已知：NH₄HCO₃溶液呈碱性，30℃以上NH₄HCO₃大量分解．

（1）NH₄HCO₃溶液呈碱性的原因是　 ．

（2）写出沉淀池I中反应的化学方程式 　，该反应必须控制的反应条件是 ．

（3）检验沉淀池I中Fe²⁺沉淀是否完全的方法是 ．

（4）酸化的目的是 ．

（5）在沉淀池II的反应中，为使反应物尽可能多地转化为生成物，可在反应过程中加入 ．

a．（NH₄）₂SO₄         b．KCl          c．丙醇       d．水

（6）N、P、K、S都是植物生长所需的重要元素．滤液A可做复合肥料，因为其中含有 等元素．

 ，反应后得到的FeCl₃溶液呈棕黄色，用此溶液进行以下实验：

（1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl₃ 溶液，继续煮沸至溶液成红褐色，停止加热，制得的分分散系中分散质粒子直径大小为．

（2）向（2）中烧杯中的分散系中逐滴滴入过量盐酸，会再出现一系列变化：

①先出现红褐色沉淀，原因是 ．

②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的离子方程式为　 ．

（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为 ．

（3）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe（OH）₃胶体．

（4）另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mL FeCl₃饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）₃胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯中会产生丁达尔效应．此实验可以区别  ．

（5）取乙烧杯中少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到的现象是 、  ， 此变化的离子方程式为 ．

（6）已知明矾能净水，理由是 ．

（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂6SO₂+Fe₃O₄ ， 氧化产物为　 ，若有3mol FeS₂参加反应，转移 mol电子．

（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为 （用离子方程表示）

（3）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 ．

（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO₄后，再加入足量的KNO₃溶液，可使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺ ， 并有气体逸出，请配平该化学方程式：

 FeSO₄+ KNO₃+ H₂SO₄═ K₂SO₄+ Fe₂（SO₄）₃+ NO↑+ H₂O；其中氧化剂为　 ．

（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L^﹣1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe³⁺ ， 则参加反应的铁粉的质量为　 g　．