↑．为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为 g．